吉林吉林2025届高二化学下册二月考试题

1、下列说法错误的是

A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素

C．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y

D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素

2、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是

A．最简单气态氢化物的沸点：Y＜X

B．Z2能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来

C．简单离子半径：Z＜W＜Q

D．W的最高价氧化物的水化物能与X发生反应

3、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A. 苯和水    B. 乙酸乙酯和水    C. 溴乙烷和水    D. 乙酸和水

4、将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的作用力类型相同的物质有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

5、2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；③S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH3；则“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4”中ΔH4的正确表达式为（   ）

A.ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3) B.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-ΔH3)

C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D.ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)

6、从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①沉镁可加入石灰乳

B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2

C．步骤④中镁在阴极生成

D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素

7、下列分子晶体：

①HCl  ②HBr  ③HI ④CO  ⑤N2  ⑥H2

熔沸点由高到低的顺序是  

A.①②③④⑤⑥    B.③②①⑤④⑥    C.③②①④⑤⑥    D.⑥⑤④③②①

8、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（   ）

A.都能发生还原反应 B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应 D.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、关于强、弱电解质的有关叙述错误的是

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

10、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe-2e- =Fe2+

B．电解过程中溶液pH不断减小

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移6mol电子，最多有0. 5 mol Cr2O被还原

11、工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO、NO等而除去。下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是

A．NO的键角大于NH3的键角

B．NO的VSEPR模型名称为四面体形

C．NH3中N原子的杂化轨道类型为sp2

D．NH3是由极性键构成的非极性分子

12、25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（   ）

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

13、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是

A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2

C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3

15、化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．福尔马林可用于食品的防腐保鲜

C．含氯消毒液可使新冠病毒变性失活

D．淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类

16、将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是(  ）

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

17、关于下列装置说法正确的是（   ）

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

18、某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是

A. 该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族   B. 该元素氢化物的水溶液显碱性

C. 该元素的单质是一种常见的氧化剂   D. 该元素的单质可用于制造漂白粉

19、某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是

A．该有机化合物存在顺反异构

B．该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应

C．该有机物有两种官能团

D．该有机物分子中最多有9个C共平面

20、下列有关说法正确的是

A．丙烯的键线式：

B．甲烷的空间填充模型：

C．的电子式：

D．淀粉的最简式：

21、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色   B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生还原反应   D．b铁钉上有气泡产生

22、新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2，下列叙述错误的是

A．b、d为电池的负极

B．铜箔的作用是隔开电极，传递电子

C．上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D．充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g

23、已知A转化为D和E分两步进：①A(g)C(g)+2D(g)；②C(g)D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应②C(g)D(g)+3E(g)的∆H=Ea4－Ea3

B．A转化为D和E的速率是由反应①决定的

C．1mol A(g)的能量低于1mol C(g)的能量

D．反应过程中，C物质很难大量积累

24、下列对能量变化的认识正确的是

A．白炽灯工作时，电能转化为化学能

B．干电池工作时，化学能转化为电能

C．酒精燃烧时，化学能主要转化为热能

D．化学反应时，化学健断裂会放出能量

25、回答下列问题：

(Ⅰ)某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为___________。

(2)将含a mol X与b mol Y的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=___________。

(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为___ (用字母表示)。

A．v(X)=1.2 mol·L-1·min-1 B．v(Y)=1.5 mol·L-1·min-1

C．v(Z)=0.6 mol·L-1·min-1 D．v(Z)=0.015 mol·L-1·s-1

(4)写出该反应平衡常数的表达式___ 。

(Ⅱ)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

(甲)2X(g) Y(g)Z(s) (乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)

当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是___________；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________。

①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量

(Ⅲ)在催化下发生反应：。假定未发生其他反应，时向恒容密闭容器中充入和，初始总压强为，后反应达到平衡，和的平衡分压分别为和。

平衡时的转化率为___________。该温度下充入和，则该反应的平衡常数___________。

26、砷(As)是第ⅤA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，碑的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。

(1)中碑的化合价为_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)某化工厂利用含硫化碑()的废料制取(微溶于水)的流程如下。

①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：_______，一系列操作包括加热使分解成氧化物、_______、干燥得到。

②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：还原后砷以，形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

27、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是   ，这三种化合物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。

（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为   。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。

（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为   。

（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。

28、一定温度下，将与充入体积为的恒容密闭容器中发生反应。体系中各物质的浓度随时间(时段)的变化如图所示。回答下列问题：

(1)在时段，的平均反应速率___________，该反应在上述温度下的平衡常数___________(保留1位小数)。

(2)该反应到时，的转化率为___________。

(3)若时改变的反应条件为升高温度，则该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)，此时反应的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式___________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是___________。

②图乙t2时刻改变的条件是___________。

30、按要求填空。

(1)系统命名法命名下列有机物：_______；_______。

(2)过量乙酸与甘油发生酯化反应方程式_______。

(3)2 mol某有机物C3H7NO2在一定条件下能生成1 mol分子中含有六元环结构的有机物M，则M的结构简式为_______。

31、本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为___。

A．单质 B．元素 C．离子

②抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是___。

A．阿司匹林 B．抗酸药（氢氧化铝） C．青霉素

③下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是___。

A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___（填“高”或“低”）。

32、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。

（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

33、黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，由硫与氯气再50℃～60℃直接化合而成。装置图如下：

（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为______。

（2）A装置中所盛试剂为__________。

（3）操作过程中：

①先通入N2，理由是_________________。

②通入少量Cl2后，装置B采用________（填“水浴”或“油浴”）加热1h。

③停止加热，加大通入氯气量，维持16h。制备二氯化二硫为______（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）二氯化二硫的电子式为______________。

（5）装置C的作用是__________，同时制得有价值的工业产品为___________。

（6）为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为____。

34、(1)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH=-b kJ·mol-1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

(2)计算下列溶液的pH：

①pH=3的盐酸与pH=6的硫酸等体积混合，pH为___________。(已知lg 2=0.3)

②将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为___________。(100 ℃时水的离子积Kw=10-12 )。

35、以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄()的一种工艺流程如图所示：

资料：ⅰ.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。

ⅱ.；。

回答下列问题：

(1)“还原”过程中的离子方程式为_______。

(2)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。

(3)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。

②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。

③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。

(4)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。

(5)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：

请分析焙烧时间超过时，金属产率下降的原因可能是_______。

36、铜的化合物丰富多彩。

(1)与双缩脲在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。

①的基态核外电子排布式为_______。

②双缩脲分子中氮原子采用的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如题图所示。

①该晶体中1个周围距离最近的N数目为_______。

②该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶胞体心插入一个原子，则所得物质的化学式为_______。

(3)向溶液中加入过量氨水，可生成配离子。

①含有键的数目为_______。

②与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，请从电负性角度分析其原因是_______。