黑龙江佳木斯2025届高二化学下册二月考试题

1、下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是

A．和催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。

B．化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等。

C．工业制硫酸中一步重要反应是在下催化氧化：， 使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料转化率。

D．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。

2、理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定

B．该异构化反应的

C．低温下有利于的生成

D．使用催化剂可以改变反应的活化能

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．常温下，9.2g乙醇含有1.6个极性共价键

B．在电解精炼铜装置中，阳极参加反应的Cu为3.2g时，电路中转移电子数为0.1

C．一个NO分子的质量为a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量为g

D．标准状况下11.2L溶于水，溶液中、、、的数目和小于

4、如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+

D．红墨水柱两边的液面变为左低右高

5、下列反应中，属于加成反应的是

A．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷

B．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯

C．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

D．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

6、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．元素周期表中的d区、ds区全部是金属元素

B．第四周期的金属元素从左到右元素的金属性依次减弱

C．基态原子最外层电子排布为的元素均在ⅠA族或ⅠB族

D．元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，最外层的电子排布均为

7、已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

下列离子方程式或守恒关系正确的是

A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl-

B．将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO

C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)

D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 1 L 0.1 mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NA

C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA

9、25℃时，Ksp(CuS)=6.0×10-36，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2S)=1.2×10-7＞Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列有关说法错误的是

A．25℃时，pH=6的H2S溶液与pH=8的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同

B．向氨水中逐滴加入同浓度的CH3COOH溶液，溶液中会出现：c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

C．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K=1.42×1014

D．相同浓度、相同体积的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中离子总数相同

10、有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是

A．沸点高低：②＞③＞①＞⑤＞④

B．③的一溴代物有6种

C．①③④⑤互为同系物

D．②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到

11、下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是   (　　)

①聚乙烯和乙烯　②甲醛和葡萄糖　③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A. ①②⑤   B. ①②③   C. ①③⑤   D. ①②③⑤

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯分子中都含有极性键和非极性键

C．1，3—丁二烯与1—丁炔互为同分异构体

D．和的核磁共振氢谱图中的吸收峰的个数和面积均相同

13、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8´10-10、5´10-13、8.3´10-17。下列有关说法错误的是

A. 常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出

B. 常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出

C. 常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出

D. 常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI

14、在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ）

A. 3molH2+2molN2   B. 2molNH3＋1molN2

C. 2molH2+3molN2   D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2

15、下列有关实验操作、现象和结论的说法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将2.0 mol PCl3(g)和1.0 mol Cl2(g)充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0，平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同条件下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.4mol B.0.2mol C.小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在 mol/L的溶液中：、、、

B．由水电离的mol/L溶液中：、、、

C．pH=1的溶液中：、、、

D．使甲基橙变黄的溶液中：、、、

18、下列关于液晶的说法正确的是

A．液晶是液体和晶体的混合物

B．混合型晶体是有多种类型晶体互相混合而成的晶体

C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不含离子和独立原子

D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发

19、下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A．加工馒头时添加膨松剂

B．将食物存放在冰箱中

C．糕点包装袋内放置除氧剂

D．冶铁时将铁矿石粉碎

20、将0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法确的是（ ）

A. 的值减小   B. OH-的物质的量减小   C. NH4+的浓度减小   D. 的值减小

21、蒈烷的化学名称为3，7，三甲基双环庚烷，其结构简式如图所示。下列关于蒈烷的说法正确的是

A．易溶于水

B．易发生氧化、取代反应

C．1mol蒈烷生成至少需要

D．分子中所有碳原子可能处于同一平面

22、化合物F是合成环酯类抗生素药物的一种中间体，其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．A的结构简式为

B．C既能发生水解反应，又能发生银镜反应

C．E可以发生缩聚反应生成高分子化合物

D．步骤①③的目的是保护A中的某官能团

23、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1

B.该反应的△H＜0

C.若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1

D.500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆

24、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NA

25、抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式____________________________________________；再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式_________________________________________。

26、（1）甲烷的电子式为_____，其空间结构为_____；乙烯的结构简式为_____，乙烯通入溴水中的化学方程式为_____，其反应类型为_____，C5H12的烃有_____种同分异构体

（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_____、_____、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_____，该反应类型为_____．

27、醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．

（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________。

（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。

（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________________（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

28、（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。

29、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。

②配平该方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为____。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。

30、计算下列溶液的pH：

(1)pH=2的某酸稀释100倍，pH___，pH=12的某碱稀释100倍，pH__。

(2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=___，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=__。

(3)某温度(t℃)时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=__。

31、请回答下列问题：

(1)84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为___________。

(2)常温下，某柠檬水的pH为3，则其中的c(OH-)为___________。

(3)浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，其中pH最小的是___________。

(4)在某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则c(Ba2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp___________。

32、蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中表述的蛋白质性质填空．

33、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3（晶体）。依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为___。C装置中稀硫酸的作用为___。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是___。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在___装置与___装置之间(填写字母)连接一个盛有___的洗气装置，其作用是___。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为___。

34、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。

计算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+浓度。

35、2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题：

(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al，属于___________晶体，第一电离能Ⅰ1 (Mg)与Ⅰ1 (Al)的关系是Ⅰ1 (Mg)___________ Ⅰ1 (Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)可与邻二氮菲()中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，基态离子的价层电子排布式为___________，价层电子占据的原子轨道数为___________，邻二氮菲中N原子的杂化类型为___________。

(3)将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________。

(4)月壤中含有丰富的珍贵的，中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示，电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为___________，该化合物的化学式可表示为，则x=___________(用z表达)，晶胞参数为a pm，该晶体密度为___________(写出表达式)。

36、I.(1)基态铁原子的价电子排布式为_____。

(2)、未成对电子数之比是_____。

(3)金属铁晶体的常见结构为体心立方密堆积(如图)，实验测得铁的密度为。已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为，假定金属铁原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则铁原子的半径为___。

A.    B.    C.    D.

II.图1是的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，、分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

(1)每个周围最近且等距离的有___个。

(2)半径与半径之比___(已知)。

(3)已知氯化钠的摩尔质量为，晶体的密度为，写出阿伏加德罗常数的值(NA)表达式__。

III.金刚石的立体结构和晶胞结构如图所示：

(1)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接____个六元环。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共实际有8个原子，其中在面心位置贡献___个原子。

(3)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞的顶点、面心为B原子，晶胞的内部为N原子，其硬度与金刚石相当，晶胞边长为apm。立方氮化硼的密度是___(列出式子，阿伏加德罗常数为)。