新疆可克达拉2025届高一化学下册二月考试题

1、我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为，其工作原理如图所示。

已知：生成的和C全部沉积在电极表面。

下列说法正确的是

A．MWCNT电极上的电势比钠箔电极上的低

B．为增强溶液导电性，电解液可用溶液

C．放电时每消耗4.6gNa，MWCNT电极质量增加6.6g

D．充电时阳极反应为

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．氯化铵的电子式：

D．硫离子的结构示意图：

3、如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构，下列有关说法中正确的是

A．A与B互为同系物

B．在一定条件下，A与B均能发生取代反应

C．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．1molB能与4molH2发生加成反应

4、下列说法正确的是

A．乙烷的一氯代物有2种，二氯代物有3种

B．丙烷的一氯代物有2种，二氯代物有4种

C．正丁烷的一氯代物有2种，二氯代物有5种

D．正戊烷的一氯代物有3种，二氯代物有8种

5、不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

6、下列反应的离子方程式书写错误的是

A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH－ == H2O

B. 溴化钾溶液中通入氯气：Cl2 + 2Br－ == 2Cl－ + Br2

C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

D. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2H2O + OH－ == AlO2－ + 2H2↑

7、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是

A．NH4Cl固体

B．硫酸

C．NaOH固体

D．加热

8、在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（  ）

A. 只存在于O2中   B. 只存在于NO2中

C. 只存在于O2和NO2中   D. 存在于NO、O2、NO2

9、下列有机物的命名不正确的是

A.CH3CH（NH2）CH2COOH   3-氨基丁酸

B.  2-甲基-1,3-丁二烯

C.   2-羟基丁烷

D.  1,3-二溴丙烷

10、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是

A．Y、W、R三种元素能形成多种离子化合物

B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体

C．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸

11、如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

12、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是

A．碱性锌锰电池         B．手机用锂电池  

C．汽车用铅蓄电池       D．玩具用镍氢电池

13、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体

D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

14、下列说法正确的是(   )

A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”

15、已知:NO2（g）+ SO2（g）SO3（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变

C.NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变 D.每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g）

16、香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是

A．该有机物的化学式是C11H16O

B．1mol该有机物与H2充分反应，消耗4molH2

C．该有机物能发生银镜反应

D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应

17、由丙烯合成正丁醛的反应：。该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

A．低温、高压、催化剂

B．适当的温度、高压、催化剂

C．常温、常压、催化剂

D．适当的温度、常压、催化剂

18、某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被8molCl2取代，则此气态烃可能是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．CH2=CHCH=CH2

D．CH2=C(CH3)2

19、一定温度下，在体积为 1 L 的氢氟酸溶液中，存在反应：xHF(aq) ⇌ (HF)x(aq)。反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.x=3

B.该温度下，反应的平衡常数的值为 0.125

C.t1 时刻后，保持温度不变，加水稀释，重新达到平衡时，的值将减小

D.t1 时刻后，保持温度不变，再通入 1 mol HF 使其完全溶于该溶液中，重新达到平衡时， 的值将减小

20、密度为ρg·cm-3VLAl2(SO4)3溶液，硫酸根的物质的量浓度为cmol/L 则该溶液铝元素的质量分数为

A．54c/ ρ

B．18c/ ρ

C．9c/(500ρ)

D．500ρ/27c

21、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂不会改变反应的焓变 D.整个反应的

22、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是

A．镁片作为负极

B．食盐水作为电解质溶液

C．活性炭作为正极反应物，发生还原反应

D．负极的电极反应为

23、常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离平衡常数不变

B．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合后显酸性

C．配制溶液时，先将固体溶于适量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释

D．若向溶液中加入少量，则溶液中减小

24、利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B．甲中通入氧气的电极为负极

C．乙中阴离子向铜电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

25、今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别是______、______、______。

26、生活、生产中随处可见一些化学物质和化学反应现象，请完成下列问题。

(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时___________mol/L(提示：醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的可近似为0.010mol/L)。

(2)常温下，等浓度NaOH(aq)和 (aq)按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小关系为___________。

(3)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有，需先用___________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

(4)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀，其锈蚀过程属于___________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，正极的电极反应式为___________。

27、(1)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)

I：CH3OCH3(g)+H2O(l) 2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol

II：CH3OH(l)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol

III：CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol

IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol

则CH3OCH3(g)+3H2O(l) 2CO2(g)+6H2(g)△H=_______kJ/mol。

(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：

①你认为反应控制的最佳温度应为_______，理由是_______。

A.300～350℃          B.350～400℃            C.400～450℃            D.450～500℃

②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A.体系的温度不再改变                              B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.CO 的体积分数不变                              D.气体的密度保持不变

③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______。

28、氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是___________ (填字母)，25 min 时c (NH3)=_________。

（2）0~25 min 内，用H2 浓度变化表示的化学反应速率是_______________。

（3）此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为_________________。

（4）若升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____ (填“增大”“减小”或“不变”，下同 ), 逆反应速率__________________。

29、CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的实现具有重要的意义。

(1)金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。

①金刚石的燃烧热△H为____kJ ·mol-1；石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为____。

②下列说法中正确的是___。

A.石墨和金刚石互为同素异形体

B.石墨转化为金刚石要放出能量

C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

D.通常状况下，石墨比金刚石稳定

③石墨转化为金刚石的热化学方程式为____。

(2)以CO2为原料还可合成多种物质，工业上常以CO2(g)与H2(g) 为原料合成乙醇。

已知：CO(g)+ H2O(l)⇌CO2(g)+H2(g)  △H=+2.8 kJ·mol-1；

2CO(g) +4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(l)   △H=-300.1 kJ·mol-1。

则2CO2(g) +6H2(g)⇌CH3CH2OH(g) +3H2O(l)   △H=______。

30、Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)仪器A的名称是____________。

(2)实验测得的数据如下表：

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______，若实验操作均正确，则所求中和热_____。

II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。

（4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①实验I发生反应的化学方程式为 ________，实验II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是______。

31、（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

32、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸汽密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3∶1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

(1)A中官能团的名称是羧基、_________。

(2)下列说法正确的是_________(填字母)。

a．工业上，B主要通过石油的裂解获得

b．C的同分异构体有3种(不包括C)

c．E―→M的反应是加聚反应

(3)写出反应A＋D＋H3PO4―→E的化学方程式：_________，该反应类型是_________反应。

(4)F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式：F_________；N_________。写出反应①的化学方程式_______。

33、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。

(3)将反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计成盐桥电池并画图____________

(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。

34、目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料。

(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.2kJ·mol-1

写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

(2)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1 mol CH3OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量（kJ）。试计算：

①当CO2与H2转化为1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·mol-1，则E2=_________ kJ·mol-1。

(3)以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ·mol-1

②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)   ΔH=-79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)   ΔH=+72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

35、I．CP是一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑(结构简式如下图所示)和反应制备。

(1)Co原子基态电子排布式为___________，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)5-氰基四唑分子中C原子的杂化类型为___________；1 mol 5-氰基四唑分子中含有σ键的数目为___________。

(3)在配合物中

①Co3+的配体为___________(填分子式)。          

②空间构型___________。

Ⅱ.偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，

(4)偏钛酸钡的化学式为___________。

(5)与Ba2+最近且等距离的O2-为___________个。

36、重要的金属化合物。铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：。经实验表明，该反应是吸热反应。

(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___________。

(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是___________

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的平均相对分子质量不变

C．容器内CO的浓度不变

D．容器内气体的密度不变

(3)改变外界条件，使化学反应在单位时间内尽可能得到多的产品，是化工生产的核心思想之一、在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________

A．升高反应温度

B．增大体系压强

C．使用合适的催化剂

D．增加氧化铁的量

铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。

(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁()的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为___________。

(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________

A．

B．

C．

D．

(6)金属还可以组装成原电池用于发电。原电池又称一次电池，是指放电之后不可再充电的化学电池。日常使用的锌锰干电池、锌银纽扣电池等都属于一次电池。将Al、Fe浸入盛有稀硫酸的烧杯中，再用导线连接，即得到一简易的化学电池。有关该原电池说法正确的是___________

A．铁作负极

B．铝片上产生大量气泡

C．电子由铝流向铁

D．该装置将电能转化为化学能