广东潮州2025届高一化学下册一月考试题

1、可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到

A．0.1 mol·L-1

B．0.2 mol·L-1

C．0.05 mol·L-1

D．0.15 mol·L-1

2、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（   ）

A. 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色   B. 二者互为同系物

C. 二者实验式相同   D. 聚乙烯和乙烯都是纯净物

3、下列说法正确的是

A. 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小

B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动

C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液

4、常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO)>c(H2CO3)

B．c(HCO)>c(Na＋)>c(OH-)>c(H＋)

C．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)

5、有机物X(CH3COOH)、Y和Z(CH3COOCH2CH=CH2 )之间的转化关系如下。下列说法错误的是

X+YZ+ H2O

A．C-C-O键角：物质X＞物质Y

B．Z中可能共平面的碳原子最多为4个

C．可用NaHCO3溶液检验Z中是否含有X

D．Y和Z在一定条件下能反应生成高分子化合物

6、可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂后C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n＞e+f

7、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是

A. 水   B. NaOH溶液   C. CCl4   D. NaI溶液

8、下列说法正确的是(   )

A.在化学反应中，固体和纯液体的化学反应速率为零

B.在可逆反应里，当反应达到平衡后，其化学反应速率为零

C.在某一化学反应里，其化学反应速率只能用反应物浓度的改变或生成物体浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同

D.化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷的分子数约为0.1NA个

B．2.24L乙烯与乙醇的混合气体完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的H2O分子数目为0.1NA

10、下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A. 对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变

B. K越大，化学反应速率越快

C. K越大，反应进行得越彻底

D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K

11、HI分解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(   )

A.HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应

B.断裂和形成的共价键类型相同

C.催化剂能降低反应的活化能

D.催化剂不改变反应的焓变和平衡常数

12、松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是

A．有机物①的分子中最多有17个原子共面

B．有机物②中含有1个手性碳原子

C．有机物②与溴水加成时，能生成三种产物

D．相同物质的量的①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

13、下列提纯物质的方法正确的是

A. 除去铝粉中的少量铁粉，可加适量NaOH 溶液

B. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水

C. 除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液

D. 除去NH4HCO3 固体中的少量NH4Cl，可用加热的方法

14、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 ( )

15、下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．pH=1溶液中：Na+、Fe2+、K+、Cl-、NO

B．加入铝能放出H2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Br-

C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-

D．由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、CH3COO-

16、图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

A．含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热

B．途径②增大浓度可提高转化率

C．途径②中和均属于酸性氧化物

D．若，则为放热反应

17、把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（  ）

A．c（CH3COOH）变为原来的

B．的比值增大

C．c（H+）变为原来的

D．溶液的导电性增强

18、下列分子式只表示一种物质的是

A. C5H10   B. C2H6O   C. CH4O   D. C2H4Cl2

19、下列说法中错误的是（ ）

①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物；

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似。

A. 只有①②   B. 只有②③   C. 只有②③④   D. ①②③④

20、室温下，用的溶液滴定的一元弱酸溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．从P点到M点发生反应的离子方程式为

B．pH=7时，加入溶液的体积为

C．点溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．点溶液中

21、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是（　　）

A.溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B.在DE段，发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣→NH3•H2O

C.无法求出B点对应的沉淀的物质的量

D.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL

22、有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是

A．X具有较强氧化性

B．X分子中含有甲基

C．X的式量为30

D．X中的含碳量为40%

23、某溶液中，可能含有K+、NH、Ag+、Mg2+、Fe3+、CO、SO、SiO、SO中的几种，已知：该溶液中c(Na+)=2.0mol/L；步骤①既无沉淀，也无刺激性气味的气体产生。取100mL原溶液，进行如下实验：下列对于原溶液的判断正确的是

A．可能含有CO、SO、Mg2+

B．若无步骤⑤，也可判断溶液中是否含有K+

C．一定不含Mg2+、Fe3+、NH、SiO

D．另取少量原溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则必含SO

24、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

25、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①② ③CH3(CH2)3CH=CH2 ④CH3CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3COOC2H5 ⑧ ⑨ ⑩ ⑪

(1)写出④的分子式：_______；

(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为_______。

(3)属于酯的是_______(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是_______；

(4)上述表示方法中属于结构式的为_______；属于键线式的为_______。

26、回答下列问题：

(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式。CoCl3·6NH3____。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供____，SCN-提供____，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是____。

27、有下列3种有机化合物A：CH2=CHCH3、B：、C：C2H6。

(1)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______ (写名称)，该反应的化学方程式为_______。该物质可生成聚合物，该反应的化学方程式为_______(反应类型_______)。

(2)B的分子具有_______(填分子构型)结构。该物质可生成硝基苯，该反应的化学方程式为_______。

28、按要求回答下列问题

(1)中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。

(2)有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩

①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。

②分子中σ键和π键个数之比为____________。

③含有极性键的极性分子有______(填序号)。

④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。

(3)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。

①分子中σ键和π键之比为9∶3       ②该物质中既有极性键也有非极性键

③分子中C原子的杂化方式为杂化       ④该分子是非极性分子

29、现行中学教材中，有以下化学实验：

A.溴乙烷的水解  B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C.乙醛还原新制的氢氧化铜； D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸馏   F.葡萄糖的银镜反应  G.硝基苯的制取对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：

(1)需用水浴加热的是___________；

(2)实验装置不需要检查气密性的是___________；

(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________；

(4)需用温度计的是___________.

30、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)；

（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：pH(甲)________pH(乙)

31、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系: V1___V2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

32、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH小于2。

步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

33、某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）

A.在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液；

B.用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；

C.在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D.将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。

试填空：

(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空）

(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？

_____________________________________________________________________。

(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。

(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。

a．步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b．步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘

c．步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗

d．滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________，初读数为________，用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。

34、将铜与 Fe2O3的混合物共 a g 加入 20.0 mL 4.00 mol·L -1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 b g。请计算：

(1)若向反应后的溶液中加入 40.0mL NaOH 溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____mol·L -1

(2)若 a=8b，则混合物中铜与 Fe2O3的物质的量之比为_____(化为最简式)。

35、已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为；的3d轨道处于全充满状态。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。

(1)X元素处于周期表五个区中的_______区。

(2)Y原子的轨道表示式为_______。

(3)X、Y元素的电负性：_______＞_______(填元素符号)。

(4)与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。

(5)关于Q元素：

①周期表中的位置为_______；

②基态原子的简化电子排布式为_______；

(6)为探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱，某同学设计了如下两个实验方案。

①方案1：将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，观察现象。写出涉及反应的离子方程式：_______。

②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、导线等设计原电池。

ⅰ.在方框中补全原电池装置示意图并标注电极材料、电极名称和电解质溶液_______。

ⅱ.该原电池工作时，能证明Fe比Cu金属活动性强的现象为_______。

ⅲ.写出正极反应式：_______。

③结合已有知识，请设计不同于上述的实验方案。所需试剂有_______。涉及反应的离子方程式为_______。

36、根据要求完成下列各题

(1)一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为_______。

②“氧化”反应的离子方程式为_______。

(2)一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为_______。

草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：

步骤一：准确称量4.000g草酸铁铵样品配成100mL溶液。

步骤二：取20.00mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00mL0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液，充分反应。

步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000mol·L-1FeSO4标准溶液与剩余的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗FeSO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：

++H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

+Fe2++H+—Mn2++Fe3++H2O(未配平)

(1)实验中使用的滴定管规格为50mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如图所示，则此时滴定管中液体的总体积_______(填字母)。

a.等于18.80mL        b.等于19.20mL      c.等于31.20mL        d.大于31.20mL

(2)步骤三中滴定终点时的实验现象是_______。

(3)计算草酸铁铵样品的纯度_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol-1)。