河南许昌2025届高二化学下册一月考试题

1、在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（   ）

A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B.该反应是氧化还原反应

C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D.该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

2、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

3、烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

4、已知：SiCl 4可发生水解反应，机理如图：

下列有关C、Si 及其化合物的说法正确的是

A．C和Si同为IVA族，可推断CCl4也能发生与SiCl4类似的水解反应

B．由轨道杂化理论，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d2

C．C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，SiO2 为共价晶体

D． 是由极性键形成的极性分子

5、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥

6、某次发射火箭，用肼)在中燃烧，生成、液态。

已知：①   

②   

假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：的ΔH

A．

B．

C．

D．

7、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)

A. ①单质、③化合物

B. ②碱、⑤氧化物

C. ④碱、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

8、热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3kJ·mol-1表示（    ）

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

C.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

D.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ

9、下列说法中正确的是(  ）

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的

C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

10、已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol·L-1时认为其沉淀完全。TK时，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述不正确的是

A．TK时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-8

B．TK时，向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-7mol·L-1

C．TK时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=400

D．TK时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液

11、下列表述正确的是(   )

A.硫离子的结构示意图： B.乙烯的结构简式为：

C.氨基的电子式： D.二氧化碳的比例模型：

12、下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2SiO3、H2S、CO2

B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4

13、已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是

A．维生素A分子中含有4个甲基

B．维生素A的1个分子中有3个双键

C．维生素A的1个分子中有30个氢原子

D．维生素A具有苯环的结构单元

14、下列说法正确的是

A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知，则任何酸碱中和反应生成1mol水的反应热均为57.3kJ

C．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)，则白磷比红磷更稳定

D．已知，则CO的燃烧热

15、能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是(　　)

A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

B. SO2和SO3的物质的量浓度相等

C. 反应容器内压强不随时间变化而变化

D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2

16、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（   ）

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

17、下列溶液不能溶解新制的氢氧化铝的是（ ）

A.氨水 B.氢氧化钾溶液 C.盐酸 D.硫酸

18、乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．螯合物中含配位键，配位原子为N和O

B．乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同

C．乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为

D．常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关

19、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )

A. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

20、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

21、关于能源的开发和节约，下列观点正确的是(　　)

A. 能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油等，是一种盲目的短期行为

B. 根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现

C. 能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响

D. 氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发

22、有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应

D．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

23、一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．向a极迁移的是H+

B．大块沉积物中的铁均显+2价

C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e-=Fe2++2S

D．微生物作用下S歧化生成的SO、HS-，两者的物质的量之比为1：5

24、钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是

A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B．化合物Ⅰ分子中有4个手性碳原子

C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D．若在反应中，G与水按1∶1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

25、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）（Ⅱ）。

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能发生的反应___（填字母），而（Ⅰ）不能。

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：

1molC6H6与H2加成时：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有__种。

（2）如图是制取溴苯的装置，试回答：

①装置A中发生反应的化学方程式是：____。

②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应（填写反应类型）。

③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：___。

④苯易取代，难加成。请写出苯发生硝化反应的方程式：____。

26、完成下列问题。

(1)基态Cu原子有______种不同能级的电子。的价电子轨道表示式为________。

(2)在溶液中FeCl2稳定性小于FeCl3，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。

(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。

①M为_____(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式________，当N极有3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的H+的数目为_______。

②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_____g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)

27、已知一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。

(1)根据题干信息，计算出10min内CO的平均反应速率为_______。

(2)保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，平衡体系中CO所占的体积分数_______。

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

(3)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______②_______。

28、（1）下面所列物质中 ①氯化钾　②乙醇　③盐酸　④Na2O  ⑤SO2  ⑥HBr　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩冰醋酸

①属于强电解质的是________(填序号，下同)    ②属于弱电解质的是________

③属于非电解质的是________                 

（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是____________（用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是__________（用序号填空）。

29、烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子：________。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列________。(填入编号)

①                 ②

③2,3,4−三甲基戊烷             ④

(3)①用系统命名法命名下面的烃A：________；

②A的一氯代物有________种。

30、空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 项中的污染物。

(1)一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO 与 NO2的体积比为 3︰1，则这段时间内 SO2 的反应速率 v(SO2)＝__________，此反应在该温度下的平衡常数 K＝__________。

(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为__________。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为____________，理论上通过外电路的电子最多为__________mol。

31、如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1 ,断开K2 ,通电后,d端显红色,则电源a端为______极,若c、d为惰性电极，c端的电极反应是____________________________________

检验c端产物的方法_______________________________________________

高锰酸钾液滴现象__________________________________________________

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均为0.1 mol,断开K1,闭合K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_______; 

（3）D装置中反应的方程式 ___________________________

32、已知：

(1)若1 mol A在上述条件下反应后，得到2 mol，则A的结构简式为____________

环丙烷、环丁烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生开环反应，如：

(2)甲基环丙烷()与Cl2发生开环反应时，可能生成的产物是______(选填编号)

a．   　　b．

c．   d．

33、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：

Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；

Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；

Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；

Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。

回答下列问题：

（1）该提纯方法的实验名称为_______________。

（2）由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。

（3）在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。

（4）在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。

（5）趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。

34、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。

①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。

②在饱和FeS和CuS的混合溶液中____。

③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_____。

(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。

①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

②常温下，若将c mol/L盐酸与0.6 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____mol/L (小数点后保留4位数字)。

35、将浓度均为0.02mol•L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分两步进行，反应A：∙∙∙∙∙∙；反应B：I2+2S2O=2I－+S4O。

(1)反应A的离子方程式是_________。对于总反应，I－的作用相当于____。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。

实验I：a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_______(试剂不限于一种)

(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III．(各溶液浓度均为0.02mol•L－1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。

①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是___。

②当溶液中____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。

③对比试验II、实验III，可得出的实验结论是_____。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02mol•L－1)

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。

36、工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

(1)写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。

(2)“稀释”时反应的化学方程式为_______。

(3)用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。

①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。

②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。

(4)“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L-1 FeCl3溶液(CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。