2025-2026学年黑龙江双鸭山高二(上)期末试卷化学

1、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是

A.N5+有24个电子 B.N5+离子中存在三对未成键的电子对

C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D.N5+在水中可以稳定存在

2、下列对相关实验描述正确的是

A.向溴乙烷中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，发生反应Br-+Ag+=AgBr↓，可以检验其中的溴元素

B.向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入适量NaOH溶液、新制的银氨溶液，生成光亮的银镜，说明淀粉水解生成的葡萄糖有还原性

C.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯

D.往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+，证明碳酸的酸性强于苯酚

3、为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是（ ）

A.②④③① B.②③① C.②④③⑤① D.②⑤③①

4、下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是

A．的结构示意图：

B．的空间构型为平面正三角形

C．中子数为20的氯原子：

D．中C原子轨道的杂化类型为

5、迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物

B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．煤就是碳

6、工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：+CH3CH=CH2，下列说法错误的是

A．异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内

B．异丙苯分子的一溴代物共有5种

C．可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯

D．丙烯能发生加成反应、氧化反应

7、下列实验不能达到目的的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体

C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

8、在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（   ）

A.升高反应温度对反应限度无影响

B.改变H2的浓度对正反应速率无影响

C.保持体积不变，充入N2反应速率增大

D.保持压强不变，充入N2反应速率减小

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1H2SO4溶液：K＋、、、

B.c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、、Cl－

C.与Al反应放出H2的溶液：Fe2＋、K＋、、

D.0.1 mol·L-1NaOH溶液：Ca2＋、Na＋、、

10、将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是

A．KA＞KB=KC＞KD

B．KA＜KB=       KC＜KD

C．KA=KB＞KC＝KD

D．KA=KB＜KC＝KD

11、已知：CH3C≡CH+CO+CH3OHM，N+CH3OHM+H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是

A.N中所有碳原子可能共面 B.N转化为M的反应为取代反应

C.M可以使溴水褪色 D.N属于酯的同分异构体有3种

12、下列有关化学用语正确的是　（  ）

A.某元素原子的轨道排布式

B.H2O电子式为

C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2

D.钾原子的原子结构示意图为

13、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（   ）

A.气体的质量不再改变

B.氯化氢的转化率不再改变

C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

14、在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动

B．若X为非气态，则正反应为放热反应

C．若正反应为放热反应，则X一定为气态

D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

15、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物，又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

16、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（       ）

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

17、下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是

A．HF

B．Ba( OH)2

C．NaCl

D．Cl2

18、港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是

A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷

19、下列操作能达到实验目的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

20、下列有关阿伏加德罗定律及推理应用错误的是（　　）

A.同温同压下，同物质的量的CH4和CO的体积之比为1∶1

B.对于相同物质的量的SO2（气）和SO3（固），体积比为1∶1

C.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比为2∶5

D.同温同压下，2molO3和3molO2的密度之比为3∶2

21、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）

A.A B.B C.C D.D

22、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

23、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

24、下列实验方案能达到实验目的的是

A.将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物

B.向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚

C.用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体

D.将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体

25、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

26、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

27、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

28、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

29、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

30、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

31、有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)  B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

32、共线的碳原子最多有________个。

33、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2， C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；该化合物具有的性质是：_________。(填序号)

A、能与水、乙醇、氯仿等互溶          B、无色、无味液体   

C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色       D、任何条件下不能与H2反应

（4）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________ 。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子

（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是__________________。

34、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

35、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_________；E中官能团的名称为_________。

(2)1mol D与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。

(3)下列有关说法正确的是____________。

A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C

B．D含有3个官能团

C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多

D．M可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化

(4)由F生成M的化学方程式为___________________________________。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料无机试剂任选，设计制备聚丁烯的合成路线_______________。

36、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。

（2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。