2025-2026学年四川乐山高二(上)期末试卷化学

1、“2019-nCoV”即2019新型冠状病毒，该病毒分子的平均直径在100nm左右，关于该病毒的说法不正确的是（   ）

A.该病毒溶于水所得分散系能发生丁达尔效应

B.医护人员使用过的口罩可以用水煮沸后或84消毒液浸泡后处理

C.该病毒分子在适当的条件下可全部水解为氨基酸

D.该病毒可通过接触传染，凡是病人接触过的物品均应用95％的乙醇严格消毒

2、某烯烃与H2加成后的产物为 ，则该烯烃可能的结构简式有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

3、将苯分子的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物，其相对分子质量为（   ）

A. 78 B. 79 C. 80 D. 81

4、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（   ）

A.v(A)=0.06mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1

5、下列有关表述中正确的是

A. 所示某元素X的逐级电离能，X与氯反应时最可能生成XCl2

B.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体，但含不同官能团

C.离子半径：Na+＞Al3+＞F－

D.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

6、关于电子云的下列说法不正确的是(　　)

A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形

B.s轨道都是球形轨道

C.轨道不同，电子云的形状也不一样

D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形

7、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10.00 mL

B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL

D．等于11.00 mL

8、据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6:1，则其结构简式为

A. B.

C. D.

9、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（   ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

10、下列检验及结论一定正确的是（　　）

A. 某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-

B. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

C. 某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-

D. 将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+

11、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（   ）

A.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B.室温下Ka(HCN) ＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0

D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

12、全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A.钢铁腐蚀过程只发生化学能与电能的转化

B.钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+

C.电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率

D.将地下铁管与铜块连接，可保护铁管

13、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是  (　     )

A. CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B. ZH3分子的立体结构为平面三角形

C. Z4分子是非极性分子

D. 酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

14、下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

15、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀量最大：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH−=BaSO4↓＋H2O

C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na++2OH−＋H2↑

16、下列有关化合物结构与性质的论述错误的是

A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供

B．根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大

D．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形

17、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(      )

A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色 B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.装置③可用于制取蒸馏水 D.装置④中液体蒸干后停止加热

18、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2-COOH，它可能具有的性质有（ ）

①能使酸性溶液褪色②能与溶液反应③在一定条件下与发生加成反应   ④能与乙醇反应

A.只有②③ B.只有①②

C.只有①②④ D.①②③④

19、下列说法中正确的是（    ）

A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B. 摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位

C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

20、无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A．分子间作用力

B．非极性共价键

C．氢键

D．极性共价键

21、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

22、下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

24、下列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，与每个Ca2+ 等距离F- 有4个

C.H原子的电子云图如图(3)所示，电子在原子核附近运动出现的概率大

D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4)，立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

25、下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

请填写相应物质的名称：A._________；B.______   ；C.______；D.________。

26、写出下列特定有机物的结构简式。

(1)写出同时满足下列条件的A()的同分异构体的结构简式：____________。

①分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种

②与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(2)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。

①苯环上有两个取代基

②分子中有6种不同化学环境的氢

③既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

(3)的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：_____。

27、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

28、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

29、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

30、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______；B_______；C_______；

(2)写出化学方程式：

①A与水反应 _______；

②B在空气中燃烧 _______。

31、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

32、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应 

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________，其中包含的反应类型有________________、_______________。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是_______、________。

33、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备的实验方案和装置图如下：

（1）①仪器A的名称是_________，支管B的作用是_________；

②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_________；

③步骤Ⅲ中洗涤CaO2·8H2O的液体X应选择_________；

A．无水乙醇

B．浓盐酸

C．CaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因有：i．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；ii．_________。

（2）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

则产品中CaO2的质量分数为_________(用含字母的代数式表示)。（已知：I2+2==2I－+）

34、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

35、下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：(本题前两空用示意图下的序号填空)

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO品胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”) MgO晶体的品格能，原因是______________

(4)每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是____________________。

36、燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。

I . 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业， 是高能耗产业。将其电解装置与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示， 其中的电极未标出， B 中所用的离子膜只允许Na+通过。

(1)A 装置中的隔膜为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；若无该离子膜， 在通电条件下A 装置可用于制备一种消毒液，该反应的总化学方程式：__________    。

(2)图中Y 是___________(填化学式)； B中O2所发生的电极反应方程式为_______    。

(3)比较图示中氢氧化钠质量分数： a %________    b% (填 “'> ”“<”或“=”)。

II.以燃料电池为电源， 利用铜基配合物1,10 -phenanthroline-Cu 催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括 CO、烷烃和酸等，)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其原理如图所示。

①a电极为电源的___________(填“正极”或“负极”);

②阴极的电极反应式为 ________________， 每转移 l mol 电子，阴极室溶液质量增加 ___ g。