吉林通化2025届高一化学下册二月考试题

1、碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．反应1、3均为取代反应，2为加成反应

B．DMC中所有的原子不可能共面

C．和甲醇合成DMC的总反应为，原子利用率100%

D．是反应的催化剂，是生成物之一

2、某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应

B. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+

C. 外电路的电流方向是从b到a

D. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯

3、如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－===Zn2＋

A. ①②   B. ①④⑥   C. ②④⑥   D. ②⑥

4、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列说法正确的是

A．量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶

B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出

C．滴定终点读数时俯视读数，读取的滴定液体积数据偏小

D．判断滴定终点：溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化

5、下列气体中，可用碱石灰干燥剂干燥的是(  )

A.CO2 B.Cl2 C.HCl D.NH3

6、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A. E（4s）＞E（3p）＞E（3d）    B. E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

C. E（6s）＞E（4f）＞E（5d）    D. E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

7、下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是

A．的一溴代物有4种

B．分子式为属于烯烃的同分异构体有4种

C．分子式为属于羧酸的同分异构体有4种

D．分子式为的同分异构体有3种

8、下列有关化学反应速率的认识正确的是(　 　)

A. H+和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B. 对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显

C. 化学反应速率的快慢主要是由温度、浓度、压强等外因决定的

D. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大

9、下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是

A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B.乙醇(水)：蒸馏

C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液

10、以下有机物的命名，正确的是

A． 2-乙基丙烷

B．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷

C．间二甲苯

D． 2-甲基-1-丁烯

11、某无色溶液中可能含有 CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是

A．一定含有 NH、Al3+、SO、Cl-、NO

B．一定不含 CrO、SO、Mg2+、NO

C．可能含有 Mg2+、K+、Cl-、NO

D．一定不含 CrO、SO、Mg2+、SO

12、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．向溶液中滴加溶液至Fe2+恰好完全沉淀：

B．向FeI2溶液中滴入少量溴水：

C．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：

D．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中混有的

13、粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确的是(   )

A.锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥

B.精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗

C.用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小

D.粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e-= Cu2+

14、在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（   ）

A. 硫酸中放出氢气最快   B. 醋酸中放出氢气量最多

C. 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同   D. 盐酸和硝酸中放出的氢气相等

15、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A. 甲、乙、丙、丁   B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙   D. 丁、丙、乙、甲

16、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A. 稀NaOH溶液   B. HCl溶液

C. NaCl溶液   D. 酸性AgNO3溶液

17、有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③＞⑤

D．①＞②＞③＞⑤＞④

18、下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与溶液混合：

B．向澄清石灰水中加入过量溶液：

C．溶液中通入少量：

D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

19、利用反应消除的简易装置如图所示(P、Q电极均为惰性电极)，下列说法正确的是

A．R为电源的负极

B．电池工作时，Q电极发生还原反应，失去电子

C．P电极上的电极反应式为

D．该离子交换膜为阴离子交换膜

20、下列有机物的命名错误的是

A．间二甲苯

B． 2-甲基-4-己烯

C． 2，5-二甲基-3-乙基己烷

D． 3，4-二甲基-1-戊炔

21、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物

B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维

D．乙酸和乙醇能用Na2CO3溶液加以区别

22、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是

A.O2和O3互为同素异形体

B.O3是由3个氧原子构成的化合物

C.O2和O3相互转化属于化学变化

D.等质量的O2和O3含有的氧原子数相同

23、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H18O4

B．能发生缩聚反应，生成 一种缩聚产物

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生分子内酯化形成五元环

D．浓硫酸加热发生消去反应后的产物，可以发生分子内酯化形成五元环

24、研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是

A．该材料的化学式为KC60

B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个

C．棱上K原子处在C60构成的八面体空隙中

D．C60与C60的最短距离是apm

25、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

试计算，______，、与之间的关系为______。

(2)℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

a．保持温度不变，加少量铁粉       b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉       d．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为______kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]

26、常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。

回答下列问题：

(1)①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①_______③。

(2)②③等体积混合后所得溶液的pH_______7。

(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为_______。

(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②_______(填“>”“=”或“<”)④。

27、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

CH3COOH+

(1)水杨酸的分子式为____。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为______。

(3)下列有关水杨酸的说法，不正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应

B.能发生酯化反应和水解反应

C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液显紫色

(4)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应生成乙酰水杨酸的化学方程式：______

(5)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为_____。

28、已知 H2S与CO2高温下发生反应：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝____________  。

（2）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____（填标号）。

A H2S　　  　B COS　　　  C CO2　　   D N2

（3）CO2的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝__________。（保留两位有效数字）

（4）在600 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO2的转化率α2________α1，该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

29、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________，简要说明pH试纸的使用方法：______________________________。

（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。

（3）请你评价乙方案的不妥之处：_____________________。

30、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：

（1）该反应方程式可表示为：   ；反应达平衡时，A的转化率为___________。

（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为   ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器内压强不变

b．混合气体的密度不变

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a 点时改变的条件可能是   ；b点时改变的条件可能是   。

（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是     （填序号）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

31、已知烃A标准状况下的密度为1.25 g·L-1，求1摩尔A物质完全燃烧消耗氧气的质量______。

32、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。

实验设计如表：

将相应的实验目的填入下列空格中：

(1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响；

(2)实验①和③探究_______对该反应速率的影响；

(3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。

33、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)进行标定。实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为0.02mol·L-1的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80℃立即用KMnO4滴定，从而标定KMnO4浓度为0.0210mol·L-1；

步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准KMnO4溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：

①写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式__________。

②步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。

③步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是__________。

a．所加硫酸的体积和浓度　　　　b．反应的定量关系

c．滴定管的最大容量　　　　　　d．用于溶解草酸钠的水的体积

④实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列c—e—__________—f。

a．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b．用蒸馏水洗涤滴定管；

c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d．用操作溶液润洗滴定管；

e．将活塞旋转180°后，再次观察；

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；

g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。

⑤样品中铁元素的质量分数为__________。

34、(1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1mol O2(g)具有的能量比2mol H2O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。

(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 =+180.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=﹣393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=﹣221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式：___。

(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

(4)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__。

35、习近平总书记近日对制止餐饮浪费作出重要指示。氨的合成对解决粮食危机有着重要意义。目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主。

(1)德国化学家哈伯对研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298 K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)-2，若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：_________。

(2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步 N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)

第二步 N*+H* NH*；NH*+H*NH2*；NH2* +H*NH3*；(快反应)

第三步 NH3*NH3(g) (快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断理由是_______________________。

(3)2007年，德国科学家埃特尔发现了合成氨催化机理，开创了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

A．容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

B．N2与NH3浓度之比恒定不变

C．v(N2)正=2v(NH3)逆

D．混合气体中氨气的质量分数不变

E.压强保持不变

②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号)

A．转移掉部分O2 B．转移掉部分NH3

C．适当增加H2O(l)的量 D．增加N2的量

(4)向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3 mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp_______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数)。

②T1_____________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

36、合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则

(1)平衡时H2的转化率为___________。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

写出化学平衡常数K的表达式___________；比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“＞”“＜”或“=”)；400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________。400℃当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，下列说法不正确是___________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益