2025-2026学年黑龙江大兴安岭地区高二(上)期末试卷化学

1、下列说法或表示法正确的是（  ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.使用催化剂的反应是吸热反应

C.在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2O   ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，若将含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ

D.在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

2、下列实验过程可达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列有关的说法正确的是

A．晶体中含有的离子数目为

B．中键的数目为

C．锌与足量的浓硫酸反应生成22.4L气体，转移电子数目为

D．25℃时，pH为2的HCOOH溶液中含有的数目为

4、下列说法不正确的是

A．立方形SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

B．碳元素形成的单质不一定为共价晶体

C．如图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

D．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

5、苯酚是合成农药、香料等的重要原料，如苯酚和乙醛酸在一定条件下可制得对羟基扁桃酸， 反应如下：

下列说法不正确的是

A．上述反应的原子利用率为 100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸有 6个吸收峰

C．对羟基扁桃酸可在一定条件下发生缩聚反应

D．1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3 molNaOH

6、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　  　)

A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2    B. PCl3的水解产物是HClO和PH3

C. Al4C3的水解产物之一是CH4    D. Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S

7、下列化学式只表示一种物质的是

A．C6H6

B．C2H6O

C．C6H14

D．CF2Cl2

8、可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②③⑤ B. ①④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

9、已知： 下列说法不正确的是

A.反应①属于加成反应

B.反应②中FeCl3作催化剂

C.N的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

D.M、N、P均不能与溴水反应

10、下列物质：①丁烷  ②2­-甲基丙烷  ③戊烷  ④2­-甲基丁烷  ⑤2,2­-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是(　　)

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

11、下列说法正确的是

A.鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液

B.干馏、分馏都是物理变化

C.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

D.3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

12、为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(    )

A.2 mol SO2和1 mol O2混合在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为2NA

B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 mol O2，该反应转移电子数为4NA

C.25℃时，pH=3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001NA

D.标准状况下，22.4 L苯中C-H数目为6NA

14、在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（ ）

A．2mol85%

B．1mol42.5%

C．2mol15%

D．1mol30%

15、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是(　　)

A.乙烷和丙烯 B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯

16、苯的同系物C11H16，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分异构体有（  ）

A.7种 B.8种 C.9种 D.6种

17、二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：       

反应Ⅲ：       

在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应的

B．图中X表示CO

C．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂

D．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的

18、下列说法正确的是(　　)

A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C.乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键

D.H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．含有大量的溶液中：、、、

C．使甲基橙变红色的溶液：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

20、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3② (NH4)2CO3③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH

A.①②③ B.①②④⑤ C.⑤⑥ D.①②③⑤

21、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是(    )

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.最多能与反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应

22、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.H2A2H++A2-K=10-4.2

B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

23、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（   ）

A.原子半径：Z＞X＞Y

B.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

24、有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（   ）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应

B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应

C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

D.M分子中含有1个手性碳原子

25、命名下列有机物

（1）________________；

（2）________________；

（3）________________；

（4）________________；

（5）________________。

26、请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。

27、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

a．CH3COONa        b．Na2CO3          c．NaClO            d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。

A． c(H+) 　 B． 　C． c(H+)•c(OH﹣)   　D． 　 E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________ 。

(6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH﹣)=2c(H2CO3)+___________。

28、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

29、工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

30、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________

（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。

（3）与乙烯互为同系物的是_______  。(选填编号)

a. CH3CH=CH2   b. CH2=CHCH=CH2  

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2)  。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。

31、写出下对反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：__，反应类型：__。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：__，反应类型__。

（3）苯酚与浓溴水反应：__，反应类型__。

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：__，反应类型__。

32、(1)NH3分子的立体结构为________,H2O分子的立体结构为________.

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是________.

33、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：

(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；

(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；

某学生做了三组平行实验，数据记录如下：

(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________；（保留四位有效数字）

(5)下列哪些操作会使测定结果偏低____________。

a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 

b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数

c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡

34、用化学用语完成以下各题：

(1)硫化氢在水中的电离方程式___。

(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

35、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____吸收。

a．浓硫酸　　　　b．稀硝酸        c．NaOH溶液             d．氨水

(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____ (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________。

(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____。随着放电的进行电解质溶液pH变____。(填大、小、或不变)

36、中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：

(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。

(2)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。

①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。

②LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与 H2，写出反应的化学方程式：_______。

③LiAlH4中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mo1－1)：

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。

(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。