内蒙古巴彦淖尔2025届高三化学下册三月考试题

1、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是

A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5mol

B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－

C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

2、最近，中国科学技术大学化学系江海龙教授开发催化剂实现芳醇选择性氧化制备芳醛，如图所示。已知表示苯环上连有取代基，但取代基的位置不确定。下列叙述正确的是

A．若R为甲基，用酸性KMnO4溶液可以区别甲和乙

B．若R为甲基，间甲基苯酚与甲互为同系物

C．若R为乙基，甲、乙都能发生加成、取代、氧化反应

D．若R为—C5H11，则甲、乙都有4种结构

3、下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（   ）

A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2 - 4e－===4OH－

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋

4、下列能达到实验目的的是

A．检验淀粉已经完全水解：淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成

B．证明Y中是否含有醛基：向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯

D．检验RX是溴代烷：将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

5、下列有关实验说法不正确的是（    ）

A.用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢

B.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

C.用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小

D.做中和热实验时要氢氧化钠稍过量

6、反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A.充分反应后SO2无剩余 B.使用催化剂对反应速率没有影响

C.增大压强使反应速率减小 D.升高温度使反应速率增大

7、下列说法正确的是   (   )

A.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B.测定盐酸浓度

C.蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D.记录滴定终点读数为12.20 mL

8、下列反应中热量变化与下图一致的是

A. CO和O2反应   B. Na和H2O反应

C. NaOH溶液和HNO3溶液反应   D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应

9、下列说法不正确的是

A．直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流出，经电解质溶液流向电解池阳极

B．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程

C．电解冶炼镁、铝通常是电解熔融的和

D．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现

10、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径

B．W的氧化物均难溶于水，且都不与水反应

C．简单氢化物的沸点：

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

11、用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．反应②有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成

B．基态氯原子价层电子的轨道表示式为

C．、、所含的质子数和电子数均相等

D．的键角大于的键角

12、某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A.加入的酸过量 B.生成的盐不水解

C.酸和碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A－)＝c(M+)

13、用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

A. 0.5mol·L-1 80mL B. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mL D. 1.0mol·L-1 160mL

14、我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于

A．单质

B．混合物

C．氧化物

D．有机物

15、向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是

A．c(NH3·H2O)增大

B．c(H+)增大

C．电离常数增大

D．减小

16、目前科学家正在研究和完善一种以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物酸性燃料电池，其结构如图所示。该电池工作时有关说法正确的是

A.每消耗1 mol O2，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

B.N电极为该电池的正极，M极上发生氧化反应

C.H＋将会从M极区向N极区迁移

D.温度越高供电效果越好

17、下列物质因水解呈碱性的是

A. CuSO4    B. CaO    C. FeCl2    D. NaClO

18、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（   ）

A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B.氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.醋酸与碳酸氢钠溶液反应：+H+=CO2↑+H2O

D.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓

20、下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是（ ）

A．CH3CH2CH═CH-CH2CH2CH3   B．CH2═CH（CH2）3CH3

C．CH3CH═CHCH═CHCH3   D．CH3CH2CH═CHCH2CH3

21、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应

22、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　 　）

A.H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）；△H= +242kJ•mol﹣1

B.2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

C.H2（g）+1/2 O2（g）===H2O（g）；△H= +242kJ•mol﹣1

D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

23、下列各组内的反应，其实质属于同一类型的是 （    ）

A. 制备酚醛树脂、制取聚苯乙烯

B. 酯化反应，酯的水解

C. 制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡胶（单体为丁二烯和苯乙烯）

D. 乙烯水解、苯硝化反应、苯酚与浓溴水反应

24、价层电子对互斥()模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是

A．的模型为平面三角形

B．的空间结构为平面三角形

C．中心原子杂化轨道类型为杂化

D．的键角小于

25、表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为___。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是___。

（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为___。

26、和CO是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。

(1)在恒容密闭容器中投入适量和，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的压强保持不变

D．的体积分数保持不变

(2)在和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。

图中在_______(填“450~600℃”或“600~750℃”)温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450~600℃内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是_______。

(3)时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，发生反应：，10min时反应达到平衡，测得此时。

①其他条件不变，温度升高到，反应达到平衡时，，由此可推知，_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

②时，反应的平衡常数Kp=_______(Kp为用各组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③时，向1L恒容密闭容器中投入、、和，此时化学反应将_______(填字母)。

A．向左进行   B．向右进行   C．处于平衡状态

27、回答下列问题：

(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

①：___。

②：____。

③：___。

(2)根据下列有机化合物的名称，写出相应的结构简式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。

28、(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_______。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_______。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_______。

(2)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______。

②青霉素的作用是_______。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程表示)。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_______。

29、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=___。

（3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：___；

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

则反应：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝___kJ·mol－1。

30、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

（1）写出其分子式_______。

（2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成____种同分异构体。

（3）该有机化合物属于____。

A.环烷烃　　　　　　B.饱和烃   C.不饱和烃   D.芳香烃

31、(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解) 若已知该反应是放热反应，则K550℃_______K350℃(填“大于” “等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度 _______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

32、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为 K=____________；

（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ（N2）=___________．

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________．

33、Ⅰ. 已知：

K1=a

K2=b

K3=c

(1)若某反应的平衡常数表达式为，请根据以上反应写出此反应的热化学方程式___________。该反应的K=___________(用a、b、c表示)

Ⅱ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母序号，下同)。

A． 沿玻璃棒缓慢倒入 B． 分三次少量倒入 C． 一次迅速倒入

(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。

a． 用温度计小心搅拌

b． 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

c． 轻轻地振荡烧杯

d． 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(5)实验数据如表：

①反应后溶液的比热容，硫酸溶液和氢氧化钠溶液密度近似为，依据该学生的实验数据计算，温度差平均值为___________℃，该实验测得的中和热=___________(保留一位小数)。

②该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是___________。

a． 用量筒量取硫酸溶液仰视读数

b． 大烧杯上硬纸板没盖好

c． 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

d． 测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则_________ (填“＞、＜或=”)。

34、有下列物质的溶液：①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。

（2）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________，温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

35、我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一、某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：，。

②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

(1)BaTiO(C2O4)2·4H2O中Ti元素的化合价为___________。

(2)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该反应的平衡常数K=___________(填写计算结果)。

(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___________。

(4)写出混合液加入TiCl4和H2C2O4溶液反应的化学方程式___________。

(5)检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法___________。

(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、___________和________(填化学式)。

36、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

Ⅰ．影响化学平衡的因素

溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）

(1)取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为____________。

(2)将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的______0（填“＞”或“＜”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈______色。

Ⅱ．电离平衡常数

(3)是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为______。

(4)向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的______（填“＞”或“＜”），发生反应的离子方程式为____________。

Ⅲ．盐类水解的应用

(5)向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是____________。

(6)向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为____________，胶体呈______色。

Ⅳ．亚铁离子的检验

(7)与______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：____________。