台湾宜兰2025届高一化学下册二月考试题

1、在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是

① C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③ A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦ A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A. ②⑦   B. ②⑤⑦   C. ①③④⑦   D. ②⑤⑥⑦

2、室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。

实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO3溶液的pH约为8；

实验2 向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；

实验3 向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液；

实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；     

下列说法错误的是

A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)＞c(CO)

B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小

C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．实验4所生成的气体一定是CO2

3、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．均是芳香族化合物

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数为0.2NA

B．7.8g苯中含碳氢单键的数目为0.6NA

C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D．120 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为2NA

5、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（       ）

A．氯化铝

B．碳酸氢钾

C．碳酸钠

D．亚硫酸钠

6、下列电化学装置能达到相应目的的是

A．用甲装置验证盐酸与反应有电子转移

B．用乙装置模拟外加电流法防止铁钉腐蚀

C．按丙装置连线方式对铅蓄电池充电

D．用丁装置证明盐酸为强酸

7、已知下列热化学方程式:

（1）H2(g)+ 1/2O2(g)==== H2O(g)  ΔH1=a kJ/mol

（2）2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(g)  ΔH2=b kJ/mol

（3）H2(g)+ 1/2O2(g) ==== H2O(l)  ΔH3=c kJ/mol

（4）2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l)  ΔH4=d kJ/mol

下列关系式正确的是

A. a＜c＜0    B. b＞d＞0    C. 2c=b＞0    D. 2c=d＜0

8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30g C2H6 中含有的共价键数目为 6NA

B．标况下 11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl 、Cl-、ClO-、HClO 微粒数之和小于 NA

C．16 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA

D．2 g 由 和 组成的物质中含有的质子数为 0.1NA

9、下列离子方程式书写正确的是

A．MgSO4与溶液反应：

B．CuSO4溶液吸收H2S气体：

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D．与少量NaOH反应：

10、某元素的第一电离能至第七电离能(kJ·mol-1)如表：

该元素最有可能位于元素周期表的

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅣA族

11、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法不正确的是

A．b的所有碳原子都在同一个平面内

B．b可以发生加成、氧化、加聚反应

C．p在氢氧化钠醇溶液中加热生成烯烃

D．m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

12、下列说法不正确的是

A．麦芽糖是具有还原性的二糖

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．氨基酸和蛋白质都具有两性

D．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基

13、在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。下列关于的说法正确的是

A. 核电荷数为95   B. 核外电子数为241

C. 质子数与中子数的差为146   D. 质量数为95

14、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．乙烯和苯都能发生加成反应

15、有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述不正确的是

A．属于烃的衍生物

B．属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羧基等官能团

C．该有机物分子中含有5种官能团

D．可使酸性溶液褪色

16、下列物质属于有机物的是

A．

B．KSCN

C．

D．

17、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多

D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加

18、下列物质属于同系物的是（   ）

A．CH3CH2CH2OH与CH3OH  

B．OH与CH2OH

C．乙酸与HCOOCH3

D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

19、已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A. ①②③④    B. ①③④⑤    C. ②④⑤    D. ①②③④⑤

20、用丙醛 制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( )

①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原

A. ①④⑥   B. ⑤②③   C. ⑥②③   D. ②④⑤

21、棉酚是从锦葵科植物草棉、树棉或陆地棉成熟种子、根皮中提取的一种多元酚类物质，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A.棉酚的分子式为C30H30O8

B.1 mol棉酚分子最多可与10 mol H2加成

C.棉酚可发生取代、氧化、还原反应

D.棉酚分子中，所有碳原子可能在同一平面上

22、对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，正反应为放热反应，下列图像正确的是（）

A. B.

C. D.

23、可逆反应：mA(g)＋nB(s)⇌rC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T关系如图，下列叙述中正确的是(　　)

A.T2＞T1 B.T2＜T1 C.ΔH＜0 D.ΔH＞0

24、能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、四种物质的试纸或试剂是( )

A.H2O B.Na2CO3稀溶液

C.石蕊试液 D.NaHSO4溶液

25、已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ•mol-1。

请回答下列问题：

(1)图1、图2分别是CO2的平衡转化率随投料比(m)、压强(p)及温度(T)的变化关系。

①图1中m1、m2、m3从小到大的顺序为___。

②图2中投料比相同，温度从高到低的顺序为___，理由是____。

(2)图3表示在总压为5Mpa的恒压条件下，同一投料比在不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数(y)与温度的关系。

①曲线a代表的物质为___(填化学式)。

②图3中P点时，H2的转化率为____。

③T4温度时，投料比m=___，该反应的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，计算结果保留小数点后三位数字)。

26、(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO＋2－4e－===4CO2；

正极反应式：__________________________________________；

总电池反应式：_______________________________________。

27、回答下列问题：

(1)丙烷(C3H8)热值较高，污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=__。

(3)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

完成CO和H2生成CH3OH的热化学方程式__。

(4)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol-1。

28、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为_______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为_______。

(2)放电过程中，向_______(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是_______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为_______。

(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是_______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗0.5mol甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为_______g。

29、现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰⑪固体蔗糖⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的是___。

30、按要求回答下列问题：

(1)NaClO是重要的化工产品，可应用于造纸业。NaClO溶液的pH＞7，用离子方程式表示原因_______。

(2)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液的pH：

则下列离子CH3COO-，HCO，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是_______。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数Kb=_______。

(4)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如图所示。

① a、b、c三点水的电离程度_______(用“＞”、“=”、“＜”填空，下同)

② a、b、c三点溶液中离子总物质的量_______

③ 常温下，取上述HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。设反应结束时HA中加入Zn质量为m1，HB溶液中加入的Zn质量为m2.则m1_______m2(选填“＜”、“=”、“＞”)。

31、计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液   D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

32、研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放电时正极反应为(离子方程式)：___。

②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。

（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。

33、如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置，反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

(2)收集乙烯气体最好的方法是________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)，反应的化学方程式为________。

(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。甲同学设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。图3中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①________；②________；③_________；④________。

A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液D．品红溶液

34、已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生成氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示，计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比____________。

35、氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。

(1)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：__，Li3N晶体属于__晶体(填晶体类型)。

(2)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含___个π键。

(3)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式____。

(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅晶体属于___晶体(填晶体类型)；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：___。

(5)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有___。

36、磷酸亚铁锂()常用作动力锂离子电池的正极材料，利用废料(还含铝、石墨等成分)回收锂、铁等元素的工艺流程如下。

已知：不溶于溶液。

回答下列问题：

(1)中元素的化合价为_______；

(2)“滤液1”含有的阴离子主要有：、_______；

(3)在“酸浸”中，磷元素转化为。

①实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______；

②发生反应的离子方程式为_______；

(4)“滤渣2”的主要成分是_______；

(5)碳酸锂溶解度(用溶液中溶质的物质的量分数表示)曲线如下图所示。．

①“沉锂”采用90℃的优点有_______；

②时，碳酸锂溶解度为_______g；