江西吉安2025届高二化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

在该反应中，还原剂是____(填化学式，下同)，氧化剂是___。

(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①写出并配平该反应的离子方程式：___。

②在上述反应中，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

3、下列关于胶体的认识错误的有 ________________个

(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化

(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

(3)纳米材料属于胶体

(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

(8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A．2   B．3   C．4 D．5

4、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。

(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _______________________________ 。

(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________mol。

(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________。

5、根据下列叙述，写出微粒符号。

（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________；

（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒__________；

（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子____________________；

（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；

（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；

（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。

6、完成下列问题。

(1)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为_______。

(2)下列常见的物质中a．；b．熔融；c．溶液；d．；e．；f．酒精；属于电解质且能导电的是______(填标号)。

(3)向硫酸亚铁溶液中滴入溶液，①产生的现象是________，②其中发生氧化还原反应的化学方程式为：___________。

(4)已知能发生反应：，用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

7、回答下列问题

(1)反应中的是___________剂。

(2)反应中的Na是___________剂。

8、要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式(或方法)及有关反

应的化学方程式(或离子方程式)：

（1）除去CO2中的HCl气体：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：

试剂(或方法)___________；化学方程式_____________________________。

9、完成下列问题

(1)2 mol CO2中含有_______个 C原子。

(2)49 g H2SO4中含有_______mol H。

(3)3.01×1022个OH- 的质量为_______g， 含有电子的物质的量为_______mol。

(4)标准状况下，32 g某气体氧化物RO2的体积为11.2 L，该气体的物质的量为_______ mol，摩尔质量是_______。

(5)等温、等压下，等体积的CO和CO2所含原子个数比为_______。

10、下列物质①铜②H2SO4③熔融氯化钠④氢氧化钠固体⑤硝酸钠溶液⑥碳酸钙⑦二氧化碳⑥蔗糖⑨Ca(OH)2：其中属于电解质的是 _______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。

11、某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

②连接好实验装置，

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止

④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)请补充②中的实验步骤___________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。

(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________(填写具体实验方案)。若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。

12、如图是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图：

（1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为___。

（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为___g。

（3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。

（4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将___；定容时俯视刻度会导致浓度___(填“偏高”“不变”或“偏低)。

13、（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是____________,在相同温度和相同压强下，密度最小的是____________。

（2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为____________________L

（3）agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________

（4）10gCaCO3能与含____________________molHCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为____________________L

（5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____________________。

（6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为____________________。

14、能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：

(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

(2)把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(3)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①的电子式为___________，电极反应式为___________

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过___________mol电子。

15、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为___________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。

(3)写出上述流程中X物质的分子式___________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________。

a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度