吉林长春2025届高三化学下册一月考试题

1、关于次氯酸，下列说法中错误的是（   ）

A. 属于弱酸，可以与铁反应生成氢气

B. 长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱

C. 次氯酸见光易分解

D. 与氯化亚铁反应所得溶液遇硫氰化钾变红

2、水煤气变换反应是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面的物种用·标注。

下列说法错误的是

A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中键发生断裂

B．使用催化剂，能降低反应的焓变

C．升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度

D．该反应历程中决定水煤气变换反应速率的是步骤④

3、如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是

A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量

B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率

4、体积、物质的量浓度均相等的NaCl和CH3COONa两份溶液中阴离子总数关系是(   )

A.前者多 B.后者多 C.相等 D.无法判断

5、叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下,下列有关说法正确的是

A.邻异丙基苯酚分子中所有碳原子均共面

B.该反应为取代反应

C.叶蝉散的核磁共振氢谱有8组峰

D.邻异丙基苯酚与互为同系物

6、下列说法正确的是

A．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大

B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素

C．所有元素中氟的第一电离能最大

D．原子核外电子发生跃迁一定吸收能量

7、下列关于油脂的叙述不正确的是(  )

A. 油脂属于酯类   B. 天然油脂没有固定的熔、沸点

C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯   D. 单甘油酯是纯净物，有固定的熔、沸点，混合甘油酯是混合物，没固定的熔、沸点

8、有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是

A．a和c是同分异构体   B．b和c是同系物

C．a和d都能使酸性高锰酸钾褪色   D．只有b和c能发生取代反应

9、下列说法中正确的是(　　)

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体

C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同位素

10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 标况下，2.24L的CO和CO2的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

B. 常温常压下，46g的NO2中含有NO2的分子数为NA

C. 常温常压下，32g的O2和32g的O3所含氧原子数都是2NA

D. 含1mol Fe(OH)3的该胶体中，胶体粒子数小于NA

11、下列水解反应的应用，不正确的是

A. 热的纯碱溶液清洗油污：

B. 明矾净水：

C. 用TiCl4制备Ti02：

D. 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：

12、有机物命名正确的是

A. CH2Br－CH2Br二溴乙烷   B.   3,3-二甲基-2-丁醇

C. CH3CHOHCH2CH3 丁醛   D. CH3OOCCH3 甲酸乙酯

13、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

A. 2Q1＋Q2＞4Q3   B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3   D. Q1＋Q2＜2Q3

14、人们在工作、生活中，常采用的安全措施正确的是（   ）

A. 到溶洞探险打火把照明   B. 掏空沼气池前进行灯火实验

C. 点燃木条检查煤气是否泄漏   D. 到小煤窑挖煤用火把照明

15、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．工业上通常采用压强的条件下合成氨

B．生活中可用热的纯碱溶液除去油污

C．唾液可以使淀粉水解的速度加快

D．实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

16、下列各组物质之间，一定互为同系物的是

A. 乙二醇与丙三醇   B. C4H8与C6H12

C. HCOOH与Cl7H35COOH   D.

17、反应过程中的能量变化如图所示，下

列有关说法正确的是（   ）

A. B.为该反应的反应热

C. D.表示燃烧热的热化学方程式为

18、下列说法正确的是

A. 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO—)之比是2:1

B. 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH—)之比是2:1

C. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多

D. 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多

19、某一元醇的化学式C7H16O,已知其分子中有二个-CH3、四个-CH2-、一个，此一元醇可能的结构有

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

20、取某物质做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。可以判断该物质中含

A．铜元素

B．钾元素

C．钡元素

D．钙元素

21、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

22、采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（    ）

A.阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑

B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

C.电解过程中，H+由b极区向a极区迁移

D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

23、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A.着色剂——胡萝卜素 B.调味剂——小苏打

C.防腐剂——山梨酸钾 D.营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠

24、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

A. 苯不能使溴水褪色   B. 能与H2发生加成反应

C. 溴苯没有同分异构体   D. 邻二溴苯只有一种

25、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______。

(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的∆H3=_______，一步反应生成1molPCl5的∆H4_______∆H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

26、写出下列反应的离子方程式。

(1)铜与硝酸银溶液反应____________________________________________

(2)稀盐酸与氧化铁反应____________________________________________

(3)盐酸和氨水____________________________________________________

(4)氢氧化钡和硫酸反应____________________________________________

(5)碳酸钡与盐酸反应______________________________________________

(6)碳酸氢钾溶液与硫酸反应________________________________________

27、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；

28、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为   ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为   ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有   （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2  CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，

写出该反应的热化学方程式   。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是 （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为   。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为   。

30、某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH

（1）B分子所含官能团的名称是   、 。

（2）1mol C4H4O4完全燃烧需消耗O2__ __ mol。

(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是   。

31、请回答下列问题：

(1)与形成的化合物，其晶胞结构如图所示。晶体中的配位数是_______，每个周围等距离且紧邻的有_______个；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______(只需列出用含、的计算式)。

(2)镧()镍()合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为_______。

32、(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH)_______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。

(2)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)。

(3)pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：

CO2+H2O⇌H2CO3

H2CO3⇌H++HCO

HCO⇌H++CO

图为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

①在pH=11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_______。

②由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为_______。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。

33、滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。

(1)滴定实验中要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色变化均正确的是_______。

(2)用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填序号)。

(3)某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：

①溶液应放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②判断滴定终点的现象为_______。

③下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。

A.酸式滴定管末用标准液润洗就直接注入标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形㼛用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)银量法是常用的沉淀滴定法。在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于时，溶液中为_______，此时溶液中等于_______。(已知，)。

34、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少？_______

(2)该温度下反应的平衡常数。_______

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？_______

35、已知在容积为的恒容密闭容器中存在可逆反应： 。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：

请回答下列问题：

该可逆反应的平衡常数表达式为________。

如图是温度分别为和时物质B的浓度与时间的变化关系：

①开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的________。

②图象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出该判断的理由是___________。

(3)判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有________填字母。

单位时间消耗A和B的物质的量之比为

体系压强不再随时间改变

容器内气体的密度不再随时间改变

的浓度不再随时间改变

(4)该反应为____________热反应。

(5)温度为时，在容器中加入和，时反应达到平衡。

①平衡时容器内气体的总物质的量为________。

②A参加反应的物质的量为________。

36、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol；

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol；

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=__kJ/mol。

(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①下列说法正确的是___(填序号)。

A.平衡常数大小：KN＜KM

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变

D.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

②已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=__MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3，写出得到Na2CO3的离子方程式：___，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c()：c()=__，[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7 K2(H2CO3)=5×10-11]