2025-2026学年吉林松原高二(上)期末试卷化学

1、下列化学式只表示一种物质的是

A．C6H6

B．C2H6O

C．C6H14

D．CF2Cl2

2、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和NaOH反应的是（    ）

A. 乙酸 B. 乙酸乙酯 C. CH2=CHCOOH D. 苯

3、化学与生产、生活密切相关，下列描述与有机物无关的是

A.75%的酒精可用于抑制新型冠状病毒 B.碳化硅(SiC)可用于耐高温材料

C.煤简单加工后可用于发电 D.塑料在一定程度上给人们的生活带来了便捷

4、下列有关物质的表达式正确的是

A．乙炔分子的比例模型:

B．2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3

C．溴乙烷的电子式:

D．丙烯的键线式:

5、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素位于周期表第5周期第IB族

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M层上共有8个电子

6、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是

A.四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z

B.X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C.气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物

D.Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

B.42 g乙烯中含碳原子数为3

C.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4）

D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3

8、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（        ）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取

B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液

C．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气反应，使乙烯转化为乙烷

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气

9、下列有关键和键的说法正确的是（   ）

A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者

B.在原子形成分子时，先形成键，可能形成键

C.键和键都属于共价键，均有方向性

D.键包括键、键等

10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

B.在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

C.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

11、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )

A.1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应

B.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种

C.1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体

12、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法错误的是

A．X的分子式为C5H4O2N3F

B．X和Z都能发生加成反应和水解反应

C．Y和Z都含羟基，但化学性质不完全相同

D．Z能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol 丙烯分子有8NA个σ键，NA个π键

B.4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA

C.1 mol 中含有的碳碳双键数为4NA

D.标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为0.1NA

14、下列说法正确的是（ ）

A. SiH4比CH4稳定

B. O2-半径比F-的小

C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

15、下列叙述正确的是

A．1个甘氨酸(α－氨基乙酸)分子中存在9对共用电子对

B．酸性强弱比较：H3AsO4＜H3AsO3

C．熔点：金刚石＞SiO2＞碳化硅＞晶体硅

D．正四面体分子中键角均为109°28′

16、下列说法中正确的是（    ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键

17、下列叙述正确

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.原子晶体中只含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键

D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

18、下列粒子性质递变趋势正确的是

A．

B．

C．

D．

19、已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），

推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（    ）

A. X和Y B. M和N C. Y和N D. Y和M

20、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是

A.Li作负极

B.a极的电势比b极的电势高

C.b极的电极反应式是

D.电子是由a极沿导线移动到b极

21、(CH3)2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（       ）

A．乙醛的同系物

B．丙醛的同分异构体

C．CH2=C(CH3)CHO

D．CH3CH2COCH3

22、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

23、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

24、下列能够用“键能”解释的有(   )

A.N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

B.稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C.常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态

D.HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

25、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。    

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

26、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

27、日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。

(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______， 产物_____。

(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。

(4)己知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。

28、根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________________。

(2)乙二酸二乙酯的结构简式为____________________。

(3)的系统命名为_________________。

(4)实验室制取乙炔的化学方程式为________________。

(5) 分子中处于同一直线上的碳原子最多有________个，分子中最多有__________个碳原子处于同一平面上。

29、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________  。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

30、NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：   

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

31、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

32、Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：

（1）存在极性键的非极性分子是__________；

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，

（4）空间构型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，

（2）NH2－的电子式为__________________________，

（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。

33、是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图1流程测定其组成。

(1)中氨的测定碱溶过程是在如图2装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。

①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___________。

②反应停止后还需要进行的操作是___________。

③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是___________。

(2)中铜元素含量的测定(已知：在pH为8~9稳定，时会发生歧化；)

①准确称取样品投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入过量固体，搅拌，充分反应后___________，记录消耗溶液体积。(须用试剂：溶液、、淀粉溶液、蒸馏水)

②若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯视。滴定后仰视    B．锥形瓶水洗后未干燥

C．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗     D．滴定时锥形瓶中有液体溅出

③若反应消耗溶液的体积为，则样品中___________。

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

已知：

(1)火法炼锌涉及的主要反应：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   H=﹣220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  H=﹣930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)   H= +198 kJ· mol-1

则ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。

(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。

(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。

①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。

②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn(OH)4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。

36、是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

ⅰ．Cat[]

ⅱ．Cat[]

ⅲ．……

写出第ⅲ步反应的方程式：___________。

(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol在催化剂作用下发生反应：　。实验测得生成的的体积分数(φ)随着时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到刚达到平衡，CO平均反应速率___________。

②该温度下反应的平衡常数___________(填数值)。

③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各0.2mol，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3)现以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。

反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________；

在240~500℃范围内，随着温度的升高，去除率增大的主要原因是___________。