河南鹤壁2025届高三化学下册一月考试题

1、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）

A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅   B. CsCl＞KCl＞NaCl

C. SiO2＞CO2＞He   D. Br2＞I2＞He

2、在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,且vA、vB、vC之间有如下所示关系:vB=3vA、3vC=2vB.则此反应可表示为( )

A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.3A+B=C

3、下列有机化学方程式书写错误的是

A．CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

B．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO＋2H2O

C．+Br2+HBr

D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

4、密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

5、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g) +4H2O(l) ΔH= -1453kJ/mol

B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4—

C.在稀溶液中，醋酸与氨水反应的热化学方程式为H+(aq)+ OH—(aq) = H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol

D.电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl— —2e−= Cl2↑

6、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

7、下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D. 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH)3(胶体)＋3H＋

8、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，C（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 12   B. 16   C. 20   D. 25

9、在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度   ④气体总物质的量   ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥v(C)与v(D)的比值

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①②③④⑤⑥

10、已知常温下的电离常数。该温度下，向20mL 0.01mol/L 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化，)。下列有关说法正确的是

A．a点溶液的pH约为3.4

B．a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是d点

C．滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

D．滴定到c点时，

11、蒽的某种衍生物(结构如图)是荧光分子，分子中含有冠醚结构，可用作由光引发的分子开关。下列说法正确的是

A．冠醚结构中5个O原子与Na+不可能在同一平面上

B．15－冠－5空穴也能适配Li+、K+

C．分子识别是超分子的唯一特征

D．一个该荧光分子中Na+周围的配位键数目为6

12、反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是

A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1

C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

13、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g) ∆H＞0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B．丙容器的体积V＜0.5L

C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4mol，则T2＞T1

14、我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转换

B．过程II有O－O单键生成并放出能量

C．过程II发生的反应可能为：2H2O2=2H2O+O2

D．该新型催化剂降低了反应的焓变，加快了反应速率

15、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有

A. CHCl3分子的空间构型为正四面体

B. COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

16、反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是   （）

A. 加压   B. 减压   C. 减少E的浓度   D. 降温

17、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(  )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)====Z(g)

18、下列物质属于强电解质的是

A．​

B．

C．

D．

19、下列说法正确的是

A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性

B.将0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化

D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

20、已知X(g)＋3Y (g)2W(g)＋M (g) △H=－a kJ·mol－1(a＞0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是(　　)

A．充分反应后，放出热量为a kJ

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2

C．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

21、关于以下三种有机物的说法正确的是

A．甲、乙、丙不是同分异构体关系

B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C．丙分子中所有碳原子可能共平面

D．环己烯与丙互为同系物

22、下列对能量变化的认识正确的是

A．白炽灯工作时，电能转化为化学能

B．干电池工作时，化学能转化为电能

C．酒精燃烧时，化学能主要转化为热能

D．化学反应时，化学健断裂会放出能量

23、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质。下列有关说法合理的是

A. 它们在一定条件下都可以发生水解反应、氧化反应

B. 油脂中都含有不饱和碳碳双键，容易被空气中的氧气氧化

C. 淀粉和纤维素虽然具有相同的化学式，但是它们不互为同分异构体

D. 根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用于外伤止血剂

24、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是(　　)

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1

D.容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ

25、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______ g· cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

26、常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2−、HA−、H+、OH−,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式___.

（2）若溶液M由10mL2mol⋅L−1NaHA溶液与2mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH___7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为___.

已知Ksp(BaA)=1.8×10−10,向该混合溶液中加入10mL1mol⋅L−1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___mol⋅L−1.

（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液c(H+)c(OH−)=104,V1与V2的大小关系为___(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

27、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为____(填序号)

28、现有以下几种有机物：

①CH4  ②CH3CH2OH  ③  ④  ⑤   ⑥ ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有__________种。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式______。

(6)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________。

(7)②和⑤发生反应的化学方程式为________。

29、回答下列问题

(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是_______(填字母)。

a.                    b.                           c.

②下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填字母)。

a.                           b.                    c.

③下列化合物中，能发生酯化反应的是_______(填字母)。

a.                    b.                    c.

(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1mol X在一定条件下最多能与_______发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和_______(用结构简式表示)。

③分子中最多有_______个碳原子共平面。

(3)化合物D是一种医药中间体，可通过下列方法合成。

①D中含氧官能团有_______和_______(填名称)。

②C→D的反应中有HCl生成，则M的结构简式为_______。

③E是A的一种同分异构体，E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应。E的结构简式为_______(任写一种)。

30、如图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。

(1)a电极的名称_______。

(2)b电极的名称_______。

(3)b的电极反应_______。

(4)电解过程中观察到的现象_______。

(5)确定N出口的气体最简单的方法是_______。

(6)电解的总反应离子方程式为_______。

31、CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学反应方程式____________。

32、根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

33、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其性质。

回答下列问题：

(1)的作用是___________。

(2)中发生反应的化学方程式是___________。

(3)中生成的离子方程式是___________。

(4)的作用是___________。

(5)取少量和溶液分别置于①号和②号试管中，滴加溶液。①号试管溶液颜色不变；②号试管溶液变为棕色，加入苯，振荡，静置后___________(填“上层”或“下层”)溶液显紫色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)的氧化能力。

(6)反应结束后，取两等份中溶液，第一份加入足量的溶液，充分反应后，加入萃取；第二份加入足量的硫酸酸化的溶液，充分反应后加入萃取。实验测得第一份与第二份得到的的物质的量之比为。则第二份生成多的原因是___________；原反应后的溶液中含氯的离子的物质的量浓度之比___________(不考虑离子的水解)。

34、已知可逆反应：，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。

35、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图1所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-99kJ·mol-1

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=___。

②第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

(3)在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图2所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：___。

②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___。

(4)如图3所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：

①分别指出F电极、②电极的名称___、___。

②图中④电极的反应式：___。E电极的反应式：___。图中①电极上产生的实验现象是___。

③若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体___L。A池中pH的变化___(填“增大”，“减小”或“不变”)

36、合成氨工艺是利用氢气的一种重要的途径。

和生成的反应为：

在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：；

表面反应：；；

脱附：

其中，在反应历程中，的吸附分解反应活化能最高，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

(2)标准平衡常数，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡体系中的物质的量分数。

①标准平衡常数随温度升高的变化趋势是_______(填“增大”或“减小”)。

②和起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为w，则_______(用含w的最简式表示)。

(3)实际生产中，常用工艺条件为Fe作催化剂、控制温度773K、压强，原料中和物质的量之比为1：2.8。

①请结合反应历程和所学知识，分析说明原料气中过量的理由_____

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A．合成氨反应在不同温度下的和都小于零

B．控制温度(773K)远高于室温，是为保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用作阴极催化剂电解(g)和(g)合成的原理示意图：

①电极反应产生的电极反应式：_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：_______。