河南周口2025届高二化学下册一月考试题

1、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（   ）

A. 迷迭香酸属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

2、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A. 交流电源火线相连   B. 铜板相连

C. 锌板相连   D. 直流电源正极相连

3、贮存下列物质的容器应贴如图标识的是(   )

A.镁条 B.氧化铜 C.烧碱 D.氯化钠

4、常温下，下列溶液中各离子浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)=c(OH-)＋c(A-)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋2c(OH-)=2c(H+)＋c(CH3COOH)

C．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)＋c(H2S)

D．醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO-)

5、CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好

C. 催化剂可改变反应的活化能和焓变

D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能

6、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1

7、对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是

A.A B.B C.C D.D

8、已知298K时：C(s)+O2(g)=CO(g)       △H1=−110.5 mol∙L−1；C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H2=−393.5 mol∙L−1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

A．+283 mol∙L−1

B．+172.5 mol∙L−1

C．−172.5 mol∙L−1

D．−504 mol∙L−1

9、常温下，现有等体积、等pH的、HCl、的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体职分别为、、，则三者的大小关系正确的是

A．

B．

C．

D．

10、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法不正确的是

A．与互为同素异形体

B．乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体

C．水杨酸和阿司匹林互为同系物

D．与互为同位素

12、下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（   ）

A．将水加热，pH减小                

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中加入金属钠，c(H+)减小      

D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动

13、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成

B．H2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

14、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.室温下，pH=1的盐酸溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

B.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

C.含有Al3+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SiO32－

15、在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A．平衡向正反应方向移动      B．物质A的转化率减少

C．物质B的质量分数减小    D．化学计量数关系a＞b

16、学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol/（L·s）和mol/（L·min）

17、下列图示与对应的叙述相符的是   

A.图1表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中在b点对应温度下，将的与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

D.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

18、下列关于反应热的表述正确的是（   ）

A. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C. 1molH2SO4与 1molBa(OH)2 反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1molH2与 0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

19、下列推断正确的是  (　 　)

A. BF3为三角锥型分子

B. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­p  σ键

D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

20、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5

B．100g46%的乙醇溶液中含O-H键的数目为

C．12g晶体中阴离子所带电荷数为0.2

D．在合成氨反应中，当有2.24L(标况下)氨气生成时，转移的电子数为0.3

21、羟胺的电离方程式：(25℃时，)。用0.1mol/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．图中

B．A点对应溶液的

C．B、D两点对应的溶液的pH相等

D．C点对应溶液中存在：

22、下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、一定温度下，在三个的恒容密闭容器中分别进行反应：，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，I中的转化率为80%

B．化学平衡常数：

C．达到化学平衡所需要的时间：

D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

24、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆)

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1

25、白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是__________和__________。

（2）③的反应类型是__________。

（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3， X的结构简式为__________。

（4） 1mol白藜芦醇最多能与__________molH2反应，与浓浪水反应时，最多消耗__________molBr2。

（5） D的一种同分异构体满足下列条件：

I.属于a-氨基酸

II.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色

Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种

写出该同分异构体的结构简式：__________。(任写一种)

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH=C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。

26、按要求填写下面的空。

(1)温度相同，浓度均为的①、②、③、④、⑤、⑥溶液，它们的值由小到大的排列顺序是___________。

A．③①④②⑥⑤

B．③①④②⑤⑥

C．③②①⑥④⑤

D．③⑥②④①③

(2)时，利用试纸测得醋酸溶液的约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为___________，向10mL此溶液中加水稀释的将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)时，pH =3的中___________(取近似值)。

(4)=2的盐酸和溶液各1mL，分别加水至再次相等，则加入水的体积___________((填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(5)浓度均为的盐酸和溶液各1mL，加入等体积的水稀释后___________。

27、研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

Ⅰ．有机酸醋酸

(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO－)

B．c(H＋)

C．c(OH－)

D．CH3COOH电离平衡常数

(2)将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

28、(1)已知某烷烃的键线式为，用系统命名法命名该烷烃：___________；该烷烃的分子式为___________，该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(2)2－丁烯是石油裂解的产物之一，烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

29、在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。

30、按要求回答下列问题：

（1）的的名称为________________；

（2）2,2-二甲基-4-乙基己烷的结构简式为____________________________；

31、甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。

(1)CH4和H2O(g) 在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下：

①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-165 kJ·mol-1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2=＋41 kJ·mol-1

③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3

反应③的ΔH3=_______。

(2)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH=＋75 kJ·mol-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。

①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_______。

②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_______。

③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为_______。

④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_______。

(3)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为_______ ；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe 将CO2还原得到CO和Fe3O4。

32、有9种微粒：

①NH2-；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3。

（1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）________。

（2）其中能跟－C2H5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

（3）其中能跟C2H3+结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

33、有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：

假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

（1）小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验：

①试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是______________________________。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________。

（2）丙同学认为NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。

查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2

②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①A装置中盛装Cu片的仪器名称是__________，B中观察到的主要现象是______________________，F装置的作用是______________________________。

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________________。

③充分反应后，检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是____________________________________________________________________________。

34、现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

35、第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属。根据所学知识回答以下问题：

(1)基态原子的价电子排布式_______，位于周期表中_______区。

(2)配合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______晶体(填晶体类型)

(3)和是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是_______(填“”或“”)的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_______。

③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中的配位数为_______。若晶胞的边长为，该化合物的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的式子表示)。相对原子质量：   64      35.5

36、(1)通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

①已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程___________。早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的种种假设，然而，直至1999年才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

②该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由___________。

③该离子是___________。

A.质子酸      B.路易斯酸      C.自由基   D.亲核试剂

(2)2003年5月报道，在石油中发现一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

①该分子的分子式为___________ 。

②该分子有无对称中心？___________。

③该分子有几种不同级的碳原子？___________。

④该分子有无手性碳原子？___________ 。

⑤该分子有无手性？___________ 。