河南周口2025届高二化学下册三月考试题

1、下列有关离子晶体的叙述错误的是

A．氯化钠晶体中有个分子

B．氯化钠晶体中，每个周围与它距离相等且最近的有个

C．氯化铯晶体中，每个周围紧邻个

D．平均每个晶胞中有个、个

2、一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够说明该反应达到化学平衡状态的是

A.单位时间内生成x mol N2O4的同时，消耗2x mol NO2 B.2v正(NO2)=v逆(N2O4)

C.混合气体的颜色不变 D.混合气体的密度不变

3、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，如图装置和原理能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的

A．海带中碘的提取实验中，将海带灰溶于水，过滤后在滤液中加入CCl4即可萃取

B．减压过滤可以过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

C．可通过观察硫代硫酸钠溶液和硫酸反应产生气体的快慢来比较化学反应速率的快慢

D．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应

5、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.45mol/(L•s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)==0.4mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(L•s)

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.④＞③>②＞① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④＞③=②＞①

6、下列有关有机物的叙述不正确的是(　　)

A. C4H8O的醛有2种结构

B. 异丁烷的一氯代物有2种

C. 甲苯的一氯代物有4种

D. 14.5 g某烷烃完全燃烧生成 1.25 mol H2O,该烃的一氯代物不考虑立体异构共有5种

7、常温下，下列离子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)

B．将浓度均为0.1 mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)

C．0.1 mol/L CH3COONa和0.1mol/L NaClO混合溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-)

D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液， c(H+)减小，c(OH-)增大

8、下列说法正确的是

A．熔点：

B．向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，再加入乙醇，析出的晶体产物中的外界离子的空间构型是平面正方形

C．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

D．加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键

9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是

A．加少量醋酸钠固体

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．加少量硫酸钠固体

10、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(  )

A.40% B.50% C.60%  D.70%

11、甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（   ）

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

12、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．

B．

C．

D．

13、下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　　)

A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B.生物质能本质上是太阳能

C.寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

15、下列说法不正确的是

A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上

B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以

C. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)

16、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

①SiO2和SO3       ②石墨和碘       ③CO2和SO2       ④晶体硅和金刚石       ⑤晶体氖和晶体氮

A．③④

B．③④⑤

C．①③④

D．①②⑤

17、实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115～125℃，其他相关数据如下表，则下列有关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是

A．该实验中浓硫酸作催化剂和脱水剂

B．乙酸、1-丁醇和乙酸丁酯的分离方法：蒸馏后收集不同馏分

C．乙酸丁酯的提纯：将反应后的混合物放入饱和溶液中，振荡、分液

D．实验时，先加入浓硫酸，再加入1-丁醇和乙酸并加热到115～125℃下收集产品

18、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．加入一定量氩气，平衡不移动

B．加入一定量X，达新平衡后α(X)不变

C．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

D．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0

19、500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6 mol·L-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K+)为 2 mol·L-1

B．电解过程中共转移 8 mol电子

C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol

D．电解后溶液中的 c(H+)为 2 mol·L-1

20、正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．分子的稳定性与氢键有关

B．、分子中B原子的杂化方式不同

C．1个分子最多可形成6个氢键

D．分子中B、O最外层均为稳定结构

21、常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表随pH的变化

B．25℃，的电离常数

C．从a至b点，水的电离程度逐渐增大

D．b点溶液中：

22、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．正硼酸分子的稳定性与氢键有关

C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D．B原子杂化轨道的类型为sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是   (   )

A.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合：

B.浓度均为0. 1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:

C.相同的氨水、溶液、溶液中：

D.常温下， 0.2 溶液与0.1 溶液等体积混合，所得的溶液中：

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA

B．精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子

C．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA

D．1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA

25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）

26、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同分异构体的有___和___、___和___（填写名称）。

（2）正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

（3）化合物A的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。

①A的分子式为___。

②A有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：

a．能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色

___、___、___、___、___。

27、如图所示，烧杯中均为不饱和溶液，通电一段时间后，C池溶液增重6.3g。(C一指石墨电极)

请回答：

(1)X是电源的___________极

(2)A池中Fe极___________(选填“减重”“增重”)___________g

(3)E池中放出标况下气体___________L(假设气体不溶于水)；F池中析出Ag___________g

(4)各池溶液pH升高的有___________(填字母，下同)；原溶液浓度变大的有___________；原溶液浓度不变的有___________。

28、I.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一、根据题意回答下列问题。

(1)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式：_______，系统命名为_______。

(2)分子式为，主链为5个碳的烷烃有_______种。

(3)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为_______。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，含有1个手性碳的有机物存在“对映异构体”(如同左手和右手)。下列有机物存在对映异构体的是_______(写序号)。

①       ②2-氯丁烷       ③3-甲基苯酚

(5)某芳香化合物分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且与足量钠反应放出气体的有机物有_______种(不含立体异构)。

II.某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4∶4∶1，现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。

方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，如图乙。

方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。

已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

(6)A的分子式为_______。

(7)A的结构简式为_______。

29、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0.1mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②________③。(填“>”、“<”或“=”)

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是________(填“>”、“<”或“=”)

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______。

②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)

(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，求：______。

30、氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H=a kJ • mol-1 。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂   B．缩小容器体积 C．降低温度   D．增加NH3的物质的量

③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

31、将xmolA与ymolB充入密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：

(1)若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)如下图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比，当一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。

(3)恒温、恒容下，xmolA与ymolB反应达到平衡时能量变化为a1kJ·mol-1，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a2kJ·mol-1，则a、a1、a2由大到小顺序为____。(a、a1、a2均大于0)

32、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_____。(填正确答案标号)

A. Q1＜Q2

B. Q1=Q2

C. Q1＞Q2

D. 无法确定

（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：

分别写出③、④的数值：

③_____kJ；

④_____kJ。

（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出Q3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。

（4）已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1

H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H3=﹣221.0kJ•mol﹣1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_____。

33、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图中__(填“甲”或“乙”)中。

(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____。

(3)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

(4)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=__。

(5)请简述滴定终点的判定__。

(6)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__。

A碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

34、碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取一定质量样品用少量稀HNO3完全溶解后配成100.00mL溶液A；②取20.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.2870g；③另取20.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.4000mol•L-1的EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。通过计算确定该样品的化学式___(写出计算过程)。

35、金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多。

(1)的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____。

(2)如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价，则Q的化合价为_____。

(3)铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料．晶胞结构如图所示：

铜离子的电荷数为______，其配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为、，则c原子分数坐标为______，若晶体密度为d g∙cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴、阳离子最短距离为_____nm(列出计算式即可)。

36、是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。

Ⅰ.干法脱硫

(1)已知的燃烧热，S的燃烧热，则常温下空气直接氧化脱除的反应：     _______。

(2)常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为_______。

Ⅱ.热分解法脱硫。在密闭容器中，充入一定量的气体，发生分解反应，控制不同的温度和压强，实验结果如图1。

(3)图中压强、、由大到小的顺序为_______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高的平衡转化率，可以采取的措施有_______(任写一种)。

(4)若压强为、温度为975℃，的平衡常数，则起始的物质的量浓度_______mol/L。

Ⅲ.间接电解法脱硫。通过溶液吸收并氧化气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图2。

(5)电解反应器中总反应的离子方程式为_______。