广东东莞2025届高一化学下册二月考试题

1、工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是

A．Na

B．NaOH

C．H2

D．Cl2

2、食品安全备受社会关注。下列做法符合食品安全要求的是

A. 在食用猪血中加甲醛溶液

B. 在儿童牛奶中添加牛奶碱性蛋白

C. 在焙制面包时添加小苏打

D. 在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄

3、下列化学方程式书写正确的是

A．甲苯和液溴在的作用下：+Br2+HBr

B．顺式聚1，3-丁二烯的合成：

C．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：

D．麦芽糖在酸性条件下的水解反应

4、有机物 有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（   ）

A．3种 B．4种   C．5种 D．6种

5、向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关

B．曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线

C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少

D．两个反应均为吸热反应

6、常温时，下列关于溶液稀释的说法正确的是（ ）

A．将的盐酸加水稀释1000倍，溶液的

B．将的稀硫酸加水稀释100倍，溶液中由水电离出的

C．将溶液加水稀释为，溶液的

D．将的溶液加水稀释100倍，溶液的

7、下列物质中不能与氢气（有催化剂存在）反应的是（   ）

A.乙酸 B.乙醛 C.乙烯 D.苯

8、下列实验操作及数据记录正确的是：

A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

B、测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板

C、常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12

D、加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体

9、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A．一定有Fe2+，可能有Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C．只有Fe2+和Cu2+

D．只有Fe2+

10、下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

11、冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是

A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征

B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键

C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同

D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化

12、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

13、下列化工生产原理错误的是（   ）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A．②③ B．①③ C．①②③   D．②③④

14、下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是

15、下列有关化学用语表述正确的是

A．N2的电子式：

B．二氧化碳的结构式：O=C=O

C．甲烷分子的比例模型：

D．S2-的结构示意图：

16、25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)

17、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．完全中和等体积的上述两溶液，消耗NaOH的物质的量相等

19、下列说法正确的是

A. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B. 白色污染是指白色的废弃物的污染

C. 有机食品是指含有有机物的食品

D. 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

20、25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是

A. 1×10-14mol•L-1   B. 1×10-2mol•L-1   C. 1×10-7mol•L-1   D. 1×10-12mol•L-1

21、下列内容与结论相对应的是

A.A B.B C.C D.D

22、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN—位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN—为8个

23、下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH＞0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

24、下列化学用语表达正确的是

A．碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2

B．磷原子的M层电子轨道表示式：

C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s1

25、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=____ mol·L-1·min-1。

(2)氢气的转化率=____。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=____。

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是____。

A．将H2O(g)从体系中分离出去      B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度      D．再充入1 mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是________(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

26、(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。

(2)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　   ΔH＝-566kJ·mol－1①

Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH＝-226kJ·mol－1②

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________。

(3)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝______________。

27、在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

28、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为___________

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

29、铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓_____酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的______；“铁红”的主要化学成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生铁主要是铁和__的合金。

30、已知装置E为电解池，认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置D为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，装置C中Pb上发生的电极反应方程式为_______。

(2)装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_______(填化学式，下同)，极板N的材料为_______。

(4)当装置B中PbO2电极质量改变12.8g时，装置D中阳极产生气体有_______(填化学式)，它们的总物质的量为_______。

31、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

（2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；

② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；

32、(1)根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)   

(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______。

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol

33、查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酐，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32.5℃，受热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取N2O5的装置图如图：

注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在b处。

请回答下列问题：

(1)实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是_______。

(2)实验时，装置C应保持在35℃，可用的方法是_______。

(3)能证明实验成功制得N2O5的现象是_______。

(4)装置D中的试剂是浓硫酸，作用是_______。

(5)装置E烧杯中的试剂为_______。

34、(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 ， 2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。

A．B．C．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：___________。

(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

35、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)

请回答下列问题

(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变_____(填字母序号)

A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____________________________。

(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的列排列为___________________________________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3，现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mo1·L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________________

36、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸和氢氰酸的电离平衡常数分别为

醋酸：

次氯酸：

碳酸：；

亚硫酸：；

氢氰酸：

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：_______。

(2)在相同条件下，等浓度的、、和溶液中碱性最强的是_______。溶液中各离子浓度大小顺序为_______。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_________。

a．                    b．                      c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是___________。

a．少量通入次氯酸钠溶液中：

b．少量通入次氯酸钙溶液中：

c．过量通入澄清石灰水中：

(5)等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中粒子浓度大小顺序_______。