2025-2026学年四川内江高二(上)期末试卷化学

1、某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（     ）

A．0.2mol·L－1·min－1

B．0.1mol·L－1·min－1

C．0.04mol·L－1·min－1

D．0.08mol·L－1·min－1

2、下列化学用语表示正确的是

A．镁离子符号：

B．硫酸钾化学式：

C．聚乙烯结构简式：

D．稀硝酸电离方程式：

3、下列有关水的叙述正确的是(　　)

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

4、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（   ）

A. O B. P C. Mn D. Fe3+

5、原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为（   ）

A.1、2、3、4 B.1、3、5、7 C.2、4、6、8 D.2、6、10、14

6、视黄醛(结构简式如图所示)的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，有关视黄醛的说法不正确的是(   )

A.分子式为C20H28O

B.能与乙酸发生酯化反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.能发生加聚反应

7、下列溶液一定呈中性的是

A.使甲基橙试液呈黄色的溶液 B.c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液

C.pH=7 的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8、在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态

B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

9、下列变化过程中能够放出热量的是

A.煅烧石灰石生产生石灰 B.天然气燃烧

C.NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D.NH3(l)=NH3(g)

10、利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[100%]与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1

B．250°C时容器中CH3OH的物质的量少于210°C时容器中

C．250°C时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数

D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成

11、关于原子轨道的说法正确的是(   )

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

12、下列有关工业生产叙述正确的是

A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

13、下列各组说法均不正确的是（   ）

①CH3—CH＝CH—C≡C—CF3 分子结构中最多有 4 个碳原子在一条直线上

②用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A.②③⑥ B.①③⑥ C.②③④ D.③④⑥

14、下列属于铵盐的共同性质的是(　　)

A. 都是晶体，都易溶于水

B. 铵盐受热均可分解生成NH3

C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

15、下列说法正确的是（   ）

A. 纤维素能发生银镜反应

B. 酒精能杀毒属于蛋白质变性

C. 苯与浓溴水反应制溴苯

D. 油脂都不能使溴水褪色

16、下列关于CH3COOH的化学用语或图示表达不正确的是

A．醋酸溶液呈酸性：CH3COOH CH3COO- + H+

B．一定条件下，CH3COOH与C2H518OH反应能生成

C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1 mol·L-1

D．测定CH3COOH相对分子质量的质谱如图所示

17、白色固体混合物A，含有、、、、中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是(    )

A.混合物A中一定有、

B.白色固体F的主要成分是

C.无色溶液B的

D.溶液B进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明A中有

18、下列关于晶体的说法中正确的是(  )

A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B. 金属晶体的熔点和沸点都很高

C. 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

D. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

19、汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是

A．能发生氧化反应、取代反应

B．遇溶液发生显色反应

C．是一种优良的天然抗氧化剂

D．1 mol该物质最多消耗8 mol NaOH

20、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（   ）

A.Cu2＋>X3＋>H＋ B.H＋>X3＋>Cu2＋

C.X3＋>Cu2＋>H＋ D.Cu2＋>H＋>X3＋

21、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

22、下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

23、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

24、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

25、依据A~E几种烃分子的示意图填空.

(1) A分子的空间构型为______。

(2) B的名称是_______。

(3) C、E的关系是______ (填 “同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。

(4) A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是______(填序号)。

26、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷   B.乙醇   C.甲醛   D.乙酸乙酯   E.葡萄糖   F.蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

27、按要求回答下列问题：

（1）的系统命名为___。

（2）3—甲基—2—戊烯的结构简式为__。

（3）中的官能团名称为__。

（4）的1H—核磁共振谱图中有__组特征峰。

（5）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体数目有__种。

（6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子量为62，它的红外光谱表明有羟基O—H键和烃基C—H键的吸收峰，核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为2：1，则该有机物的结构简式为__。

28、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为______。

（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为______。

（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

（4）在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。

29、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

30、雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

31、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

32、(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如下图所示，

则有机物B的结构简式为__________________________；等物质的量的B分别与Na，NaOH，NaHCO3充分反应，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为________。

(2)C和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的C消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2∶3，则C的结构简式为________________。

33、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量3.2g。

回答下列问题：

（1）实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为__________________________。

（2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________________________。

（3）上述装置图中，E仪器的名称是________________________。 B使用前必须进行的操作是_____________。

（4）检验粗产品中的正丁醛的方法________________________________________。（用适当的文字和反应方程式表达）

（5）反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________

（6）本实验中，正丁醛的产率为_______________ %（结果保留两位小数）。

34、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-

(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

35、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算：

①A的转化率________。

②10min内生成物C的反应速率_________。

③已知该反应的平衡常数K=10，当反应达到平衡后，在保持物质B浓度不变得条件下，容器的体积增大为10L，平衡将___________(填选项字母)。

A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动   C、不移动

36、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)。

根据以上信息可知，1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量_____kJ。

(2)以氢气、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，则其负极反应式为：___________。

(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______；H2的转化率a(H2)=_______。

②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：

a．v(CO2)=0.15 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1

c．v(CH3OH)=0.2 mol·L-1·min-1 d．v(H2O)=0.45 mol·L-1·min-1

该反应进行由快到慢的顺序为____________(填字母)。

③以下结论可以作为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡的标志的是__________。

a．v(H2)正=v(CH3OH)逆

b．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1

c．容器内压强不再变化

d．单位时间内，每生成1 mol CH3OH，同时消耗3 mol H2