河南濮阳2025届高三化学下册一月考试题

1、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(折算成标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1

2、下列元素基态原子的最外层电子的排布式中，表示的元素不一定为主族元素的是

A．2s2

B．3s2 3p4

C．5s2 5p5

D．4s1

3、下列说法正确的是(   )

A. 物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0

B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C. 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

4、等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生品总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是（ ）

A. 都含有羧基   B. 都能与金属钠反应生成氢气

C. 乙醇溶液显碱性，乙酸溶液显酸性   D. 都能使紫色石蕊溶液变红色

6、下列说法正确的是

A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键

B．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理

C．基态碳原子核外有6种能量不同的电子

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

7、在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的

A．混合气体的压强

B．混合气体的质量

C．混合气体的总物质的量浓度

D．混合气体的总物质的量

8、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.证明SO2有漂白性：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中

B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层

C.比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量

D.比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液

9、查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是

A．利用银氨溶液可以鉴别X与Y

B．X中所有碳原子不可能共平面

C．该反应为取代反应

D．Z能够发生消去反应生成双键

10、下列说法错误的是

A．放热过程()或熵增加()的过程一定是自发的

B．1在不同状态时的值：

C．食物在常温下变质是自发进行的

D．自发反应 可用能量判据来解析

11、下列有机物的系统命名正确的是

A．   间二甲苯

B． 3-甲基-2-丁烯

C．   1-甲基-1-丙醇

D． 2-甲基丁酸

12、下列对有机物的叙述中，不正确的是（ ）

A．常温下，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

B．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应需要消耗8mol NaOH

C．与稀硫酸共热时，生成两种有机物

D．该有机物的分子式为C14H10O9

13、下列各组离子能大量共存的是(   )

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋

②加入 KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋

④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋

⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、 HCO3－、MnO4－

A. ②③④    B. ①③    C. ①②③④    D. ③④

14、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)

B. 金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O

15、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(   )

A.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性

B.向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由紫色变为红色，说明SO2具有酸性

C.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4

D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3

16、某油脂的结构简式如图，下列说法不正确的是(   )

A.油脂没有固定的熔、沸点

B.该油脂在碱性条件下可发生皂化反应

C.该油脂不能使酸性高锰酸钾褪色

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

17、下列有关物质结构的说法正确的是

A．道尔顿发现了电子，揭开了原子的奧秘

B．基态N原子的轨道表示式为

C．组成元素相同、结构不同的物质不一定互为同素异形体

D．F-的结构示意图为

18、下列说法正确的是(　　)

A. 反应热就是反应中放出的能量

B. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓

C. 由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

19、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表共有18族

B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱

C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价

D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

20、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（       ）

A．2v（NH3)=v（CO2）

B．密闭容器中气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

21、下列除去杂质的方法，正确的是

A．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤

C．除去HCl气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气

D．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸

22、下列有关说法中不正确的是（   ）

A.某温度时的混合溶液中c(H+)=mol/L，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）

B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液的pH可能为2或12

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2·L-2， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12mol3·L-3，向含有Cl-、且浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，先产生沉淀

D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-)

23、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨

D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

24、已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（   ）

A. 该反应的熵变大于零，焓变大于零

B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

25、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

26、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1 mol/L的、HClO、溶液中，最小的是_______。

(2)亚磷酸()为二元酸，具有较强还原性的是_______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，的第二级电离方程式为_______，此时的电离平衡常数表达式K=_______。

(3)体积均为10 mL、均为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中的变化如图所示。则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_______。

(4)相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸_______(填“＞”、“＜”或“=”)醋酸，_______(填“盐酸”或“醋酸”)中有锌剩余。

27、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

（1）A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）

（2）曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的CH+之比为______________

（3）曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

28、弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

①25℃时，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：  _______  。pH＝8的 NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝  _______  mol·L－1。

②25℃时，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH  _______  7，理由是  _______  。

③25℃时，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______  。

（2）已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______  。

②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______  。

29、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的简化核外电子排布式：_______；写出基态24Cr原子的价层电子排布式：_______。

(2)写出基态N原子的核外电子轨道表示式：_______。

(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p14s1，则它违背了_______。

(4)已知Fe3+比Fe2+的稳定性更强，用电子排布解释其原因：_______。

(5)某原子的3d能级中有一个电子，其第四能层中的电子数为_______。

30、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是___________

A．纯铁硬度比生铁高

B．铁在冷的浓硫酸中钝化

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L−1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为：___________，形成该分散系的微粒粒度范围是___________。

(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是___________。

A．①②④       B．①③④⑥             C．②④⑤       D．①④⑥

(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为___________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为___________。

31、按要求回答下列问题：

（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。

②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

（6）有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90  .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________

（10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

32、根据题意，完成下列有机试题的填空：

(1)提纯互溶液体有机物常用的方法是___。

(2)有机物具有三种官能团：___、___和___(填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为___。

(4)键线式表示的有机物的分子式为___。

(5)根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是___。

(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为___。

33、Ⅰ、下列实验方案合理的是_______。

A.配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C.验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D.无水乙醇和浓硫酸共热到170 ℃，将制得的气体通入高锰酸钾酸性溶液，可检验制得的气体是否为乙烯

E.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F.除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤

G.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

Ⅱ、实验室利用环己醇(X)为原料制备环己酮(Y)：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)

环己酮粗产品中混有水和少量环己醇杂质，采用下列流程提纯环己酮：粗产品有机混合物较纯的产品纯产品(Y)。请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ操作中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______。

(2)步骤Ⅰ中加入氯化钠固体的作用是_______。直接蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______

(3)步骤Ⅱ中加入无水氯化钙，其目的是_______。

(4)步骤Ⅲ的装置如图所示。

①如果温度计水银球低于支管下沿，收集产品质量会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②如果用烧杯替代锥形瓶，后果是_______。

(5)利用核磁共振谱检测产品是否混有环己醇。在核磁共振氢谱中，环己醇分子有_______个峰，环己酮分子中峰的面积之比为_______。

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的分子式是________。

(3)写出有机物A的结构简式：_______________。

35、碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−)制备，其制备过程如图：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表所示：

(1)加入次氯酸钠的作用_______，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)调节反应A后溶液的pH范围应为_______≤pH＜_______。

(3)调节pH时，选择最合适的试剂是_______。

a.氨水       b.稀硫酸       c.氢氧化钠       d.碳酸铜

36、草酸()是一种二元酸。已知常温下，草酸的电离常数，。草酸钙。请回答下列问题：

(1)常温下，溶液的值___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，在足量溶液中加入少量固体，发生反应：

①该反应的化学平衡常数表达式为：K=___________。

②若反应后溶液的值为2，此时，溶液中___________(计算结果保留两位有效数字)。

(3)一水草酸钙()制备方法如下：步骤I：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；步骤II：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。步骤I中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有___________。

A．加快反应速率       B．促进草酸电离       C．减少沉淀吸附杂质

(4)等物质的量的与反应生成。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。

①甲基橙(用化学式表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：。酸根离子的颜色是___________。甲基橙的酸性与草酸相比，___________(填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。

②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若待测草酸溶液的浓度大约为，用溶液滴定(草酸溶液与几滴甲基橙溶液放入锥形瓶中)，滴定终点的颜色变化正确的是___________。

A．红变橙       B．橙变红       C．橙变黄       D．黄变橙