广东梅州2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列措施中，其目的与反应速率无关的是

A．食品置于冰箱中冷藏

B．食品中使用着色剂

C．实验室用双氧水制O2时，加少量MnO2

D．食品添加剂中使用抗氧化剂

3、下列说法正确的是

A．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴

B．由MgCl2制取Mg的过程是放热过程

C．1—氯丙烷和2—氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者

D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1

4、X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是（   ）

A.第一电离能：Y＜M＜Z

B.简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M

C.电负性：M＞Z＞X＞Y

D.原子半径：X＜Y＜Z＜M

5、①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法不正确的是(   )

A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B.元素④处于第3周期VA族

C.元素⑥对应的氢氧化物是强碱

D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

6、天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分都是(  )

A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.一氧化碳

7、下列操作可以达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、室温下，为探究Na2C2O4溶液的性质，设计了如表探究实验(已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)，下列说法正确的是

A．实验1溶液中：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c()+c()

B．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c()

C．实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：c(Na+)=c(HC2O)+2c()+c(Cl-)

D．实验3所得上层清液中：c()=2.5×10-7mol/L

9、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q2-Q3-3Q1 kJ

B．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1 kJ

C．

D．

10、据《ChemCommun》报导，Marcelmayorl合成的桥连多环烃(分子式C12H16)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是

A．分子中含有4个五元环

B．一氯代物只有4种

C．能使酸性溶液褪色

D．所有碳原子处于同一平面

11、下列说法正确的是

A．单质的晶体中可能存在离子

B．离子晶体中一定有离子键，不可能有共价键

C．只含原子的晶体一定是共价晶体

D．共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

12、下列离子方程式与所述事实相符的是

A．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：

B．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+H+

13、下列反应属于取代反应的是

①

②

③

④++HCl

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

14、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A. v (A)=12 mol / (L·min)   B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

C. v (C)=30 mol / (L·min)   D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

15、加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）

A．Fe2(SO4)3   B．CH3COOH C．NaOH   D．Ca(HCO3)2

16、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)+2E(g)反应中，下列情况下，v(A)=0.5mol·L-1·s-1的是（      ）

A.v(E)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.0mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.75mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.25mol·L-1·s-1

17、下列各组物质之间，能按箭头方向一步实现图中对应转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是

A．的电离程度增大，溶液的酸性增强

B．醋酸的电离平衡常数增大

C．的值增大

D．溶液中所含的数目增多

19、常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.

B.加入少量NaA固体，平衡向右移动

C.稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大

D.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少

20、不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（  ）

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y

21、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向溶液中加入少量水，溶液增大

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．的溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液中：

22、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有

A. 举行“地球一小时”熄灯活动

B. 露天焚烧稻草和秸秆

C. 夏天将空调的温度设置在26℃以上

D. 生活垃圾分类回收处理

23、下列相关物质结构与性质的说法错误是

A．基态Ni原子核外填有电子的能量最高的电子层为N层，该层有16个原子轨道

B．Si原子间难形成双键而C原子间可以，因为Si原子半径大于C，难形成p—pπ键

C．所有元素中氟的第一电离能最大

D．AsF3、IF、OF2、Cl2O、BeF2中价层电子对数均相同

24、已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是

A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气

B．苯并唑酮苯环上的二氯代物有6种

C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个

D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH

25、Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2（SO4）3。请用物质的序号填写下列空白

（1）属于强电解质的有：   。

（2）液态时能导电且为物理变化的有： 。

（3）⑦在水溶液的电离方程式为   。

Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称   、    。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式   。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___   _____。写④反应离子方程 。

（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。

26、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。

27、在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)时，内，以B表示的平均反应速率为___________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。

a．容器中压强不变          b．混合气体中不变

c．       d．

(3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________(填标号)

a．升高温度          b．恒容条件充入氩气

c．加入催化剂       d．增大初始投料比

(5)时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

28、十九大报告中回顾了十八大以米的五年中国取得的巨大成就，描绘了未来发展的宏伟日标。化学在科学、技术、环境和社会发展中做出了伟大贡献。

（1）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于__________。

A.金属材料 B.无机非金属材料   C.有机高分子材料

②纳米铁材料，可以制造出高强度和高韧性的特殊钢材及耐高温的元件（低温性能下降明显），可用于___________。

A.研制新一代蛟龙深潜器的耐压壳体材料

B.研制新一代战机高速发动机中承受超高温的材料

C.研制新一代潜艇容易发生碰撞的舰首和舰尾及尾舵的材料

③钛合金是制造歼-10 飞机和神舟宇宙飞船的理想材科，利纯钛相比，钛合金的强度________（填“低”、“ 高” 或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力。

④石墨烯被称为“黑金”。是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”， 石墨烯具有以下超强特性，请用对应性质选择填空

A.导电性   B.导热性 C.机械特性

中科院山西煤炭化学研究所研究应用石墨烯作为超大规模纳米集成电路的散热村科，是应用了石墨烯

的_________（选填序号，下同）；中科院上海硅酸盐研究所的研究人员利用细小的管状石墨烯，创造出了一种强度比同重量的钢材要大207倍的泡沫状材料，这种材料应用了石墨烯的_________； 中科院重庆绿色智能技术研究院和中科院宁波材料技术与工程研究所开发了全球首批3 万部石墨烯手机，该款手机采用了最新研制的石墨烯触摸屏、电池，10 分钟可充满6000mAh，这和技术应用了石墨烯的______。

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①下列措施有利于改善环境质量的是___________。

A.禁止秸秆露天焚烧，应抛入内河使其自然腐烂降解

B.垃圾处理不必过细分类，应减少填埋，以焚烧为主即可

C.中国研制出一种纳米乳化剂，以一定比例加入汽油后，可使汽车降低10%左石的耗油量

②正常雨水由于溶解了_________而呈 弱酸性，酸雨是指pH__________的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因______________。

③石灰法脱硫是以煅烧石灰石得到的生石灰为脱硫剂。在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。固硫反应的化学方程式为___________________。

④生态农业涉及农家肥的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体，该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，可使甲烷完全转化同时得到紫红色固体，发生反应的化学方程式为_________________。

29、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的 H2O2溶液分别进行 H2O2 的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验 1、2 研究的是_____对 H2O2 分解速率的影响。

②实验 2、3 的目的是_____。

（2）查文献可知：Cu2+对 H2O2 分解也有催化作用，为比较 Fe3+、Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_____，先定性比较得出结论。有同学提出  将 CuSO4 溶液改为 CuCl2 溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____。

30、完成汽车尾气中NOx和CO的生成及转化等问题。已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)  ∆H>0

(1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______。

(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的∆H>0，判断该反应在任何温度下能否自发进行______(填“能”或“不能”)。

(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____。

(4)若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时，在密闭容器内反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8×10-4 mol。计算该温度下的平衡常数K=______。

31、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

a.CO32－   b.ClO－   c.CH3COO－   d.HCO3－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

32、按要求填空

(1)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________；(填序号)

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+ )=___________ 。

(3)25 ℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___________；

(4)25℃时，将10ml 0.01mol/L BaCl2溶液和10ml 0.01mol/L AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为___________。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

(5)若H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________。

33、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

I. 准备标准溶液

a. 准确称取AgNO3基准物4.246 8g(0.0250 mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b. 配制并标定100 mL 0.1000 mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。

II. 滴定的主要步骤

a. 取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b. 加入25.00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

c. 加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d. 用0.1000 mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN白色沉淀后，体系岀现淡红色，30秒不再变化，停止滴定。

e. 重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f. 数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_______。

(2)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是_______。

(3)b和c两步操作是否可以颠倒_______，说明理由_______。

(4)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_______mL，测得c(I-)=_______mol • L-1。

(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。

(6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。

34、(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。

(2)25 ℃时，向0.18 mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_______；当Mg2+完全沉淀时(假设镁的浓度降为1.8×10-5)溶液的pH为_______

(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.6×10-11，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag+)约为_______mol·L-1。

(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=_______。

35、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)1mol化合物I含有___________mol σ键。

(2)基态硫原子价层电子排布式为___________。

(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。

(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___周期第IIB族。

(5)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___。

A．在I中S原子采取sp3杂化                 B．在II中S元素的电负性最大

C．在III中C-C-C键角是180°                  D．在III中存在离子键与共价键

E．在IV中硫氧键的键能均相等

(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为___________；该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =___________。

③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36、已知下列两个反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：

已知相关物质的燃烧热(25℃、)：

请回答下列问题：

(1)_______。

(2)若反应Ⅱ的化学平衡常数为，则时，_______。

(3)反应Ⅰ的_______(填“＞”、“＜”或“=”)0，若压缩容器体积，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)温度为时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是_______(填标号)。

A．容器中的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．每断裂键，同时断裂键

D．

(5)向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入和进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时的转化率为37.5％，则内，该反应的平均反应速率_______，该反应起始温度T为_______(填具体数值或范围)；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，则的平衡转化率为_______(“增大”、“不变”、“减小”)。