新疆伊犁州2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量

C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

3、在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是

A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．玻尔

4、唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是

A．干冰

B．氨气

C．金刚石

D．NaCl

5、已知：   ，T℃时，向Na2CrO4溶液中不断加入AgNO3固体，得到曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．降低a点悬浊液的温度，则a点可沿虚线移动到b点

B．向a点的悬浊液加入少量硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到c点

C．d点溶液中离子浓度大小顺序为：c()＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c()

D．在d点的悬浊液中，c()=1×10-9 mol/L

6、pH=−lg c(H+)，若定义pX=−lg c(X)，X为溶液中的粒子。则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中，X为H2C2O4、、时，pX随溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A．pH=4时，c()＞c()

B．草酸的电离常数Ka1=1.0×10−1.3

C．a点和c点对应溶液中c(H2C2O4)+c()+c()一定相等

D．=1.0×10−3

7、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2（1，3—丁二烯）与氯气发生1：1加成的产物有两种：①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2（1，2—加成） ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl （1，4—加成）。据此推测 CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种（不考虑顺反异构）（   ）

A.5种 B.6种 C.8种 D.10种

8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B. 放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O + 3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的pH不变

9、下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C. 生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气

D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

10、下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是

A．抗氧化剂

B．着色剂

C．增味剂

D．调味剂

11、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（   ）

A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B.MgO＞H2O＞O2＞Br2

C.对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

12、A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，则A、B间的关系为：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的组合是

A. ①②③   B. ①②④   C. ①③④   D. ①②③④

13、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A.最外层有三个未成对电子的原子一定为主族元素原子

B.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

C.在元素周期表中，所有非金属元素都位于p区

D.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量不一定比L层上的电子能量高

14、下列物质属于纯净物的是

A.铝热剂 B.生铁 C.明矾 D.钢

15、下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

16、25℃时，向0.10元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]；。下列叙述错误的是

A．，

B．时，

C．

D．时，

17、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，丁二烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A．①⑤⑦⑧

B．②④⑥⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤

18、下图甲、乙表示的是两种有机化合物，对于图中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是

A．表示的是同一种物质

B．甲中是否混有乙，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C．都能发生氧化反应

D．乙表示的分子结构中含有碳碳双键

19、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3∶2的化合物是

A．

B．

C．

D．

20、下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（　　）

A．2-甲基丁烷和丁烷

B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷

C．间二甲苯和乙苯

D．1-己烯和环己烷

21、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)　ΔH＜0，下列判断，其中正确的是(   )

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋d

B.若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为a∶b

C.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

D.若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d

22、我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制HCOOH，反应历程如图所示。

下列叙述正确的是

A．生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能

B．   

C．能提高制HCOOH的选择性

D．1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol

23、可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（   ）

乙酰水杨酸   丁香酚 肉桂酸

①银氨溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③氯化铁溶液   ④碳酸钠溶液

A．②与③   B．③与④   C．①与④   D．②与④

24、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．李比希元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法

25、秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素。

其中：①属于人体所需微量元素的是_______。

②属于水溶性维生素的是_______，属于糖类的有阿拉伯果糖、_______。

③蛋白质在人体内最终的水解产物是_______。

26、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A．  B．  C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)  D．甲醇  E．CH3-O-CH3   F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。

27、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐．回答下列问题：

Ⅰ．亚磷酸()是二元酸，溶液存在电离平衡：．亚磷酸与足量溶液反应，生成水和．

(1)写出亚磷酸钠()中磷的化合价____________．

(2)当亚磷酸与少量溶液反应的离子方程式为____________．

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的离子方程式____________

Ⅱ．已知：①次磷酸()是一种一元弱酸；

②常温下，电离平衡常数；

(4)下列说法不正确的是___________

A．次磷酸的电离方程式为：

B．属于酸式盐

C．相同的次磷酸()与盐酸相比前者导电能力强

D．溶液的比溶液的小

(5)次磷酸钠具有强还原性，是一种很好的化学镀剂．如能将溶液中的还原为，用于化学镀镍．酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：

__________________(_____)=__________________(______)

请完成并配平上列的离子方程式______．

Ⅲ．磷酸是三元弱酸()

(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到生成白磷，反应为：

若反应生成，则反应过程中转移的电子数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)．

28、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是________(填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式：__________________________。

（2）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ (填字母)标志的垃圾筒内。

（3）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________ (填字母)。

a．用中和法除去废水中的酸

b．用混凝剂除去废水中的重金属离子

c．用氯气除去废水中的悬浮物

（4）下列做法会加剧温室效应的是____________(填字母)。

a.植树造林   b.燃煤供暖   c.风力发电

（5）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是________ (填字母)。

a．CO2 b．N2 c．NO2

（6）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______(填字母)。

a．NO b．CO c．甲醛

29、（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①写出反应的热化学方程式： ________________________________，其中氧化剂是____________，若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是__________。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：____________________。

（3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：_____，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____。

30、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________过氧化氢____________。

（2）写出反应的热化学方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。

31、将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为   ．

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是   (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是   。

①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是   。

32、在密闭容器中存在如下反应：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）　△H＞0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t1时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：

请回答下列问题：

（1）若改变的条件是增大压强，则对应的图像是______（填“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）。

（2）若使用合适的催化剂，则对应的图像是______。

（3）若改变的条件是升高温度，则对应的图像是______。

（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是______。

33、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，

(2)试管C中苯的作用是___________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中_________________，E中________________。

(3)反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

34、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。

35、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：

③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题：

(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。

(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。

(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。

36、I.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“＞”、“=”或“＜”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。

a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向___________方向移动。

II.某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10－8。

(2)写出该酸的电离方程式___________，其电离平衡常数表达式___________。

(3)25℃时，向1moL·L－1HA溶液中加入1moL·L－1盐酸，会___________(“抑制”或“促进”)的电离，c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数Ka=______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)25℃时，若的起始浓度为0.01moL·L－1，则平衡时c(H＋)=_________mol/L