2025-2026学年山东济宁高二(上)期末试卷化学

1、只有阳离子而没有阴离子的晶体是

A. 金属晶体    B. 原子晶体    C. 分子晶体    D. 无法判断

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）

A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA

B.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

C.含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

D.某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA

3、某烃的相对分子质量为 72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）

A.9种 B.8种 C.7种 D.6种

4、的NaOH与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为

A．10:1

B．1:10

C．1:9

D．11:1

5、下列有关有机化合物的说法正确的是

A.李比希提出基团的概念，维勒首次用无机物合成尿素，突破了有机物与无机物的界限

B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定

D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化

6、下列说法正确的是

A.氢键是化学键

B.键能越大，表示该分子越容易受热分解

C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键

D.含极性键的分子一定是极性分子

7、下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．甲醛分子的电子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

8、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是

A．六炔基苯的化学式为C18H6

B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

9、用肼与氧气形成的燃料电池电解制备Cu2O的装置如图所示，下列说法错误的是

A．电极B与电极D相连

B．负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．阳极的反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

10、下列说法正确的是

A. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

B. 用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pH

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小

11、生活处处有化学，下列说法不正确的是

A. 过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖

B. 蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素

C. 维生素D可促进人体对钙的吸收

D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

12、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是                           (　 　)

A. 都可采取“紧密堆积”的结构 B. 都含离子

C. 一般具有较高的熔点和沸点 D. 都能导电

13、下列说法不正确的是（ ）

A.植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

14、下列说法正确的是

A.Mg3N2晶体中既有离子键又有共价键

B.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

C.SiCl4 和SiO2的化学键类型相同，气化时需克服微粒间的作用力类型也相同

D.某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键

15、下列实验装置图合理的是

A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B.装置②能构成锌铜原电池

C.装置③可用于粗铜的电解精炼

D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

16、几种晶体的晶胞如图所示：

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是

A．碘、锌、钠、金刚石

B．金刚石、锌、碘、钠

C．钠、锌、碘、金刚石

D．锌、钠、碘、金刚石

17、下列分子与O3分子的结构最相似的是(   )

A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2

18、下列物质属于强电解质的是

A.CO2 B.HClO C.HNO3 D.C6H12O6

19、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为（   ）

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mo1 D.0.4mol

20、下列属于碱性氧化物的是（　　）

A. CO B. Fe2O3 C. N2O5 D. SiO2

21、在反应中，下列措施能加快化学反应速率的是

A．减小压强

B．升高反应温度

C．增大盐酸浓度

D．用铁块代替铁粉

22、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

23、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸

B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

24、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

25、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

26、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

27、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=_________。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=_________；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=____________；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=___________。

28、Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

29、系统命名法命名下列物质 ：

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

30、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

31、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

32、根据下列有机化合物的官能团作答：

（1）可看作醇的是__。(填入编号，下同)

（2）可看作醛的是__。

（3）可看作酯类的是__。

（4）可与NaHCO3反应的是__。

33、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

(1)Te属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___________，最高能层电子云轮廓图形状为___________。

(3)C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)CO的几何构型为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为___________。

36、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2 甲基1，3  丁二烯，其结构简式为，单体为2 甲基1， 3  丁二烯。该反应的化学方程式为n 。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl 与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。