广西贺州2025届高一化学下册二月考试题

1、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．普通玻璃的化学组成可表示为，但普通玻璃属于混合物

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放，抑制了酸雨的形成

D．“84”消毒液可用于居家环境杀菌消毒，但不可与洁厕灵混用

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲烷的比例模型：

B.过氧化氢的电子式为：

C.中子数为8的碳原子：

D.Na+的结构示意图为

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NA

B.标准状况下，22.4L C2H6中含共价键的数目为6NA

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA

D.1L1.0 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA

4、研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样导电，要使塑料聚合物导电，其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理)。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是

A．

B．

C．

D．

5、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

6、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

8、耦合电化学合成法可将合成为碳酸二甲酯()，其反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法错误的是

A．a为直流电源负极

B．与反应中有配位键生成

C．该合成总反应是氧化还原反应

D．和都是反应②的中间产物

9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

B. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I﹣

C. 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣

D. 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣

10、用铁的一种化合物(M－Fe)在弱酸性条件下处理甲酸的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应①为氧化还原反应

B．增大H+浓度会提高HCOOH的平衡转化率

C．反应②中存在极性键的断裂

D．M－Fe改变了反应历程，但单位体积内活化分子的数目不变

11、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．醋酸铵水解：CH3COO−＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O

B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO

D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液至恰好沉淀完全：Ba2+＋OH−＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O

12、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

B.浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应

C.常温下浓硝酸与铝不发生反应，所以可用铝制容器存放浓硝酸

D.碱性锌锰电池的比能量小，能提供较大电流并连续放电

14、下列实验装置正确，且能达到实验目的的是

A．利用图1装置制备乙烯

B．利用图2装置除去Cl2中的HCl

C．利用图3装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性

15、下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A．的酸性比的强

B．苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，而苯不能

C．甲苯可以和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代

D．乙醛能与发生加成反应，而乙醇不能

16、常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是

A．等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．溶液水的电离程度：①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

17、下列做法中不正确的是(   )

A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B. 在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. 碳酸钠属于碱，所以可用热的碳酸钠溶液洗涤油污

D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

18、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体(图甲)中，距最近的形成正八面体

B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为或

C．在晶体(图丙)中，一个分子周围有12个分子紧邻

D．在碘晶体(图丁)中，只存在一种作用力

19、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A. 木炭燃烧：C + O2 CO2

B. 加热碳酸镁：MgCO3 MgO + CO2 ↑

C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 电解水：2H2O2 H2 ↑ + O2 ↑

20、下列反应可以表示如图的能量变化的是(    )

A.Al和Fe2O3的铝热反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

21、.下列反应方程式书写错误的是

A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B．+NaHCO3⃗+CO2↑+H2O

C．HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O

D．+Cl2+HCl

22、下列叙述错误的是

A．晶体熔点的高低：＞

B．硬度的大小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点的高低：Na ＞ Mg＞ Al

D．酸性：HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4

23、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列说法错误的是

A．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比丙醇在水中的溶解度小

B．牛式二烯炔醇含有1种含氧官能团，它属于不饱和醇类，其分子式为

C．牛式二烯炔醇既不能发生消去反应，也不能发生催化氧化反应生成醛类物质

D．牛式二烯炔醇既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同

24、2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.∆H2<0

B.∆H4+∆H5+∆H8=∆H1

C.在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的∆<∆H3

D.∆H6+∆H7=∆H8

25、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

26、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

A．可与烧碱反应

B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

乙丙

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。

27、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

28、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。

(2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因___________。

(3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________(填序号)。

①E(砷)＞E(硒)          ②E(砷)＜E(硒)          ③E(溴)＞E(硒)          ④E(溴)＜E(硒)

(4)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围___________。

(5)从原子结构的角度解释19号元素的E值比11号元素E值低的原因___________。

29、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料是指： 、 、 。

30、近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=    (用含K1、K2的式子表示)。

(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是     。

②图像中T2   (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是 。

(3)反应3X＋Y2Z在2 min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(  )

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高

31、Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。请回答：

(1)a=___kJ•mol-1。

(2)该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___(填“升高”“降低”或“不变”)，使图中ΔH___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：__。

(4)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。

(5)已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=ΔH1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=ΔH2；

③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=ΔH3；

则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=___。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

32、节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

33、观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______

（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a、从海水中提取蒸馏水： ______ ；  b、分离氯化钠和水： ______ ；

c、分离碳酸钙和水： ______ ；   d、分离植物油和水： ______ ；

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；

（5）装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。

34、某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物的蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的30倍，试通过计算确定该有机物的分子式______，并写出其同分异构体的结构简式_____。

35、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

Ⅰ.105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。

(1)保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量M2CO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______kPa。

Ⅱ.以和为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

请回答下列问题：

(2)写出和为原料生成尿素和气态水的热化学方程式___________，反应Ⅰ自发进行的条件是______。

(3)以和为原料合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是______(填正确答案标号)。

A．其他条件相同时，为提高的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比

B．移走部分尿素平衡向正方向移动

C．当温度低于190℃，随温度升高转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

D．当温度高于190℃后，随温度升高转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

(4)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c()的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c()随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0～t1时段，用表示的平均反应速率为________mol/(L·min)(用含t1的式子表示)，该反应的平衡常数为______(mol/L)3。

Ⅲ.电催化还原受到广泛的研究，一种原理如图所示：

(5)写出A电极发生的电极方程式:_________________。

36、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

(1)写出该反应的化学方程式：___。

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。

A.容器中气体的压强不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO

(Ⅱ)(1)对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：

图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)=__，CO的转化率为__。

(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。

①计算B点平衡常数KB=___；达到平衡时，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反应向____进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

②比较KA、KB的大小___。