2025-2026学年吉林延边州高二(上)期末试卷化学

1、下列表示正确的是

A.乙酸的键线式为： B.氯化钠的分子式为：NaCl

C.四氯化碳的比例模型为： D.水的电子式为：

2、下列有关反应2NO+2CON2+CO2的叙述中，正确的是(  )

A.该反应是复分解反应 B.NO发生还原反应

C.CO是氧化剂 D.反应物中O得电子

3、乙烯和苯都是重要的有机化工原料,下列有关说法正确的是( )

A.二者分子中均存在碳碳双键

B.二者均属于芳香烃

C.二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.二者在一定条件下均能与氢气发生加成反应

4、下列有关化学反应表达正确的是

A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

B.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

C.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+ NH4++2Ag↓+3NH3↑ +H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

5、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是(      )

A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

C. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中

D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y

B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

7、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的(   )

A.其分子式为C27H32O3

B.最多可与6 mol H2发生加成反应

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是               

A．A

B．B

C．C

D．D

9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

D.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

10、少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是（   ）

A.加KNO3溶液

B.滴入几滴硫酸铜溶液

C.滴入几滴浓盐酸

D.加H2O

11、一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强

B．一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象

C．若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体

D．水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变

12、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）

A.Si、P、Cl B.N、P、As C.O、S、Cl D.Li、Na、K

13、下列有机物命名正确的是（     ）

A. 2—甲基—3—乙基丁烷 B. 2—氯乙烷

C. 2，2—二甲基—1—丁烯 D. 3—甲基—1—丁烯

14、晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体

B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8

15、下列离子方程式书写正确的是

A.向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C.NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：+ Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使恰好沉淀完全：+ Al3++2+4OH- +2Ba2+=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

16、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

①银氨溶液；     ②溴的四氯化碳溶液；     ③氯化铁溶液；     ④氢氧化钠溶液。

A．②与③

B．③与④

C．①与④

D．①与②

17、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

(1)4(FeOCr2O3)8Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2

(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)中FeO·Cr2O3既是氧化剂又是还原剂

C.高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子

18、下列醇类能发生消去反应的是

①CH3OH ②CH2(OH)CH2CH3 ③CH2(OH)CH2CH2CH3 ④CH3CH(OH)CH2CH3 ⑤(CH3)3CCH2OH ⑥CH2(OH)CH2CH2CH2CH3

A. ①⑤ B. ②③④⑥ C. ②④⑥ D. ②③④

19、下列有机化合物中含有手性碳原子的是（  ）

A.CH3CH（CH3）2 B.CH3CH2OH C.CH3CH（OH）CH2CH3 D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3

20、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极有放出

D.燃料电池放电时的负极反应：

21、在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（   ）

A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量

B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

22、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是

A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性

D．[YX4]+为三角锥形构型

23、下列说法正确的是

A.分子式 C8H10 的苯的同系物共有 3 种结构

B.与互为同系物

C.三联苯（）的一氯代物有 4 种

D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种

24、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

25、写出下列官能团的结构简式：

①碳碳双键_____________② 羟基_____________  ③ 醛基_____________

④羧基_____________ ⑤ 酯基_____________

26、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

27、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1) 按要求完成填充：

①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ；

②Ti外围电子排布____________________________________________________________；

③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________；

④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________。

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_________________________。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________。

28、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

29、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

30、（1）利用反应设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极________________。

②图中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。

31、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

32、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________，配制的FeCl3溶液应保持____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____。

(3)把铁片放入CuSO4 溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前______。（填增大、减小或不变）

33、硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式_____________________________。

（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______________________。

（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式_______________________。

（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）___________________

34、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式为_____________。

（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。

35、（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；

（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。

①写出反应的离子方程式：______________；

②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；

（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。

①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______________；

②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；

（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；

（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

36、工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：

①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是____，用到的4.5mol·L-1的硫酸溶液需用18mol·L-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

(2)滤渣1的主要成分是____，调节pH时可使用物质B是____(填化学式)。

(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO4·7H2O，具体操作如图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～____，简述从滤液3得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：____，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性：TiO2____锌钡白(填“大于”或“小于”)。

(4)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

则处理后的废水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)