2025-2026学年山东泰安高二(上)期末试卷化学

1、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

2、下列说法错误的是

A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全

B.羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维

C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性

D.油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应

3、下列说法正确的是(　　)

A. 分子里含有双键的有机物一定是烯烃

B. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D. 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

4、易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

A. 易燃品 B. 腐蚀品

C. 剧毒品 D. 爆炸品

5、下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

6、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质

B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y

C．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径

D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构

7、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

C.咖啡酸中不含手性碳原子

D.是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质最多可消耗3 mol NaOH

8、下列说法正确的是

A.由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C.在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律

D.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

9、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是

①                         ②

③                                        ④

⑤                                        ⑥

A．①④

B．②③

C．①③

D．④⑥

10、从碘水中萃取碘的过程中，必须用到的仪器是

A.

B.

C.

D.

11、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为

B．28g乙烯所含共用电子对数目为

C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为

D．1mol甲基所含电子数为

12、CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是

A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

13、下列表示物质的化学用语正确的是

A.硝基苯的结构简式 B.葡萄糖的实验式为CH2O

C.CO2分子的比例模型 D.键电子云模型

14、下列物质属于离子化合物的是

A. B. C. D.

15、下列物质的名称不正确的是(    )

A.Na2CO3：小苏打

B.CaSO4·2H2O：生石膏

C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3：3-甲基己烷

D.HCHO：甲醛

16、下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )

A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色

B.NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

17、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是

A.b极为正极，发生的电极反应是O2 + 4OH－－4e－＝2H2O

B.a极是负极，该电极上发生氧化反应

C.电池总反应方程式为2H2+O2 ＝2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

18、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是

A．电负性：Y＞X

B．第一电离能：Z＞W

C．简单离子半径：Y＞Z

D．该锂盐的熔点高于LiCl

19、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为

A．CH≡CH

B．CH3—C≡CH

C．CH2=CH—CH=CH—CH3

D．CH3—C≡C—CH3

20、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是(    )

A.太阳能 B.煤炭 C.氢能 D.地热能

21、下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是

A. 白炽灯工作时，电能转化成光能

B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能

C. 风力发电机工作时，风能转化为电能

D. 干电池工作时，化学能转化为电能

22、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

23、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

24、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)，关于该实验的说法正确的是

A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入

B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加

C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管

D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯

25、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。

26、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成______。

（3）CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______。

（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取______杂化方式。

27、按要求回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。

（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。

（4）用系统命名法命名下列有机物：

①_______。

②______。

28、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

29、均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

(1)均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。

30、今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称___。

（2）上述化合物中互为同分异构体的是___。

31、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。

（2）正极现象是_______________。

（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。

32、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

33、苯妥英锌是一种抗癫痫药也可用于治疗三叉神经痛。查阅资料可知：

I.制备原理

II.实验步骤

①向如图所示装置中依次加入4.2g联苯甲酰，1.5g尿素，稍过量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，搅拌加热至100℃左右，回流。

②将反应后溶液倾入冷水中得到浅黄色溶液，加入活性炭脱色，冷却至室温，过滤。

③加10%的盐酸调滤液pH至酸性，析出晶体。

④将析出的晶体置于50mL烧杯中，加入氨水生成苯妥英铵，再加入ZnSO4溶液析出白色沉淀，经“一系列操作”得到苯妥英锌3.4g。

回答下列问题：

(1)装置中冷凝水的出口方向为________(填“A”或“B”)。

(2)步骤①中乙醇的作用是________。

(3)步骤②的混合液中不能直接加入ZnSO4溶液制备苯妥英锌的理由是______。

(4)步骤③析出晶体主要成分的名称是________。

(5)步骤④中的“一系列操作”应是________。

(6)本实验中联苯甲酰的转化率为________(保留小数点后一位)。

34、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

35、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料)。

根据要求回答相关问题

(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是________(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式：________ 。

(2)装置乙中Fe为________极(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为：________。  

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当装置甲中消耗0.05mol O2时，装置乙中溶液的pH为________(溶液体积为200mL不变)。

36、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________   和SiO2；

(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。

(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。

(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。

(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。