黑龙江双鸭山2025届高二化学下册三月考试题

1、下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

3、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是(　　)

A. K＝   B. K＝

C. K1＝   D. K2＝

4、下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：+H2O+OH-

B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C．Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

D．氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+2H++ClO-

5、科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂，聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯。下列说法错误的

A．聚丙烯结构简式为

B．丙烯与Cl2能发生加成反应，不能发生取代反应

C．聚丙烯为热塑性合成树脂

D．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应

6、利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢

B．增大压强有利于提高乙烯的产量

C．升高温度有利于提高乙烯的产量

D．700K时，的平衡常数为15.26

7、已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是

A．正反应方向

B．逆反应方向

C．处于平衡状态

D．无法判断

8、断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多。以下是分离出来的四种毒素的结构简式：

下列推断正确的是

A．②、③互为同系物

B．①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH

C．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

D．③、④互为同分异构体，它们各1mol均能与5molH2加成

9、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )

A.Cl2+H2OHCl+HClO B.H2S+H2OH3O++HS-

C.HCO+H2OH2CO3+OH- D.NH+H2ONH3·H2O+H+

10、下列说法正确的是

A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2

B.常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO32-水解

11、下列关于和金刚石的叙述正确的是

A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物

B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用

D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值)

12、下列物质中，物质的水溶液能导且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(    )

A．氯化氢      B．蔗糖      C．干冰      D．硫酸钡

13、关于如图所示的有机物说法不正确的是

A．分子中有1个手性碳

B．该分子采用杂化的碳原子数目为7个

C．该有机物分子可以发生氧化、加成、取代反应

D．该有机物含有四种官能团

14、在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是（　  　）

A.上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

B.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）＜v（逆）

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

15、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.用制取无水时需在气流中进行

16、某有机物(Q)的结构简式如图所示，Q分子中含有的手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为

A．3

B．4

C．5

D．6

17、下列说法正确的是（ ）

A. 从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应

B. Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物

C. 碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃

D. 碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物

18、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )

A. 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

19、下列对图像的叙述正确的是（  ）

A.图1对于反应：，图①中的横轴x可以表示压强

B.图2表示其他条件相同时，甲、乙两份等浓度等体积的双氧水分解，乙中加入少量氯化铁

C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化

D.图4若除去0.1mol∙L-1CuSO4溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

20、下列说法正确的是

A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷

B．相同物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应，能制得纯净的一氯甲烷

C．是由三种单体加聚得到的

D．的单体都不能发生银镜反应

21、往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH，在不同的反应条件下，测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是

A.起始时反应速率：②>①

B.平衡时体系压强：p1<p2

C.若容器体积V1>V3，则ΔH<0

D.若实验②中再通入1 mol CO，则CO的转化率大于70%

22、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是

A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区

B．咖啡因分子中C有 sp2、sp3两种杂化方式

C．咖啡因分子有 4 个π键

D．咖啡因分子间存在氢键

23、香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是

A．乙酸橙花酯的分子式为

B．月桂烯所有的碳原子都可能在同一平面上

C．等物质的量的月桂烯和发生反应①，副产物至少有7种

D．香叶醇和橙花醇互为顺反异构体

24、用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（       ）

A．充电时OH-从碳电极移向镍电极

B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

25、反应A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：

（1）升温__________；

（2）加正催化剂__________；

（3）增大容器容积__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

26、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:

(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。

(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。

27、某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。

(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。

①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。

A. Na3N            B. Na2CO3          C. Na2O          D. NaOH

②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。

(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

28、以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程式：______________________________________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________________________。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，该气体的化学式为________，两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。

29、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇，其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：___。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，请写出实验方案：___。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___，其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂CeO2表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为___。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图：

反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。

30、A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。

(3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。

(4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。

31、取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:

（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。 

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1； 

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。 

（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。

32、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。

①a点溶液的 pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)，请用化学用语解释其原因___________。

② b 点溶液中的溶质为___________(填化学式)。

③c点溶液中，___________。c点___________(填“＞”、“＜”或“=”)

④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为___________。

(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：

已知：该条件下，醋酸和以物质的量1：1反应时得到的溶液为8.7。

i．准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；

ii．逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积V(NaOH)；

iii．平行测定多次(数据见表1)；

iv.分析处理数据。

表1实验数据记录表格

①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________。

A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶

B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出

C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外

D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗

②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积V(NaOH)=___________。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________。

(3)已知：25℃时、和的电离平衡常数：

①的电离平衡常数表达式___________。

②25℃时，浓度均为的溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是___________。

③25℃时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。

④下列化学反应可能发生的是___________。

A．

B．

C．

D．

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．

A．立即补加 B．冷却后补加   C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．

A．蒸馏烧瓶   B．温度计   C．吸滤瓶   D．冷凝管   E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

34、已知图中甲池中A、B均为石墨电极，乙池中C为锌电极，D为铜电极，回答下列问题。

(1)乙池中电解质溶液为200 mLCuSO4溶液，乙池为：___________(填“原电池”“电解池”)，乙池中发生的化学方程式为___________；若把D电极换成银电极，则乙池中的反应速率会___________。

(2)甲池为100 mLAgNO3溶液与100 mLCuCl2溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)。

①混合前原100 mLCuCl2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

②t2时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时，乙池D增重的质量为___________。

③t2～t3时间段，Ⅰ代表的气体为___________。

35、我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。

(3)Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。

(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________

(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为___________g/cm3(填写计算式)。

36、二氧化氯(ClO2)具有漂白性，消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。在一定条件下，用石墨电极电解精制食盐水制取ClO2，原理如图所示。

(1)粗盐水中常含有 Mg2+、Ca2+、SO等杂质，为获得精制饱和食盐水需加入除杂试剂NaOH、BaCl2和Na2CO3，再过滤、滴加HCl(aq)调节 pH 及加热。加入除杂试剂 Na2CO3 的作用是_______，为使溶液中 c(SO)＜1.0×10-5 mol·L -1，应控制溶液中 c(CO)＜_______mol·L-1。硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9

(2)电解法制取的ClO2在_______(选填“阴”或“阳”)极产生，该电极的电极反应式为_____。粗盐水不经精制直接电解会生成_______沉淀(填化学式)，损坏电解装置。若不使用阳离子交换膜，电解后的溶液中会含有NaClO，向NaClO(aq)中通入少量CO2的离子反应方程式为_______。

ClO2溶于NaOH(aq)产生的NaClO2具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2(aq)为吸收剂，测得相同时间内 NO 的氧化率随 NaClO2(aq)的起始浓度、温度的变化情况分别如图所示。

(3)将 NaClO2(aq)在酸性条件下除 NO 的离子反应方程式补充完整，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。

ClO＋_______NO＋_______Cl-＋____NO＋__

(4)NO 的氧化率随起始NaClO2(aq)浓度的增大而增大的原因是_______。温度超过 60℃后，NO 氧化率下降的原因是_____。