吉林白山2025届高三化学下册二月考试题

1、下列叙述正确的是(   )

A. 硝酸具有氧化性   B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐

C. 次氯酸是一种强酸   D. 钠的焰色为浅紫色

2、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

3、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g)    B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)    D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

4、下列关于反应能量的说法正确的是   （   ）

A.101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1

B.相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2

C.H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量

D.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，反应物总能量＞ 生成物总能量

5、下列溶液一定呈中性的是

A.溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B.pH＝7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

6、在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．As2S3中As原子的杂化类型为sp2

B．As的价电子轨道排布式为

C．As的气态氢化物的稳定性高于S

D．As2S3中各原子均达到8电子稳定结构

7、下列实验操作和现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−

B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+

C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−

D. 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−

9、用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质量为136。A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）

A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

C.1molA在一定条件下可与3molH2发生加成反应

D.与A属于同类化合物的同分异构体只有3种（不包含A）

11、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为

A.3n-2 B.3n-4 C.3n-6 D.2n-3

12、除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是

A．苯甲酸(NaCl)：重结晶

B．苯(苯酚)：加入10%NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

C．乙醇(水)：加入金属钠，充分振荡静置后，分液

D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于配合物的说法不正确的是（  ）

A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在

B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定

C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体

D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子

16、工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓

①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+⇌Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列说法正确的是

A.①中，酸化后废水黄色变浅

B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中，所加酸可以是盐酸

17、反应2H2 + SiCl44HCl + Si可用来制取纯硅，下列有关该反应的说法正确的是

A．H元素被还原

B．Cl元素化合价降低

C．SiCl4是还原剂

D．Si元素发生还原反应

18、列关于σ键和π键的说法中，不正确的是

A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成

B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转

C．NH3分子中的σ键为s-s σ键

D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键

19、四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是

①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5

A．原子半径：④＞③＞②＞①

B．未成对电子数：③=②＞①＞④

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．第一电离能：④＞③＞①＞②

20、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(　　)

A.在三种酸的酸性比较：HZ > HY > HX

B.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

C.HX、HY、HZ三者均为弱酸

D.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解

22、中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷(C3H8)氧化脱氢制丙烯(C3H6)的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如图所示。

下列说法不正确的是

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应的快慢取决于步骤

C．图中过渡态1比过渡态2稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

23、是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为。合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构(已知晶胞的体积约为)。下列说法正确的是

A．该晶体为离子晶体

B．该晶体的一个晶胞中原子数为15

C．该晶体中1个原子与12个原子配位

D．若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为

24、下列说法正确的是

A. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

B. 氢化物的沸点：H2O>NH3>HF

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

25、物质的性质与人体健康密切相关。请回答：

(1)在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于______(填“酸性”或“碱性”，下同)食品，菜蔬、水果属于______食品。

(2)某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C______(填“能”或“不能”)溶于水。维生素C又称______。

26、已知：CH3﹣CH=CH﹣C≡CHCH3CHO+OHC﹣COOH+HCOOH，完成下列填空：

（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC﹣COOH，则该烃的结构简式为____________________________________________．

（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式__________________．

（3）分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛．苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：

上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________________________________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是________________________________（均填结构简式）

27、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填写微粒符号）。

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）从大到小的顺序为：___________________________ 。（填序号）

（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。

③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

28、对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。

A．体积不变充入N2使压强增大ν正__________,平衡__________移动。

B．压强不变充入氩气使体积增大ν正__________________,平衡__________移动。

C．增大体积使压强减小ν正__________________,平衡__________移动。

29、写出下列反应的化学反应方程式(注明反应条件)并指出反应类型

(1)乙烯在一定条件下与水反应____，____。

(2)苯与浓硝酸反应____，____。

(3)乙酸与乙醇反应____，____。

30、向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体。

(1)写出NH的电子式_____。

(2)产生蓝色沉淀的离子方程式是_____。

(3)[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是_____。

(4)在CuCl2溶液中加入NaCl浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请用离子方式解释原因_____。

31、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g） 2NO（g）   △H1=+183 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

则合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；

②经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH3）__________；

③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 （g）的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是________________，

ii.判断L1、L2的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

32、生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：时，的，的。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在的溶液和的溶液中：

①的溶液中_______；的溶液中_______。

②上述两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.向溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b.的溶液与的溶液中，的值相同

c.常温下，将溶液加水稀释至后，的值减小

d.溶液和溶液的导电能力不一定相同

33、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用_______作指示剂，向锥形瓶中准确移取一定体积的白醋所用的仪器是_________。

（2）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为___________mL。设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V_________（25 − a） mL（选填“<”、“>”或“=”）。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为a mol/L。三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是______。

A 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D 盛装待测液的锥形瓶使用前未干燥

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：c=___________ mol/L。

（5）滴定达到终点时的现象为：_______________。

34、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)如图表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出能量______kJ能量。

(2)已知某温度下的溶解热为 (吸热)

写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________。

(3)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：

①该反应放出的热量____J。

②反应的_____。

35、有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。

(1)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是____________。

②整个过程中FeO的作用是_____________。

③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式________。

(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如图所示。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。

36、某小组以软锰矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料提取锰的流程如下(黄铁矿的主要成分是，部分产物和条件已省略)：

已知：①酸浸中氧化产物为浅黄色固体，双氧水不能氧化。

②常温下几种氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)Si元素在周期表中的位置是_______。

(2)写出“酸浸”中主要反应的离子方程式：_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(4)调节pH时a的范围为_______。

(5)“电解”中产生的“废液”可以循环用于“酸浸”步骤，写出“电解”中发生反应的化学方程式_______。