广西桂林2025届高一化学下册二月考试题

1、下列说法不正确的是

A．甲烷和氯气1∶1混合，光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷

B．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生气化

C．燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此法进行取热

D．氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得硫酸铵

2、已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A．－488.3 kJ/mol

B．－244.15 kJ/mol

C．488.3 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

3、下列化学用语或图示表达正确的是

A．苯的实验式

B．的电子式

C．基态磷原子的轨道表示式

D．中子数为20的氯原子

4、下列说法正确的是

A.物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化

B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高

C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

5、已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为

A．4

B．2

C．1

D．0.5

6、某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中

A．只含碳、氢两种元素

B．只含碳、氧两种元素

C．含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

7、实验是化学的最高法庭。下表实验中的实验操作、现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、《天工开物》中记载有“水火既济而土合……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”，其中描述的是陶瓷的制备及应用。下列说法正确的是

A．“水火既济而土合”的烧陶过程不涉及氧化还原反应

B．泥瓮、瓦均为传统的硅酸盐产品

C．烧制陶瓷的基本原料包括黏土、石灰石

D．金刚砂和硅钢都属于硅酸盐材料

9、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视碱式滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

D．碱式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

10、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A. 70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L－1 的硝酸溶液中

B. 60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L－1 的盐酸溶液中

C. 60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L－1 的盐酸溶液中

D. 60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L－1的硫酸溶液中

11、通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是

A．铜元素位于周期表中d区

B．中配位原子是N

C．“还原”时离子方程式为

D．CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近的有2个

12、某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是(   )

A．CH2＝C(CH3)COOH

B．CH2＝CHCOOCH3

C．CH3CH2CH＝CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．原子半径的大小W ＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

14、由短周期主族元素形成的三种单质A、B、C，且此三种元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁为化合物，C为密度最小的气体，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．甲可能为电解质

B．乙的水溶液一定显碱性

C．丁一定为两性物质

D．每个丙分子中含有10个电子

15、NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C．1molNaCl固体中含有NA个Na+

D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

16、关于化合物乙苯()的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．易溶于水

C．官能团为碳碳双键

D．一氯代物有三种

17、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

A. 与   B. CH3CH2OH与CH3COOH

C. CH≡CH与C6H6   D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3

18、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

19、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是

A.CH4 B.C3H4 C.C2H2 D.C3H8

20、己知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在同温同压下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后有关两个烧瓶中溶液的说法正确的是(  )

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

21、常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表X(HPO)

B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)

C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-7.3mol·L-1

D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液： c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO＞c(OH-)＞c(H+)

22、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾

B.室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－

C.室温下水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+

D.pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

23、下列说法不正确的是

A．某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种

B．中最多有14个碳原子共面

C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯经可能有3种结构

D．已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有10种

24、下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＜②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

25、硫元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。

(1)气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的_______轨道与氢原子的s轨道重叠形成_______键。

(2)、、、是中学化学常见微粒，其中属于极性分子的是_______，四种微粒键角由大到小的顺序是_______。

(3)硫代硫酸可看作是硫酸分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得到的产物，的结构如图所示，的中心原子杂化方式为_______，空间构型是_______，与的反应方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填序号)。

a. b.

26、化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。

27、食物中糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，请根据所学知识回答下列问题。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和___________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为__________，分子式为：___________。

28、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)

29、研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。

(1)下列有机化合物属于芳香烃的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)常温下，下列有机化合物不能与Na反应产生氢气的是_______(填选项字母)。

A．乙醇

B．乙酸

C．乙苯

D．乙酸乙酯

(3)有机物X( )是合成青蒿素原料之一、

①X分子中官能团的名称为_______。

②X分子中一定在同一平面上的碳原子有_______个，X分子中采取杂化的碳原子有_______个。

③每个X分子中含有_______个π键，这主要决定了X分子可发生_______(填“取代”“加成”或“消去”)反应。

(4)有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键)。

①与有机物Y互为同分异构体的是_______(填选项字母)。

A.                                               B.

C.                                        D.

②有机物Y分子中共平面的原子最多为_______个(已知羧基的四个原子可以共平面)。

30、碳元素和氢元素的质量比都是12:1的三种烃A、B、C，A呈气态，B和C呈液态。A、B、C的相对分子质量之比为1:3:4。Ａ和Ｃ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色；Ｂ既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料。

(1)写出A、B、C的分子式，分别为：_______________

(2)写出A、C分别加聚所得产物的结构简式，分别为：_______________

31、填空。

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有种_______。

(5)维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。

维生素C的分子式为_______，相对分子质量为_______。维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是_______。

32、（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是    ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量   mol;

②c（FeCl3）=    mol/L；③c（AlCl3）=          mol/L

33、硫代硫酸钠易被氧化，可存在于碱性溶液中，化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验，回答下列问题：

(1)装置A中制备的化学反应方程式为_______________。

(2)装置B中放入的试剂名称为_____________，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，其离子反应方程式为_____________。

(3)装置C中长玻璃管的作用是_____________。

(4)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_____________。

(5)装置D的作用是吸收，实验后检测到该溶液中含有、、，推测一定还含有的阴离子是________，若D中与的物质的量之比为，则反应消耗的与的物质的量之比为_____________。

34、对于可逆反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，回答下列问题：

（1）830 K时，若起始时c（CO）＝2 mol•L﹣1，c（H2O）＝3 mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_____；平衡常数K的值为_____。

（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为_____。

（3）若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c（CO2）＝0.4 mol•L﹣1、c（CO）＝0.6 mol•L﹣1、c（H2O）＝3 mol•L﹣1，c（H2）＝2 mol•L﹣1请判定该体系中反应进行的方向：_____ （填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”）。

35、减少CO的排放和降低空气中CO含量都是实现碳达峰、碳中和的重要手段。

I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2，从而减少CO2的排放。基于CuO/Cu2O载体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：

i.2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s) ΔH1=-227kJ·mol-1

ii.8CuO(s)+CH4(g) 4Cu2O(s)+CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-348kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应iii.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________。

(2)氧的质量分数：：载氧体I___________(填＞”“＜”或“=”)载氧体Ⅱ。

II．催化还原CO2是降低空气中CO2含量的重要手段之一、研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行应分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

iv.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4

v.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH5

某实验兴趣小组在一定温度下，将0.1molCO2和0.3molH2充人容积为2L的恒容密闭容器中，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后的压强比为H2O(g)的物质的量分数为37.5%。回答下列问题：

(3)对于反应iv，在___________(填“高温”或“低温”)下有利于该反应自发进行。

(4)反应达平衡后：

①c(CO)=___________mol·L，0~4min，v(CH3OH)=___________mol·L-1.min-1。

②H2的转化率为___________%(保留三位有效数字)。

③该温度下，反应iv的平衡常数K=___________。

④若再往该容器中充人0.45molH2和0.09molCO，对于反应V，此时V正___________(填“＞”“＜”或“=”)V逆，判断的理由是___________。

36、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=_______。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。ClO-水解反应的平衡常数Kh=_______。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为_______。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。

(5)H2A是一种二元弱酸，25℃不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

①向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3～5时所发生反应的离子方程式：_______。

②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)=_______。

③请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性_______。