2025-2026学年吉林四平高二(上)期末试卷化学

1、习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是

A．分类放置生活废弃物

B．实现化石燃料清洁利用

C．使用可降解塑料

D．大量使用化肥、农药提高粮食产量

2、下列晶体中分类正确的一组是（    ）

A.A B.B C.C D.D

3、以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是

A．先加HCl，再加HBr

B．先加Cl2再加HBr

C．先加HCl，再加Br2

D．先加HBr，再加HCl

4、下列气体中，能使酸性KMnO4溶液褪色且属于可燃性气体的是

A. CO2 B. SO2 C. CH2=CH2 D. CH3CH3

5、下列说法中正确的是

A.用植物油可萃取溴水中的溴

B.苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

6、某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是

A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑

C.Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D.Ⅱ中发生的反应不是离子反应

7、下列关于物质的量浓度表述正确的是(   )

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B.50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等

C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D.含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1

8、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2和C2H4

9、下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是   (　　)

A.镁 B.硅 C.磷 D.硫

10、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B.CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1

C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

12、研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。下列叙述不正确的是

A. ②中一定发生了氧化还原反应

B. ①试管中也可能发生了取代反应

C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃

D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应

13、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　　)

A．通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）

14、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键数为0.6NA

B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA

15、下列离子方程式书写正确的是

A.大理石与稀盐酸反应制取CO2：

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

C.稀硫酸滴在铜片上：

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：

16、乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是（   ）

A.乙醇和浓硫酸共热到140℃时断键①或者②

B.乙醇在Ag催化下和O2反应断键①和③

C.乙醇和浓硫酸共热到170℃时断键②和③

D.乙醇和乙酸在浓硫酸存在的条件下共热时断键①

17、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（   ）

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有4个CO2 分子紧邻

D.在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

18、下列有关原电池的说法不正确的是（  ）

A.是一种将化学能转换成电能的装置 B.较活泼的金属做电池的负极

C.电池负极发生氧化反应 D.溶液中阴离子移向正极

19、下列属于有机物，又是非电解质的是

A.纯碱 B.乙酸 C.葡萄糖 D.甘氨酸

20、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.塑料 B.油脂 C.纤维素 D.合成橡胶

21、下列实验方案能达到实验目的的是

A.将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物

B.向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚

C.用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体

D.将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体

22、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

23、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

24、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

25、某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验：测饱和溶液的pH，pH为8.3，用化学用语解释饱和溶液为8.3的原因：_______。

26、T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：

NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)  △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO2为______ mol。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长     b．缩短      c．不变        d．无法确定

27、我们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

(1)由乙醇制乙烯_____属于_____反应。

(2)由苯制取硝基苯_____属于_____反应。

(3)由乙醇制乙醛_____属于_____反应。

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制备聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，属于_____反应。

28、写出下列官能团的结构简式：

①碳碳双键_____________② 羟基_____________  ③ 醛基_____________

④羧基_____________ ⑤ 酯基_____________

29、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5) 2，2-二甲基­3-乙基己烷_______。

(6) 2-甲基-2-丁烯_______。

30、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

31、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

32、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

33、高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ.制取

(1)仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______(用离子方程式表示)。

(2)装置A中反应的离子方程式为_______。

(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是_______。

Ⅱ.探究性质。取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。

(4)生成的可能原因：①氧化；②_______(用离子方程式表示)。为探究产生的原因，设计以下方案：

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有_______(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。

34、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

35、碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途

(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格

(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。

(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因：________。    

(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)______g/cm3。

36、铝的化合物及其合金的用途非常广泛，回答下列问题：

(1)Al在元素周期表中位于_____区。

(2)NaAlH4(氢化铝钠)、(CH3)3Al(三甲基铝)、AlF3及AlCl3等均是铝的重要化合物。

①NaAlH4中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是_____(填元素符号)。

②NaAlH4中铝的杂化方式为_______，NaAlH4中阴离子的立体结构为_______，(CH3)3Al在苯中是二聚体，画出该二聚体的结构简式：________。

③AlF3可用作冶铝的原料，熔点为1040℃，AlCl3常用作有机催化剂，熔点为194℃，沸点为181℃。AlF3的熔点比AlCl3的高，其原因是______。

(3)Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体的结构如图所示。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成,其化学式为______，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_____(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。