内蒙古鄂尔多斯2025届高三化学下册二月考试题

1、下列离子方程式中，正确的是

A.稀盐酸滴在碳酸钙上：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

C.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-

D.钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

2、下列实验方案中，不能达到实验目的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3、CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)       △H1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)       △H2＞0

在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的CO2和H2，平衡体系中δ(CO)和δ(CH4)[]随温度变化关系如图所示。

下列有关说法错误的是

A．△H1＜0

B．曲线d表示乙容器中δ(CO)随温度的变化

C．590℃时反应10min，某容器中。反应Ⅱ的v(正)＜v(逆)

D．M点对应H2的总转化率为66.7%

4、一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l)  △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是(   )

A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率

D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

5、下列描述中可以说明2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)已达到平衡的是

A．温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变

B．c(NO)：c(O2)=2：1

C．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

D．用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

6、MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是

A．c(M+) ＞ c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)

C．c(M+) ＞ c(A-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

7、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是

A. 天然气   B. 太阳能   C. 生物所能   D. 氢能

8、我国化学家研究出一种新型复合光催化剂可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．从催化剂表面脱附的过程中必定放出能量

B．反应Ⅱ中既做氧化剂又做还原剂

C．使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化

D．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应机理，改变反应的活化能

9、在下列物质中①K2SO4  ②HCHO  ③MgSO4  ④Hg(NO3)2  ⑤NH4Cl  ⑥KOH，能使蛋白质变性的是 （   ）

A．②④⑥   B．①③⑤   C．①②③   D．④⑤⑥

10、一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应。下列说法中正确的是

A．达到化学平衡时，(正)=(逆)=0

B．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变

C．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动

D．不变时，反应达到化学平衡状态

11、下列说法正确的是

A. 和互为同系物

B. 2-甲基丙烷的八氯取代物有3种

C. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

D. 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

12、下列关于铁的用途，说法正确的是(   )

A.生铁含碳量低，适合铸造 B.钢含碳量高，适合锻造

C.钢铁属于黑色金属 D.不锈钢不属于铁合金

13、下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

14、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH3COO-浓度增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH3COO-浓度减小

15、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆  ②改变金属内部结构  ③保持金属表面清洁干燥  ④在金属表面进行电镀  ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是

 A．全部   B．①③④⑤   C．①②④⑤   D．①②③④ 

16、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（   ）

A.原子核外电子排布呈周期性变化 B.化合价呈周期性变化

C.单质熔沸点呈周期性变化 D.原子半径从小到大的周期性变化

17、下列表示正确的是

A．4-甲基-2-戊烯的键线式：

B．甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．醋酸的电子式：

18、属于天然高分子化合物的是（    ）

A.塑料 B.纤维素 C.葡萄糖 D.乙酸

19、25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出).下列说法错误的是（   ）

A.A点所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

20、有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有(   )

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

21、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（    ）

A.分子中C、H、O的个数之比为1：2：3

B.分子中C和H的个数之比为1：2

C.分子中肯定不含氧分子

D.分子中肯定含有氧原子

22、已知A转化为D和E分两步进：①A(g)C(g)+2D(g)；②C(g)D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应②C(g)D(g)+3E(g)的∆H=Ea4－Ea3

B．A转化为D和E的速率是由反应①决定的

C．1mol A(g)的能量低于1mol C(g)的能量

D．反应过程中，C物质很难大量积累

23、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（  ）

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式Ⅰ： 

方式Ⅱ： 

A.的

B.①②都为O—H键的断裂过程

C.由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ

D.放热最多阶段的化学方程式为

24、利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是

A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol

C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大

25、现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。

(1)属于强电解质的是_________________________(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是________________________；

(3)属于非电解质的是________________________；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；

(5)能导电的是____________________________。

26、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将 a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu 电极为原电池______极(填“正”或“负”)，电极反应式为______。

(2)Zn 电极发生反应______(填“氧化”或“还原”)。

(3)溶液中移向______极(填“Cu”或“Zn”)。

(4)当 a 和b不连接时，______形成原电池(填“能”或“不能”)。

Ⅱ.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(1)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱______(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)该电化学腐蚀过程中，正极的电极反应式为______。

Ⅲ.如图X是直流电源，Y池中c、d均为石墨棒，Z池中e、f均为铜棒。接通电路后，发现d附近的溶液显红色。

(1)直流电源上 b为______极(填“正”或“负”)。

(2)Z池中e 为______极(填“阳”或“阴”)。

(3)连接 Y、Z池的线路中，电子流动的方向是d______e(填“→”或“←”)

(4)Y池中发生的总反应的化学方程式为______。

(5)Z池中，e 极的电极反应式为______。

27、表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___ (填名称)；

（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；

（3）O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是___ (填名称)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___ (填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___ (相对原子质量：H-1 C-12)

28、现有下列7种与生产生活相关的有机物：

①CH3CH2CH2OH ② ③CH2=CH2 ④⑤（TNT）⑥ ⑦CH3CH2OH

请回答：

（1）能用作汽车防冻液的为___（填序号）。

（2）与①互为同系物的为___（填序号）。

（3）用作水果的催熟剂的为：___（填序号）。

（4）用系统命名法给⑥命名，其名称为____。

（5）实验室用甲苯制备TNT还需要的药品为：___。

（6）②具有很强的吸水性的原因是：___。

（7）实验室用⑦制备③的方程式为：___。

29、以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：

(1)氯元素的原子结构示意图_______；氯与钠元素组成的化合物的电子式_______。

(2)钠、铝、铁三种元素中，_______元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第_______周期_______族。

(3)以下不是铝、铁的共性的是_______

A．导电性

B．导热性

C．延展性

D．能与碱溶液反应

(4)浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为_______。

(5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实_______。

30、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应

(4) 在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式：___________；

(5) 2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。

31、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志___________。

A．消耗1mol N2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_________。

(5)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH=__(用ΔH1和ΔH2表示)，K=__(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

32、下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

(1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________(填化学式)。

(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。

33、某化学小组对卤代烷在不同溶剂中发生反应的情况进行实验探究。

【实验1】取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有稀硝酸的试管中，再加入2滴AgNO3溶液。溶液出现浑浊。

【实验2】向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)，产生的气体通过试管A后，再通入盛有酸性KMnO4溶液的B试管，紫红色逐渐褪去。

请回答下列问题：

(1)实验1、2中，溴乙烷和1-溴丁烷在不同条件下分别发生不同的反应。已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。

①解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是_______。

②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性KMnO4溶液不褪色。请分析实验失败的可能原因：_______。

(2)对比实验1和实验2所用试剂，有利于消去反应发生的外部条件，除了碱性试剂外，还要求_______(填“强极性”或“弱极性”)试剂。

(3)实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是_______(填序号)。

A．对产物进行红外光谱分析

B．对产物进行核磁共振氢谱分析

C．使反应混合物与金属钠反应

(4)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷(R-CH2-X)优先发生取代反应，叔卤代烷（   ）优先发生消去反应。写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

34、向27.2g固体Cu(部分被氧化为Cu2O)中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全溶解，生成NO2和NO气体，混合气体在标况下体积共8.96L。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g。试计算(写出简要过程)

（1）固体中Cu2O的质量；____

（2）产生的NO在标况下体积；____

（3）固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。___

35、将转化为等燃料是有效的减排手段．已知与在倠化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：

①

②

(1)反应__________．

(2)若反应②正反应的活化能为．则其逆反应的活化能__________．

(3)与在催化剂表面上的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态．

该反应历程中决速步骤的化学方程式为________________．

(4)在一体积为3 L的恒容密闭容器内充入和发生反应．测得反应过程中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①X表示____________(填“温度”或“压强”)。

②______________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，反应速率____________。

③a、b、c三点的平衡常数由大到小的顺序是____________。

④b点所处状态下的平衡常数____________。

36、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：涉及以下主要反应：

I．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　△H1=-49.0kJ/mol

Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　△H2=+41.0kJ/mol

Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　△H3=-23.5kJ/mol

工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3和水蒸气(发应Ⅳ)

①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________。反应I低温___________自发进行(填“能”或“不能”)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________。

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内CH3OCH3浓度保持不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内气体的平均摩尔质量不变

(2)对于合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)由△H＜0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是___________。

(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极。

①电极M为电源的___________极；

②电极R上发生的电极反应为___________。