2025-2026学年四川攀枝花高二(上)期末试卷化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA

B．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NA

C．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA

D．一定条件下，1mol乙醇与1mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA

2、下列反应不属于消去反应的是

A.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

B.CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O

C.+2NaOH+2NaCl+2H2O

D.2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O

3、有机物X是生成神经类药物的原料之一，如图所示是有机物X的结构简式，下列说法不正确的是

A．1mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗7mol

B．1mol X与足量的饱和溴水反应，最多消耗4mol

C．X能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

D．X遇溶液时显紫色，且能使溴的四氯化碳溶液褪色

4、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是(     )

A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原

5、合成某种胃药的核心反应如下图：

下列说法正确的是（        ）

A．反应物I只能发生取代、加成两种反应

B．生成III的原子利用率为100%

C．反应物II中的两个N-H键的活性不同

D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl

6、下列变化中，属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C=2CO⑧Ba(OH)2⋅8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)=CO+H2⑩Al与HCl反应。

A．①②④⑥⑦⑧⑨

B．①④⑥⑧

C．②④⑥⑦⑧⑨

D．①②④⑧⑨

7、下列说法正确的是

A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物

B. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍

D. H2O中心原子采取sp杂化

8、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为

A.8:9:10 B.1:5:6 C.1:5:3 D.1:5:5

9、自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法不正确的是

A.H2从阳极逸出

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.a为直流电源的正极，b为直流电源的负极

D.阳极区的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO

10、下列说法正确的是（ ）

A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同

B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．H2O2 是含非极性键的极性分子

11、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的焓变减小

D．正反应的活化能等于逆反应的活化能

12、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

13、下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子在高温下很稳定

A.①②③④ B.①③④

C.①②③ D.①②④

14、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A. 国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”

B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

15、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

16、合成药物“异搏定”路线中某一步骤如下：

+

下列说法正确的是

A.X的分子式为C8H8O2 B.1 mol Z最多与6 mol H2氢气发生加成反应

C.Y能发生取代、氧化、加成反应 D.X、Y中所有原子均在同一平面内

17、关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是(  )

A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面 D.易溶于水及甲苯

18、下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（   ）

A.

B.

C.

D.

19、向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是

A.(NH4)2Fe(SO4)2是复盐

B.b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)

C.b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓

D.当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O

20、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 (　　)

A.A B.B C.C D.D

21、易溶于水的气体有

A. H2 B. N2 C. SO2 D. NH3

22、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

23、关于该物质，下列说法正确的是（）

A.1mol该物质最多与8mol H2发生加成反应

B.1mol该物质最多与5mol Br2反应

C.1mol该物质最多与6mol NaOH发生反应

D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键

24、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

25、（1）有下列五种物质：

A. O2和O3

B. 和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素； ②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物； ④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH   E. C6H5CH2OH   F. (CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH   C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3 

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。

26、用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．

(1)作负极的物质是_____。 (2)正极的电极反应式是________________。

27、一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。

(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。

28、有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

（1）某物质A结构如图所示，其分子式为__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

（2）降冰片烷立体结构如图所示，与它互为同分异构体的链状烯烃B，1molB与氢气完全加成，消耗的氢气是__mol；当降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有__种。

29、有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

（3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

30、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________       

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________     

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________     

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

31、按系统命名法命名

(1)______

(2)______

32、下面的键线式表示维生素A的分子结构：

（1）维生素A分子式是_____。

（2）维生素A中氧的质量分数是____。

（3）维生素A的分子结构中含氧官能团的电子式是_____。

（4）关于维生素A的说法正确的是_____（填编号）。

①是一种酚

②属于芳香族化合物

③能与NaOH溶液反应

④能使溴水褪色

33、是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图1流程测定其组成。

(1)中氨的测定碱溶过程是在如图2装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。

①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___________。

②反应停止后还需要进行的操作是___________。

③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是___________。

(2)中铜元素含量的测定(已知：在pH为8~9稳定，时会发生歧化；)

①准确称取样品投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入过量固体，搅拌，充分反应后___________，记录消耗溶液体积。(须用试剂：溶液、、淀粉溶液、蒸馏水)

②若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯视。滴定后仰视    B．锥形瓶水洗后未干燥

C．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗     D．滴定时锥形瓶中有液体溅出

③若反应消耗溶液的体积为，则样品中___________。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

(1)基态铁原子的价电子排布式为________。

(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是________。

(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。

若晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为________pm。

(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeO的晶格能为________。

(5)下图是晶体的晶胞示意图。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。

②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为___(阿伏加德罗常数用NA表示)

36、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是________；

(2)银电极上发生的电极反应式为___________________；

(3)外电路中的电子是从______→______；

(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______g 。