广西桂林2025届高一化学下册一月考试题

1、用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是

A. 产物不污染环境

B. 乙醇是一种再生能源

C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存

D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮

2、有一化学平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ） pC（ｇ）＋ｑD（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是：（ ）

A. 正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ   B. 正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

C. 正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ   D. 正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

3、中科院化学所科学家合成了足球烯单层聚合物，结构如图所示，下列说法错误的是

A．足球烯分子中存在键和键

B．该聚合物和石墨烯互为同素异形体

C．足球烯单层聚合物属于有机高分子材料

D．足球烯的密度比金刚石的小，故可在高压下转变为金刚石

4、下列说法正确的有

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

5、下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知   ，则氢气的燃烧热；

②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定；

③   ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大；

④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变；

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时，放出的热量相等；

⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。

A．①②③④

B．③④⑤

C．④⑤

D．⑥

6、下列反应的反应热ΔH＞0的是（   ）

A．铁与稀硫酸反应   B．加热氧化银冶炼银

C．醋酸与氨水反应   D．管道煤气燃烧

7、向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）

A. Al3+和Al(OH)3   B. Al(OH)3

C. AlO2-   D. AlO2-和Al(OH)3

8、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深

B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

C．500℃左右比室温更有利于氨的合成

D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量

9、A和B 是短周期中的主族元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是

A.原子半经 A > B B.原子中的中子数 A > B

C.离子半径 A-> B2+ D.原子序数A > B

10、下列说法中，正确的是

A. 糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物

B. 加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高

C. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。

11、室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3  ②CH3COONH4  ③NH4HSO4  ④（NH4）2SO4  ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的顺序是

A. ②①③⑤④   B. ①②③④⑤   C. ④⑤③①②   D. ⑤④③②①

12、下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

13、下列叙述正确的是

A.酒越陈越香与酯化反应无关

B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

14、下列有机物中属于醇的是（   ）

A. B. C.CH3OCH3 D.

15、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.(CH3)2CHCl在浓硫酸作用下发生消去反应只得到一种烯烃

C.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种

D.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

16、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是

A. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

B. NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂

C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D. 铝盐和铁盐都可用作净水剂

17、绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。

下列说法错误的是

A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率

B．操作Ⅰ是萃取、分液

C．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯

D．分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出

18、汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，平衡正向移动

B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

19、柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：

已知：柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。

下列说法正确的是

A．步骤③制备柠檬酸铁时，H2O2的作用是还原剂

B．可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全

C．步骤③控制温度50℃~60℃既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H2O2分解

D．步骤⑤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

20、在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.v正(X)=2v逆(Y)

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

21、下列叙述正确的是

A．相同压强下的沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷

B． 的一溴代物有4种

C．属于醇的同分异构体有8种

D． 与等物质的量的溴发生加成反应，理论上最多有4种产物(不考虑顺反异构)

22、下列叙述中正确的是（   ）

A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

C. 沸点：戊烷>丁烷>乙烷

D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

23、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A．最简单氢化物稳定性：B>A

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

C．原子半径：C>D>E>A>B

D．A、E形成的化合物与C、E形成的化合物化学键的类型相同

24、N2O(g)与CO(g)发生反应的能量变化如图所示，作为反应的催化剂。下列说法正确的是

A．未使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol

B．催化剂参与的两步反应均为吸热反应

C．N2O(g)、CO(g)、夺取O的能力依次增大

D．总反应的热化学方程式为：

25、按要求填写对应的方程式。

(1)泡沫灭火器的反应的离子方程式：___________

(2)铅蓄电池放电时正极的电极方程式：___________

(3)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液的的离子方程式：___________

(4)电解精炼铜时阴极的电极方程式：___________

26、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)甲烷燃料应从__________口通入(图1)，发生的电极反应式__________________。

(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在__________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_______________。.

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____。

a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．电能全部转化为化学能

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①电源的正极为________(填“A”或“B”)。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

27、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

a．                        b．                       c．    d．                e．              f．

(1)写出有机物a的系统命名法的名称___________

(2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式___________

(3)上述有机物中与c互为同分异构体的是___________(填代号，下同)

(4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有___________

(5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________

(6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生___________反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生___________反应。

28、（1）书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：   （   )

②甲苯制备TNT：   (   ）

（2）1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为 ，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，则该烯的结构简式为 。

29、平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；

A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)

D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是___________。

(3)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

30、催化剂(Fe，Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇，节省能耗。

(1)(Fe，Al)/MIL-53制备方法如下：Al(NO3)3•9H2O+Al/MIL-53(Fe，Al)/MIL-53。

①对苯二甲酸的结构简式为_______，该分子中最多_______个原子共平面。

②生成（Fe，Al)/MIL-53过程中溶液pH_______(填“变大”或“变小”)。

③(Fe，Al）/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的_______空隙中，1个对苯二甲酸根离子最多能形成_______个配位键。

(2)(Fe，Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图，其中虚线表示吸附状态。

①ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有_______(填标号)。

A.σ键　　B.配位键　　C.离子键　　D.极性键　　E.非极性键

②该催化循环中铁元素价态有_______种。

(3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。

①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为_______(化学键变化角度答题)。

②(Fe，Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是_______。

31、(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：__。

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油 ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A.①②③④   B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧   D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1__(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式__。

(3)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__。

(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。

已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=__。

32、A，B，C，D，E代表5种元素。请按要求填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为________，C离子的结构示意图为____________________________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________，其原子的结构示意图为______________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子价层电子排布式为________。

33、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；

②准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。

(2)用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 盐酸标准液。

(3)滴定到终点的标志是_______。

(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出  

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

(5)烧碱样品的纯度为_______。

34、25℃下，完成下列溶液的有关计算。(要求写出计算过程)

(1)将0.4g NaOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液的pH为多少___________？

(2)将pH=2的盐酸与pH=4的盐酸，若按1：10的体积比混合后，混合溶液的pH为多少___________？

(3)将200mL 5×10-3mol/L NaOH溶液与100mL 2×10-2mol/L NaOH溶液混合后，混合溶液的pH为多少___________？

(4)将pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合后，溶液的pH=3，求NaOH溶液与硫酸的体积比为多少___________？

35、阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

I．信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

(1)根据信息①：X一定不是___________(填序号)。

A．氢    B．碳      C．氧   D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？___________。(填“可能”或“不可能”)

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

(3)白色沉淀物的化学式为___________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的离子方程式为___________。

信息⑤：X与W同主族

(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___________。

II．元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次増大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。

(1)写出E的基态原子的电子排布式：___________。

(2)A、B形成的AB— 常作为配位化合物中的配体。在AB—中，元素A的原子采取sp杂化、则A与B形成的化学键中含有的δ键与π键的数目之比为___________。

(3)E、F均能与AB- 形成配离子，已知E2+与AB— 形成配离子时，配位数为4；F+与AB- 形成配离子时，配位数为2，工业上常用F+和AB—形成的配离子与E单质反应生成E2+与AB—成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________。

36、工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多晶硅、有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了广阔的应用前景。

(1)已知反应a：

反应b：

写出工业上用过量碳与制备粗硅的热化学方程式：______，在______（填“高温”或“低温”）下利于该反应进行。

(2)硅烧法制备多晶硅的核心反应是的歧化： ，在323K和343K时的转化率随时间变化的关系如图所示。已知：

①该反应的______（填“＞”或“＜”或“=”）0。

②反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，M点的______（填数值）。

③400K下，向一容积为2L的恒容容器中通入和发生反应，达到平衡时的浓度为______。

(3)冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心。在催化剂作用下，将氢化为：起始反应物投料相同，不同温度下在某恒容密闭容器中，发生反应 反应相同时间后测得的转化率与温度的关系如图所示。

①图中已达到平衡的点是______。

②B点的______（填“大于”、“小于”或“等于”）D点的。

③在恒温恒容条件下，能说明该反应到达平衡状态的是______。

A.混合气体的密度保持不变

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.断裂的同时，断裂键

E.速率之比