2025-2026学年广西百色高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。

A 甲烷     B 苯     C 乙醇     D 乙酸     E 油脂     F 淀粉

(1)属于酯类的是_______

(2)最简单的有机物是____

(3)分子式为C6H6的是________

(4)遇碘水能变蓝色的是_____

(5)能使紫色石蕊试液变红的是______

(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________

3、回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

4、氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

5、(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

6、铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。

7、按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl   ②金刚石  ③CO   ④CO2 ⑤37Cl  ⑥   ⑦SO2 ⑧   ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

8、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

A.Na2CO3溶液   B．FeCl2溶液   C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

9、完成下列各小题

（1）新冠病毒全球蔓延以来，消毒药品，口罩等成了稀缺物资。回答下列问题：

①“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠属于_________（填“离子”、“共价”）化合物；

②聚丙烯可作为口罩滤芯的主要材料。聚丙烯的结构简式为___________。

（2）写出下列物质的分子式：

①含碳质量分数为80%的烷烃：___________；

②最简单的芳香烃：______________；

③共价键数目为13的烷烃：______________。

（3）完成下列各小题：

①C5H12的异构体中，只有一种氢原子的烷烃的结构简式为___________。

②将甲烷与乙烯的混合气体1.5g，缓缓通入足量溴水中，溴水的质量增加0.7g，则原混合气体中乙烯与甲烷的体积比为________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①乙烯通入溴水中，溴水褪色______；

②实验室制氨气______；

③铅蓄电池负极的电极反应式______。

10、下列物质：①Ar ②Na2O2 ③AlCl3  ④HClO ⑤N2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有_______

(2)由离子键和极性键构成的物质是__________

(3)N2的电子式为_____ HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________

(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________

11、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如1所示。

①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为___。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为___。

(2)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___。

②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___。

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变n(NO2)：n(NO)的值，NOx的去除率如图5所示。

已知：a.NOx的去除率=1-×100%

b.NO与Ca(OH)2不反应

①当n(NO2)：n(NO)在0.3~0.5之间，NO与NO2吸收转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为___。

②当n(NO2)：n(NO)大于1.4时，NO2的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是___。

12、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。

（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。

实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水

13、(1)9 g H2O的物质的量是___________ ，含__________个分子。

(2)标准状况下，11.2LO2 的质量是_______g，含____mol氧原子，含有____ mol质子。

14、某兴趣小组用下列装置研究原电池的原理。

（1）装置甲电键k断开时，装置中发生反应的离子方程式为___；电键k闭合时，C棒上的现象为___，电极反应式为___。

（2）装置乙是氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的___极（填“正”或“负”），电极反应式为___。

（3）下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是___（填选项字母）。

A.该反应属于反应物总能量小于生成物总能量的反应

B.该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

C.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成

15、(1) ①已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH1 = -483.6kJ·mol－1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH1 = -571.6kJ·mol－1，则氢气的热值为_____；

(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为______；

(3) 在常压下，HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是________。

(4) 已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表：

①反应Ⅲ自发进行的条件___（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；②500℃时，测得反应Ⅲ在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol· L−1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时反应速率v正___v逆（“＞”、“=”或“＜”）。

(5) 铅蓄电池放电时的正极反应式______