河北衡水2025届高三化学下册一月考试题

1、下列说法中正确的是

A. 水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

B. 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

C. 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

D. 上海世博会山东馆标志符号“鲁班锁”雕塑使用的LED管束模块,是由GaAs(砷化镓)、GaP(磷化镓)等半导体制成的,它们都属于新型无机非金属材料

2、对于反应C2H4（g） C2H2（g）＋H2（g）、2CH4（g） C2H4（g）＋2H2（g），当升高温度时平衡都向右移动。

①C（s）＋2H2（g）=CH4（g）　ΔH1；

②2C（s）＋H2（g）=C2H2（g）　ΔH2；

③2C（s）＋2H2O（g）=C2H4（g）　ΔH3

则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是（　　）

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1

3、下列过程与配合物的形成无关的是(　　)

A. 除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液

B. 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C. 向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色

D. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

4、两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　）

A．氧原子的物质的量之比是1：1

B．硫原子的物质的量之比是5：4

C．氧元素的质量之比是3：2

D．硫元素的质量之比是1：1

5、烯烃经臭氧化，并经锌和水处理可得醛和酮。，下列烯烃经臭氧氧化，并经锌和水处理，完全反应后生成产物多于一种的是

A．

B．

C．

D．

6、下列说法正确的是

A. 甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol

C. 在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

7、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦ B.②⑤ C.③⑥ D.全部

8、下列说法中正确的是(　　)

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. s区均为金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

9、有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

10、如图为合成氨实验中的速率变化图()，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是

A．t2时刻为加入催化剂

B．t3时刻缩小体积

C．t5时刻应为升高温度

D．t6时刻NH3的百分含量最小

11、若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是(　 　)

A. 加热至沸腾   B. 加絮凝剂

C. 加软化剂   D. 加灭菌剂

12、常温下，将CO2慢慢通入2L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积(已转化为标准状况下)的变化曲线如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。下列说法正确的是

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1

B．M、N两点的离子浓度都符合：c(CO)＜c(HCO)

C．曲线上任意点(不含起始点)都符合：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

D．V(CO2)=3.36L时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

13、下列叙述正确的是

A．检验溴乙烷中的卤原子：先加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

B．属于烯烃的同分异构体有5种(考虑顺反异构)

C．立方烷的六氯取代物有6种

D．和都可有6个原子处于同一直线上

14、下列说法不正确的是（　　）

A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源

B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点

D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

15、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是(  )

A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B.负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2

C.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

D.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

16、a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B. 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c

D. a与b之间容易形成离子化合物

17、下列反应过程中能量变化符合如图所示的是

A. C+CO22CO

B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C. CH4+2O2CO2+2H2O

D. KOH+HNO3=KNO3+H2O

18、下列各组物质性质的比较，结论不正确的是

A．分子的极性：BCl3＜NCl3

B．Mn的+2价比Fe的+2价稳定

C．物质的沸点：HF＜HCl

D．在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O

19、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 实验②的温度高于实验①的温度

B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

C. 实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂

D. 反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

20、下列叙述正确的是

A．和均可与冷水剧烈反应

B．和均可使品红溶液永久褪色

C．盐酸和溶液均可与反应生成

D．浓硝酸和稀硝酸均可与反应生成

21、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是

A．Q元素可能是0族元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素不可能在元素周期表的s区

D．原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素

22、下列叙述正确的是

A．相同压强下的沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷

B． 的一溴代物有4种

C．属于醇的同分异构体有8种

D． 与等物质的量的溴发生加成反应，理论上最多有4种产物(不考虑顺反异构)

23、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为

下列有关这三种物质的说法正确的是

A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面

B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 溶液发生显色反应

C．雷琐苯乙酮跟足量 反应，最多消耗

D．伞形酮与足量溶液反应，最多消耗

24、下列说法错误的是

A．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键

B．、都是含有极性键的非极性分子

C．工业合成氨选择条件，是为了提高平衡转化率

D．用制备时，加入大量的水并加热

25、(1)钠与O2反应（点燃条件）的化学反应方程式____________；Na2O2颜色：____________

(2)钠投入水中的化学反应方程式：____________；钠的用途____________（至少写出一种）

(3)Cl2与铁反应化学方程式____________

(4)Cl2与水反应化学方程式____________

(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分:____________

(6)Cl2与KI溶液反应的离子方程式____________

26、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

27、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为____。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子____(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是____(填元素符号)。

②H2O、SO中心原子的杂化轨道类型分别为____、____。

(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因____。

②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与____、____有关。

结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：____＞____(填化学式)。____

28、A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

(1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能团的名称是___。

(2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是___。(填序号)

(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现___组峰。

(4)1mol D最多能与___mol的氢气发生加成反应；1mol D与足量Br2水混合，最多能和___ mol Br2发生反应

(5)已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式___。

29、在一定温度下，将2molCO和3molH2O混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）该化学反应的平衡常数表达式：___。

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=2，则该温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K2=__，反应2CO（g）+2H2O（g）⇌2CO2（g）+2H2（g）的平衡常数K3=___。

（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为___反应（填“吸热”或“放热”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为1mol，则此时υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

30、请回答下列问题：

(1)从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是___________。

A．H-F

B．N-H

C．C-H

D．O-H

(2)CCl4的立体构型是___________。

(3)CO2中C的杂化类型为___________。

(4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。

(5)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。

31、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗、和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出_______能量。

(2)由和反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_______，若反应生成，其_______。

(3)已知某温度时，反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：。

与反应生成，该反应的热化学方程式为_______。

(4)在25℃，下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

32、某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数K=4×10-8。

(1)写出该酸的电离常数表达式：K=_______。

(2)25℃时，往HX溶液中加入1 mol·L-1的盐酸，能_______(填“抑制”或“促进”)HX的电离，K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若HX的起始浓度为0.010 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_______[提示：因K很小，平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 mol·L-1]。

33、1，2－二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2－二溴乙烷。

实验步骤：按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有5.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2－二溴乙烷6.392g。

已知：浓硫酸具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应。

完成下列填空：

(1)仪器F的名称___________。装置A中发生的主要反应是___________。

(2)装置C的作用___________。

(3)先将C与D连接处断开的原因是___________。写出D装置中生成1，2－二溴乙烷的化学方程式___________。

(4)根据上述实验计算1，2－二溴乙烷的产率为___________。

(5)下列操作中，将导致产物产率降低的是___________。

A．装置D中试管内物质换成液溴

B．装置E中的NaOH溶液用水代替

C．去掉装置D烧杯中的冷水

34、0.1molH2SO4的质量为_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为________mol/L，H+的物质的量浓度为_________mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L。

35、草酸(H2C2O4)是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数K1=6×10-2，K2=6×10-5。草酸钙Ksp(CaC2O4)=4×10-8。请回答下列问题：

(1)常温下，NaHC2O4溶液的pH值_______7(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，在足量NaHC2O4溶液中加入少量CaCl2固体，发生反应：Ca2++2HC2O=CaC2O4↓+H2C2O4。

①该反应的化学平衡常数表达式为：K=_______。

②若反应后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC2O)×c(Ca2+)=_______(计算结果保留两位有效数字)。

(3)一水草酸钙(CaC2O4∙H2O)制备方法如下：

步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；

步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_______。

A．加快反应速率          B．促进草酸电离           C．减少沉淀吸附杂质

(4)等物质的量的H2C2O4与NaOH反应生成NaHC2O4。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。

①甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In-。酸根离子In-的颜色是_______。甲基橙的酸性与草酸相比，_______ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。

②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

36、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)提高“酸溶”速率的措施有______(任写一点即可)。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______。

(3)“水解”操作中，转化为的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______(填化学式)溶液作指示剂。

Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

(4)与C、反应的化学方程式为______。

(5)平衡常数表达式______；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。

A．混合气体的压强保持不变B．

C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等

(6)若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为______。