2025-2026学年湖北仙桃高二(上)期末试卷化学

1、下列试剂的保存方法中错误的是( )

A.少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.氢氟酸保存在玻璃瓶中

D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

2、下列有机物分子的表示方法与相应物质的分子式不正确的是（   ）

A.C3H6 B.C8H8

C.C25H20 D.C19H30O2

3、某羧酸衍生物A，其分子式为。已知：

又知C和E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有(    )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

4、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ）

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.中心原子杂化类型为sp3杂化

C.只有NH3为配体，NH3为三角锥形，N提供孤电子对

D.Cl-和NH3均为配体

5、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应Ⅲ在a点的平衡常数

B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系

C．的

D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率

6、As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是（ ）

A.As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2

B.LiAlH4为共价化合物

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于109.5°

7、下列反应属于放热反应的是（   ）

A.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳

B.Zn与稀盐酸反应制备氢气

C.氯化铵与氢氧化钡反应

D.石灰石分解制备氧化钙

8、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有(    )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

9、要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

10、下列关于食物酸碱性的说法正确的是

A．牛肉、鸡蛋属于碱性食物

B．蔬菜、水果属于酸性食物

C．食物本身具有酸味，即为酸性食物

D．在人体代谢后形成含金属阳离子的碱性物质的食物，称为碱性食物

11、下列属于碱性氧化物的是（　　）

A. Na2O2 B. MgO C. SiO2 D. CO

12、下列说法正确的是（   ）

A.福尔马林是35%-40%的乙醛的水溶液，能使蛋白质变性

B.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应

C.麦芽糖、乳糖、纤维二糖都属于二糖，淀粉、纤维素属于多糖

D.若2种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同

13、下列属于酯化反应的是

A．

B．

C．

D．

14、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

D.该分子最多能与6molH2发生加成反应

15、下列叙述中正确的是(   )

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀溶解

C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

16、下表是、、、、五种短周期元素的某些性质：

下列判断正确的是（   ）

A.、、的简单氢化物的稳定性：

B.元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素与元素不可能形成化合物

D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

17、下列盐溶液呈酸性的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

18、根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

19、以下与实验操作相关的说法正确的是

A.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3

B.用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污

C.使用明矾对自来水进行杀菌消毒

D.除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后过滤

20、已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是

A.H2SeO3 B.H3BO3 C.H3PO4 D.HClO4

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

22、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C.萘环()上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种

D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

23、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

24、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

25、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A. HCN  B. HClO  C. C6H5OH  D .CH3COOH  E. H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

26、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

27、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）

28、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

29、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

30、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。

31、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

32、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A.极性共价键    B.离子键    C.非极性共价键    D.配位键

Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共价键的物质是______；

(2)只含有离子键的物质是______；

(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；

(4)不存在化学键的是_______。

33、已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________ mol·L-1(小数点后保留一位)。

(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为___________g。

(3)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释成1 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

(4)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：___________。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

G．用天平称量该物质

34、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。

(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

35、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。

36、三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：

(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__。

(2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。

(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为__。

(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。