内蒙古巴彦淖尔2025届高三化学下册一月考试题

1、对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

2、已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ，部分反应历程如下图，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是

A．

B．形成过渡态Ts1的活化能为1.15eV

C．该部分反应历程的决速步骤为

D．相同条件下选择高效催化剂，可提高的平衡转化率

3、下列有关离子浓度的判断正确的是（  ）

A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

B. 0.2 mol·L-1NaHS溶液和0.1 mol·L-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-)

C. KAl(SO4)2的水溶液中：c(SO42-)>c(A13+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

D. H2SO3溶液中：c(H+)=2c(SO32-)>c(OH-)

4、下图一是维生素C的键线式结构。有关说法中错误的是

A．图二不是维生素C的结构简式  

B．维生素C在碱性溶液中不能稳定存在

C．维生素C易发生起氧化及加成反应

D．维生素C易溶于水

5、今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是

A．汽油

B．酒精

C．煤油

D．石蜡

6、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应物A的平衡转化率为60％

C．0～10s内，A的平均反应速率为

D．在10～15s内，

7、下列方程式的表达正确的是

A.甲烷与氯气在光照下反应：

B.次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O ＝ H3O++ ClO-

C.碳酸钠在水中发生水解：CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.氯化铵在水中发生水解：NH4++ 2H2ONH3.H2O + H3O+

8、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)  △H＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A.0～20s内，平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1

B.升高温度，可使正逆反应速率均增大

C.达到平衡时，混合气体的压强保持不变

D.10 s时，正、逆反应速率相等

9、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.证明SO2有漂白性：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中

B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层

C.比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量

D.比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液

10、某甲烷燃料电池的构造如下图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是

A．电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a

B．a电极的电极反应式为：

C．出口Y中的质量分数小于

D．b是电池正极

11、2021年9月，我国科学家实现了到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①中每消耗11.2 L ，转移电子数为3NA

B．1 mol 可与足量的在一定条件下反应生成1 mol

C．60 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子的物质的量为2 mol

D．162 g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9NA

12、下列有关离子方程式的书写正确的是

A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液：

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：

C．向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：

D．向FeCl3溶液滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

13、下列说法中正确的是(  )

A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2

B．1L 0.1硫酸铁溶液中所含的数目小于0.2

C．2.7g HCN分子中所含π键的数目为0.2

D．常温下，1L 0.1的亚硫酸溶液中数目小于0.2

15、下列说法或表示方法正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源

D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

16、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是(   )

A．铁在潮湿空气中生锈了

B．天然气的燃烧

C．铜在潮湿空气中产生铜绿

D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3

17、下列除杂方法不正确的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

B. 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

18、一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）

A. a+3b-6c B. 6c+3a-b C. a+b-6c D. 6c+a-b

19、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．(取代反应)

B．(加成反应)

C．(消去反应)

D．(还原反应)

20、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了适宜的催化剂

A.③⑤ B.①② C.②⑤ D.④⑥

21、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是短周期中第一电离能最小元素，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是

A．M与X形成的二元化合物均属于非极性分子

B．M与R能形成含有非极性共价键的离子化合物

C．M与X、Y均可形成XM型离子，但空间构型不同

D．M与Z形成的ZM5中-1价M与-2价M数目之比为4：1

22、顺铂，又名顺式-二氯二氨合铂，是第一代铂类抗癌药物，化学式为：[Pt(NH3)2Cl2]，其同分异构体反铂则不具有抗癌作用。碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂的简称，为第二代铂类抗癌药。奥沙利铂为第三代抗癌药。这三种药物的结构分别如图所示：

则下列说法错误的是

A．该三种物质均为配合物，且中心离子为Pt2+，配位原子为Cl原子、N原子和O原子，Pt2+的配位数均为4

B．顺铂与AgNO3溶液混合后可产生白色沉淀

C．1mol碳铂中σ键数目为26NA

D．奥沙利铂中所有碳原子和氮原子的杂化均为sp3杂化

23、下列有关叙述正确的是

A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-

D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl—

24、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕。下列说法不正确的是

A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保

B．冬奥村食堂中，酥油茶以酥油、茶水为主料制作，酥油主要成分属于高分子化合物且能发生水解反应

C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于无机非金属材料

D．冬奥会火炬“飞扬”的聚硅氮烷树脂，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，聚硅氮烷树脂和聚乙烯均为有机高分子材料

25、完成下列表格

26、用燃料电池连接成如下装置。

(1)乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作______极，写出乙池总反应的离子方程式______。

(2)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的______极(填“正”或“负”)可防止铁腐蚀，该种防护方法叫______。

(3)若乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下时，乙装置中阳极室溶液质量减少______克。

(4)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为______。

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。

(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________(用含a、b的式子表示)。

28、按要求填空：

（1）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式___；

（2）写出甲烷燃料电池碱性环境中的负极反应方程式___；

（3）写出酸性高锰酸钾溶液与H2C2O4反应的离子方程式___；

（4）向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深，写出解释该现象的离子方程式___；

（5）写出碳酸的电离方程式___。

29、某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中巾的x 值。查阅资料得，草酸(MH2C2O4=90g/mol) 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。

②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。

③用浓度为0.100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4溶液装在_______ (酸式或碱式) 漓定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________。

(3)通过上述数据，求得x=___________________。

讨论:

①滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)

②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

30、按要求回答下列问题：

(1)亚硫酸电离方程式_____________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂，结合化学用语解释原因_____________。

(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为___________%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“＜”“＞”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＜”“＞”或“=”)。

③下列可用于判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不再变化

B．容器中气体的密度不再变化

C．容器中气体平均摩尔质量不再变化

D．3v(H2) 正=2v(NH3) 逆

32、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)_______；能够发生加成反应的烃有_______种(填数字)；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃~60℃发生反应的化学方程式为_______；

(4)上述物质中互为同系物的是_______或_______(填对应字母)；

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_______。

33、2021年秋末冬初，新型冠状肺炎在我国又出现多点散发现象，含氯消毒剂为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2，一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水)就是其中一种高效消毒灭菌剂，实验室也常用稳定剂吸收ClO2生成NaClO2。为测定某吸收液含氯量，用Na2S2O3溶液去滴定含氯吸收液，进行如下实验：

(1)标准液配制：配制 100mL0.1000mol/L的Na2S2O3溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(2)滴定准备：滴定管的正确使用方法(选择合适的字母序号填写)：_______。

检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→滴定管装Na2S2O3溶液准备完成。

a.从滴定管上口加入高于“0”刻度所要盛装的溶液

b.从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，重复2～3次

c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中

d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据

f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

(3)滴定操作：吸收液含氯量的测定

a.取样：取20.00mL吸收液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O。

b.氧化：加入足量的碘化钾，振荡充分反应。

c.滴定：加入_______作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O=2I-+S4O)。

d.重复上述操作三次。

回答相关问题：

①请写出步骤 b 中的离子方程式_______ ；

②滴定时加入的指示剂是_______；

③滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到加入半滴Na2S2O3溶液后，溶液_______，即到终点。

④测得的实验数据如下表：

由以上数据计算吸收液的含氯量(以ClO计)_______g/L(保留三位有效数字)。

⑤滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有_______(填字母序号)。

A.取样时用25 mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液

B.滴定终点读数时仰视刻度线

C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂

D.盛装待测液的锥形瓶未润洗

E.摇动锥形瓶时有液体溅出

34、(1)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=____;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1，则此时c(H+)=____。

(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：____。

②该温度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01 mol·L-1的NaOD溶液中pD=____ (已知lg 2=0.3)

35、根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

（1）一定温度下，在容积为2L的密闭容器里进行反应：aN（g）⇌bM（g）ΔH=-QkJ•mol-1。M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中=___，判断该反应属于___（填“吸热”或“放热”)反应。

②0到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___mol•L-1•min-1。

③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）____。

A.反应中M与N的物质的量之比为1：1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

（2）在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是___。

（3）有一处于平衡状态的反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是___。

①升高温度②增加A的质量③增大压强④增大B的浓度⑤加入催化剂⑥分离出C

（4）原电池的装置如图所示（电极不参与反应）：

①锌片是___（填“正极”或“负极”)，电子从___流出（填“锌片”或“铜片”)。

②写出铜电极的电极反应式：___，此电极发生___ (填“氧化反应”或“还原反应”)。

36、按要求填空

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是_______，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_____________。

(2)第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________(填元素符号)价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是________填元素名称)。

(3)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应方程式为：

2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为____________。

②写出K的基态电子排布式___________________________