2025-2026学年黑龙江齐齐哈尔高二(上)期末试卷化学

1、下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（    ）

A.分子间的碰撞均为有效碰撞

B.能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

C.发生有效碰撞时，化学键才能断裂

D.其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

2、某小组依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，下列说法正确的是

A．电极X可以是碳棒也可以是银棒

B．盐桥中的阳离子流向CuSO4溶液所在烧杯

C．银电极为电池的负极，发生的电极反应为Ag－e－=Ag+

D．外电路中电流的方向是从银电极流向X电极

3、下列化学式可表示一个分子的是                                 (    )

A. SiO2 B. NH4Cl C. CCl4 D. C

4、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B．在D点时v（正）＜v（逆）

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

5、下列物质分类正确的是(  )

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D. 盐酸、氯水、氨水均为混合物

6、同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是

A.盐酸>醋酸 B.醋酸>盐酸 C.盐酸=醋 D.无法判断

7、下列对于废弃塑料制品的处理方法最为恰当的是

A．填埋于土壤中

B．焚烧

C．回收加工成有用产品

D．倾倒在海洋中

8、2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是

A.液氧可作燃料 B.液氢可作还原剂

C.液氢燃烧产物为水 D.煤油燃烧时放出大量热

9、下列说法不正确的是

A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

10、在2 L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)==2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s容器内的B物质的量为(　　)

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol

11、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、关于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是（   ）

A.生成的氢气中只有D2 B.生成的氢气中只含有H2

C.生成的氢气中含有H2、HD、D2 D.以上判断都不正确

13、用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

14、下列烷烃能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能的是

A．CH4

B．C2H6

C．C4H10

D．C5H12

15、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（   ）

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂

D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

16、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是

A. 原子半径：r(D)>r(F)>r(A)

B. D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1

C. 把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L

D. 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化

17、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（       ）

A. 2-甲基丙烷 B. 甲基环戊烷 C. 2，2-二甲基丁烷 D. 2，2-二甲基丙烷

18、连翘酯苷A是连花清瘟囊的有效成分。连翘酯苷A的水解产物如图。下列有关该有机物的说法错误的是

A．分子式为C9H8O4

B．1mol该物质最多能与3mol溴单质反应

C．分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

19、下列说法正确的是

A.提纯固态有机物常采用重结晶法，提纯液态有机物常采用蒸馏法

B.粮食酿酒是淀粉直接转化为乙醇的化学变化过程

C.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

D.汽油应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中

20、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为（    ）

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

21、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

22、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

23、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

25、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

26、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

27、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

28、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

29、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；

30、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

31、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

32、I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_________。

II(4)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是___________。

(5)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

33、正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:

反应物和产物的相关数据如表:

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。

请回答:

（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。

（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：

（1）基态b原子的电子排布式为_____；e在元素周期表中的位置为_____；盐M的化学式为________。

（2）在元索周期表中，与（同周期且其基态原子与基态_____（原子具有相同未成对电子数的元素有______元素符号）。

（3）由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为_________，下图结构中包含_____个晶胞（填标号）。

A 1       B 3       C 4

36、三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：

(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__。

(2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。

(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为__。

(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。