新疆阿勒泰地区2025届高一化学下册三月考试题

1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（   ）

A.汽油和植物油 B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳 D.酒精和水

2、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO2的量最多

3、下列化学用语不正确的是

A．对硝基苯酚的结构简式：

B．丙烷分子的球棍模型：

C．甲醛分子的电子式：

D．异戊二烯的键线式：

4、关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 （  ）

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9  

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1 ：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

5、下列说法中不正确的是（  ）

A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D. 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电

6、对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是

A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

B. 改变条件可使H2的转化率达100%

C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

7、下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（  ）

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快

④常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 

⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH

⑥常温下将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH＜3

A．②   B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥  

8、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

9、反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（   ）

A.v(NH3)＝0.002mol/(L·s) B.v(O2)＝0.001mol/(L·s)

C.v(NO)＝0.001mol/(L·s) D.v(H2O)＝0.001mol/(L·s)

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A. 50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C. 向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA

D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

11、核素的质子数是(   )

A.14 B.12 C.8 D.6

12、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（  ）

A. Fe    B. Mg    C. P    D. Li

13、反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)。

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.若p2＞p1，则化学平衡常数KA＞KC

14、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．YZW晶体为分子晶体

C．与均含有非极性共价键

D．YX的溶液呈碱性

15、磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图，P原子位于晶胞的顶角和面心。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．一个晶胞中含有4个B原子

B．点1可能的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)

C．P与B原子的最近距离为

D．BP晶体的密度为

16、苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（    ）

A. 都含有π键和δ键

B. 都含有极性键和非极性键

C. 三种分子中C原子的杂化方式共两种

D. 都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

17、下列有关含氯的物质或微粒说法不正确的是

A．随Cl元素化合价升高，、、、和的氧化性增强

B．、和中心原子轨道的杂化类型均为sp3

C．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，原因是晶体的晶格能随离子核间距的增大而减小

D．配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺反异构体，分别称为顺铂和反铂。顺铂为极性分子，相同温度时在水中的溶解度大于反铂

18、下列分子或离子的空间结构判断不正确的是

A．NH为正四面体形

B．BeCl2为直线形

C．NF3为V形

D．CO为平面三角形

19、下列物质中，不属于羧酸类有机物的是

A．乙二酸

B．苯甲酸

C．硬脂酸

D．石炭酸

20、下列物质中，水解的最终产物含有氨基酸的是

A．淀粉

B．乙酸乙酯

C．油脂

D．蛋白质

21、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是

A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应

B．乙的摩尔质量为32 g·mol，则乙分子中可能含有极性键、非极性键

C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙不可能与甲烷中碳氢个数比相同

D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性

22、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3

B．苯环上的一氯代物有两种

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该分子中所有碳原子可能共面

23、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．A属于苯的同系物

B．甲苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与A具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有3种

D．甲苯的核磁共振氢谱有5组峰

24、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．图1：为了节约，用过量的二氧化锰使浓盐酸完全反应

B．图2：在光照条件下，甲烷与氯气反应生成的有机物在水槽底部形成沉淀

C．图3：用于吸收尾气或，能够防止倒吸

D．图4：试剂瓶中装水后，可用于收集少量的

25、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，判断能否设计成原电池A. _______，B. _______。(填“能”或“不能”)

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。

下列说法正确的是_______。

A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能

B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应

C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同

D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小

(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式_______。

(4)电池工作时，溶液中SO向_______极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

26、Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

(1)同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________(填离子符号)。

(2)亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是______(填序号)。

①次氯酸与溶液的反应：

②少量通入NaClO溶液中：

③碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：

Ⅱ．某二元酸(化学式用表示)的水溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子有。根据题意回答下列问题：

(4)写出酸的两步电离方程式：________；_______。

(5)若M溶液由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_________。

(6)在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______。

A．

B．

C．

D．

(7)常温下，已知溶液的pH=2，则当溶液中为时，溶液的物质的量浓度应____0.1mol/L(填“＞”或“＜”或“=”)；理由是_______。

27、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

28、完成下列填空

(1)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。

①和②和       ③和④戊烯和环戊烷       ⑤和⑥和

(2)甲基的电子式_______。相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______。

(3)某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为85.2%，已知该物质可与溶液发生显色反应，则X的分子式为_______。若与浓溴水反应时消耗了，则X可能的结构简式为_______。

29、现有浓度均为的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度大小顺序正确的是___________。

A．

B．

C．

(3)已知℃，，则℃ ___________℃(填“”“”或“”)。在℃时将的溶液与的硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则___________。

(4)时，有的盐酸和的氢氧化钠溶液(，)，取该盐酸与该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若，则 ___________(填数据)。

(5)有下列化合物：a.b.c.d.， 等浓度的abcd四种溶液中浓度由大到小的顺序是___________。(用序号表示)

30、ⅰ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

ⅱ.将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

（1）若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。

（2）若在一个电极上得到0.4 mol Cu，另一电极上析出气体(在标况下)的体积是_________L。

31、有机高分子材料在生活和生产的各领域中都有广泛的应用，塑料就是一种有机高分子材料，完成下列填空：

(1)在适当温度、压强和催化剂条件下，许多乙烯分子之间还可以生成聚乙烯。聚乙烯是__________（填“纯净物”或“混合物”）。聚乙烯___________（填“能”或“不能”）使溴水褪色。写出由乙烯制备聚乙烯的化学方程式____________________________，其反应类型为___________反应。

(2)乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。请写出该反应的化学方程式__________________________。

(3)聚氯乙烯也是一种常见的塑料，其结构为，聚氯乙烯的单体是_____________。

32、现有几种有机物：

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)上述物质中所有原子共平面的是_______(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为_______。A、B、E三者互为_______。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是_______，其反应类型为_______。

(4)有机物H的一氯代物有_______种。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，A和某种气态烃与足量的O2完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______ (填序号)

(6)用“＞”表示B、E、F、G熔沸点由高到低顺序：_______(填序号)；

33、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO4→+MnO2、+HCl→+KCl

实验步骤：①在如图所示装置的三颈烧瓶中，加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热至反应完全。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣()。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量X洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

③纯度测定：称取0.2440g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，加入指示剂，用0.01000的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.30mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________。

(2)步骤2中，将析出的苯甲酸过滤，用少量___________洗涤。

(3)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。

(4)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________(保留4位有效数字)

(5)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________(填操作名称)的方法提纯。

34、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，现取100mL该混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计)，计算回答下列问题：（无计算过程不得分）

（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?____

（2）反应后所得溶液的pH为多少?____

35、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___(填“＞”“＜”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__(填“＞”“＜”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___(填字母)。

a.升高温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

36、回答下列问题：

(1)EF、H2O2、FeOx，法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。阳极的电极反应式为____，X微粒的化学式为____，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为___。

(2)将一定量的氢基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是___。

a.2v正(NH3)=V逆(CO2)

b.密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1

c.密闭容器中混合气体的密度不变

d.混合气体压强不再发生变化

e.气体的平均相对分子质量不变

(3)中科院化学所研究了下列反应的反应历程，如图所示：

CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)

反应历程中，能降低反应活化能的物质有___(填化学式)；中间产物有___种。