西藏山南2025届高一化学下册一月考试题

1、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是 （ ）

A．温度计必须伸入反应物的液面以下

B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C．乙烯气体中混有有刺激性气味的气体

D．加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃ 

2、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A. 甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应

B. 有机物乙存在顺反异构

C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D. 甲和乙均能与溴水发生化学反应

3、下列分子中含π键的是

A．H2

B．C2H4

C．HCl

D．Cl2

4、利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

5、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 （   ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.3υ逆（C）=2υ正（B） D.物质D的质量分数

6、下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是

A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OH

C．CH3CH2COOCH3

D．HOCH2CH===CH2

7、某温度下，将含有和各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为

A．0.25

B．0.5

C．2

D．4

8、某温度下，反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+½O2(g)的平衡常数K2的值为(  )

A. 50   B. 5   C. 0. 2   D. 0.01

9、AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质有可能是分子晶体的有

①②③④⑤⑥

A．②③

B．④⑤⑥

C．①②③

D．①②③④⑤⑥

10、现有两种有机物甲（）和乙（），下列有关它们的说法中正确的是

A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为3∶2

B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．两者在一定条件下均可与NaOH水溶液发生取代反应生成醇

D．甲、乙的一氯代物均只有2种

11、自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡

B．P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀

C．将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大

D．常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010

12、某同学给出了下列有机物的名称，其中正确的是（ ）

A.3,3,4-三甲基戊烷

B.2,3-二甲基-1,3-丁二烯

C.3,5-二甲基-2-己炔

D.1,3,5-三硝基甲苯

13、炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（ ）

A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成

C.有油脂类物质生成 D.有酯类物质生成

14、中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)，下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说法不正确的是

A.煤油来源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源

B.燃烧产物无污染是液氢作发动机燃料的主要优点之一

C.N2O4是“嫦娥五号”发动机内发生的化学反应的还原剂

D.将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积

15、下列化学用语表达正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、将 64g 铜放入 300mL 某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下 NO、NO2混合气体 22.4L，下列说法正确的是(   )

A.硝酸在反应中只表现为强氧化性

B.NO 与 NO2的物质的量之比为 2∶1

C.参加反应硝酸的物质的量为 3mol

D.原硝酸的浓度一定为 10mol/L

17、W、X、Y、Z、M、Q六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子的半径大小：

B．Z的某种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了该氧化物的漂白性

C．Z、M形成的化合物中只存在极性共价键

D．元素Q位于金属与非金属的分界线附近，推测Q元素的单质可用作半导体材料

18、在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )

A.H2、I2、HI的浓度相等

B.1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C.混合气体的质量不再改变

D.混合气体密度恒定不变

19、下列原子半径大小顺序正确的是

①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①

C．④＞③＞①＞②

D．④＞②＞①＞③

20、氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是(   )

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

21、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．W元素为Si

B．基态Z原子的电子的空间运动状态有8种

C．基态X原子的电子排布式为

D．Y的最高价氧化物对应的水化物与W的氧化物不能反应

22、下列物质中不属于油脂的是

A. 酱油    B. 花生油    C. 甘油    D. 润滑油

23、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

24、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是( )

A.K2SO4 B.1mol·L－1的硫酸 C.CuSO4 D.Na2CO3

25、已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=4.0×10-8、lg2=0.3；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。

(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=_______。

(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=_______。向该溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。

(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投入Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3_______mol(忽略过程中溶液体积的变化)。

26、盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_____。

27、电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度减小的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体e．加入少量冰醋酸

(2)用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液pH由大到小的顺序为___________；其中由水电离出的c(H＋)最大的是___________。

②已知V1＜V2，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

28、Ⅰ.下图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是____________，ab段发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.某Mg－Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol·L-1HCl溶液中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为____________。

29、乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：

(1)可以使的电离程度增大的是_______(填字母)。

A.加入少量的稀盐酸

B.加热该溶液

C.加入少量纯

D.加水稀释至

E.加入少量氯化钠晶体          

F.加入少量的溶液

(2)常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)体积均为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的变化如图所示。

则相同条件下酸HX的电离平衡常数_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：_______HX。

(4)室温时的电离平衡常数，向溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，恢复至室温，混合液呈中性，则原溶液的浓度为_______。

30、苯酚、萘酚、D—生育酚是三种重要的酚类有机物，其结构简式如图所示：

回答下列问题：

(1)不小心把苯酚沾到皮肤上，除了用酒精清洗外，还可以用的试剂是___________(填“浓溴水”或“肥皂水”)。写出苯酚与碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。

(2)D—生育酚中除含有酚羟基外，还含有的官能团是___________(填名称)，每个分子含有___________个手性碳原子(与4种不同原子或官能团相连接的碳原子)。

(3)芳香族化合物X是萘酚的一种同分异构体，X能发生银镜反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应生成化合物和对苯二甲酸，Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成(已知，、为H或烃基)。

①X、Y的结构简式依次为___________、___________。

②对苯二甲酸分子的核磁共振氢谱有___________组峰。

31、苯甲酸乙酯(   )可用作食用香精。实验室可以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：

步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。

步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入至溶液呈中性。

步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。

部分物质的性质如下表所示：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)，在本实验中浓硫酸的作用是_______。

(2)若乙醇分子中的氧原子的中子数为10，写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：_______。

(3)装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧底，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。

(4)步骤②中加入的作用是_______

(5)步骤③中进行蒸馏操作时，应收集_______℃的馏分。

(6)该实验中苯甲酸的转化率为_______。

32、合成氨是人类科学技术的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨，其生产工艺分为：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

(1)造气阶段的反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)   △H=+206.1kJ/mol

①在密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图4所示，10min时，改变的外界条件可能是_______

②如图5所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O，在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变，则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4)_______α乙(CH4)(填“>”、“<”、“=”)

(2)转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应的平衡常数K=1，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中υ(正)_______υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)

(3)在温度、容积相同的3个密闭容器中，保持恒温恒容，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=−92.4kJ⋅mol−1

达到平衡后，2c2_______c3；a+b_______92.4；α1+α3_______1(填“>”、“<”或“=”)

33、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）滴定至终点的颜色变化为____________。

（3）若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

34、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

(1)电源正极为_______（填a或者b），滤纸上c点附近会变________色。

(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液需加入________g的________可使溶液复原。

35、锂电池正极材料NCA，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题：

(1)基态铝原子的价层电子排布式为_______。基态钴原子核外有_______种能量不同的电子。

(2)钠、镁、铝的第一电离能由大到小排序为_______(填元素符号)。

(3)氧化锂(Li2O)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。Li+、Mg2+的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还与_______有关。

(4)螯合物又称内络合物。、都能与乙二胺()形成螯合物，其配位原子是_______(填元素符号)。

(5)是有机合成的常用还原剂。的空间结构是_______。

(6)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示：

①连接面心上6个构成_______(填标号)。

A.正四边形　　　　B.正四面体        C.正八面体             D.立方体                    

②在NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个；每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。

③已知NiO晶胞边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_______(只列出计算式)。(NiO的摩尔质量用M(g·mol-1)表示)

36、某钙钛矿是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用制备钙钛矿。

(1)晶体属于_______。

A.离子晶体       B.分子晶体       C.共价晶体

(2)设计实验比较在、水中的溶解性：_______。

(3)制备的过程如下所示：

①Ⅰ中，的沸点高于的沸点，原因是分子间存在_______。

②Ⅱ中，由于分子中的_______具有孤电子对，容易与反应生成盐。

(4)钙钛矿的稳定性受空气中、紫外线等因素的影响。

ⅰ.

ⅱ.

研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：_______。

我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。

(5)在钙钛矿中引入有机物M能抑制离子扩散，增加其稳定性。M的逆合成分析如下：

①羧酸A的结构简式为_______。

②以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______

已知：+ R＇-CH2CHO (R、R＇表示烃基或氢)。