新疆图木舒克2025届高一化学下册一月考试题

1、下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH3COONa溶液的pH＝8能证明CH3COOH是弱电解质

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去

⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2

A.3 B.4 C.5 D.6

2、二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱法

3、下列仪器在使用中不能加热的是（   ）

A. 试管   B. 烧杯   C. 容量瓶   D. 圆底烧瓶

4、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，不能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA

B．49.5 gCOCl2中的碳氯键数目为 NA

C．31g P4中的共价键数目为 NA

D．120 g NaHSO4 和 KHSO3的水溶液中含有的阳离子数为NA

6、的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，则

A．y为弱酸，

B．x为弱酸，

C．x为强酸，

D．y为强酸，

7、下列说法正确的是

A．晶体有自范性且其微粒排列有序，在化学性质上表现各向异性

B．熔融的硝酸钾冷却可得晶体，故液态玻璃冷却也能得到晶体

C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构

D．热致液晶和溶致液晶是获取液晶的两种重要途径

8、下列说法正确的是

A．常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=109

B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b=1∶100

C．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=10-5

D．某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25℃

9、一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。

下列说法不正确的是

A．0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1

B．10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1

C．10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况)

D．80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)

10、已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是

A．实验1所得溶液中c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

B．实验2过程中，水的电离程度一直增大

C．实验2所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)

D．实验3反应静置后的上层清液中c(Ca2+)·c(C2O)=Ksp(CaC2O4)

11、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是

①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪

⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品

A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z位于不同周期，X的一种核素常用于检测文物的年代，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W、X、Y的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞W

B．Y最高正价为+6价

C．简单氢化物的稳定性：X＞Y

D．Y与Z只能形成一种化合物

13、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．

B．

C．

D．

14、NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是

A．

B．

C．

D．

15、已知ΔH 表示反应热（ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热），下列描述正确的是（   ）

A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同。

C．已知相同条件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1，反应2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

16、工业上由焦炭和在高温反应制得CO。现将焦炭和放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：   ，下图为、的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0~1min，；1~3min时，

B．当容器内的气体压强不变时，反应一定达到平衡状态且

C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

D．若3min时改变的条件是温度，可推知

17、具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是

A．最外层有3个电子的原子

B．最外层电子排布式为的原子

C．最外层有1个未成对电子的原子

D．次外层无未成对电子的原子

18、甲醛(结构式：)经光催化氧化可转化为和。设为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．甲醛分子含有极性键和非极性键

B．30g的甲醛含有的共用电子对的数目为

C．0.5mol甲醛可转化为气体

D．消耗1mol甲醛时，转移的电子数目为

19、下列说法正确的是( )

A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯

D. 遇FeCl3溶液可显紫色

20、2013年6月《自然》杂志曾刊登玻尔的原子结构模型，玻尔在人类对原子结构的认识历程中起到过非常重要的作用。下列关于人类对原子结构的认识正确的是

A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱

B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型，认为原子核显电中性

C．在原子结构中，M层容纳电子数最多为8，最少为0

D．汤姆生发现了原子中存在电子，据此提出“葡萄干面包”模型

21、对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 点a的正反应速率比点b的大

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

D. 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大

22、MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为a→Y，X→b

B．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2

C．乙池可在酸性较弱的环境中使用

D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有4molH+从M室移动到N室

23、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如图所示，下列有关辣椒素说法错误的是

A．分子式：

B．可以发生取代、加成、氧化反应

C．可与溶液反应

D．辣椒素最多可与氢气发生加成反应

24、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物中含有5种官能团

B．该分子中σ键与π键数目之比为15∶4

C．该物质只能发生加成反应和取代反应

D．该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

25、某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是____________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________ (填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_______________________。

26、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为___；Kw为__若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为___，此时温度__(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

27、I.回答下列问题：

(1)实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______(填化学式)。

(2)浓的溶液和浓的小苏打()溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______。

(3)乙醇燃料电池(电解质为KOH溶液，惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为_______。

II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：

(4)物质的量浓度均为0.1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。pH：_______；：_______。

(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的_______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

28、按要求填空：

(1)的名称为__________，分子式为__________。

(2)某芳香烃的结构为，则该物质苯环上的一氯代物有__________种，它的所有碳原子__________(填“一定”或“可能”或“不可能”)共平面。

(3)

上述物质中互为同系物的是__________(填物质序号)。属于芳香烃的是__________(填物质序号)。③的核磁共振氢谱峰面积之比为__________。

(4)肉桂醛的结构式为，其中的含氧官能团名称为__________。

(5)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，可表示为__________，的杂化方式为__________。

29、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中T1___________T2(填写“＞”，“＜”或“=”)

(2)C点溶液的性质___________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)

(3)将D点变为E点，采取的措施是___________。

(4)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂，

①判断滴定终点到达时的现象为___________。

②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(选填字母序号)

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

30、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1) 图中五点Kw间的关系是_____。

(2)若从A点到E点，可采用的措施是______。

A.升温       B.加入少量的NaOH       C.加入少量的纯碱

(3) B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2 L混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

(4)常温下，将V mL、pH=12氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 mL、pH=2醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值______20.00 (填“＞”“＜”或“=”)。

31、乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

(1)乙烯的结构简式为___________

(2)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色___________(填“褪色”或“不变”)。

(3)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是___________(填化学式)。

(4)在中，每生成1mol乙醇，有___________mol碳碳双键转化为碳碳单键。

32、写出下列反应的化学方程式有条件的注明条件

(1)向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：___________。

(2)乙醛与银氨溶液反应：___________。

(3)乙醛与新制氢氧化铜碱性溶液的反应：___________。

(4)乙醇的催化氧化反应：___________。

(5)向苯酚钠溶液中通入CO2的反应：___________。

33、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

34、为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)500℃时固体的成分及质量____________。

35、能源开发和利用是科学研究的热点课题。

(1)几个有关CO的热化学方程式如下：

I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1

II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2

III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。

(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。

②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。

①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1

II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1

III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3

一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

36、2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为，还含有、、等)制备钴酸锂()的流程如图：

已知：，，。

回答下列问题：

(1)锂辉石的主要成分为，其氧化物的形式为___________。

(2)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___________。

(3)向“浸出液”中加入，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制使完全沉淀，则至少为___________(保留1位小数，已知：完全沉淀后离子浓度低于)

(4)“滤渣II”的主要化学成分为___________。

(5)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的___________溶液(填化学式)；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的，可将其加入到“___________”步骤中。

(6)与在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为___________。