广东潮州2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验的操作、现象和结论(或解释）均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

2、对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是

A．N2和NH3的质量分数相等

B．N2 、H2 、NH3的浓度之比为1：3：2

C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键

D．氮气的体积分数保持不变。

3、下列有关有机物的说法不正确的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

4、通过以下反应均可获得H2。下列说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)   ΔH1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)   ΔH2=+131.3kJ·mol-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)   ΔH3=+206.1kJ·mol-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②反应物的总能量大于生成物的总能量

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH＞-571.6kJ·mol-1

5、常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是

A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+)

C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大

D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小

6、下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）

A. 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应OH-+H+===H2O

B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应2OH-+2H+===2H2O

C. 稀盐酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+===AgCl↓

7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氨水应密闭保存，放置于低温处

B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

8、可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(  )

①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度

A．①②③ B．②③④

C．①③④       D．①②③④

9、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②   B. ③④   C. ②④   D. ②③

10、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

11、在分液漏斗中，分别加入溴水和苯，充分振荡、静置后，溴水层颜色变浅，是因为发生了

A. 加成反应   B. 萃取作用   C. 取代反应   D. 氧化反应

12、已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

下列说法不正确的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

13、实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取FeSO4溶液

B．用装置乙制取NH3

C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液

D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

14、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达到化学平衡状态的是(   )

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量的浓度  ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥物质C和D的反应速率相等  ⑦混合气体总质量

A.②③⑦ B.④⑤⑥ C.①④⑥ D.②④⑦

15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（   ）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

16、下列有关化学键类型的判断正确的是（　 　）

A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B.所有物质中都存在化学键

C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）

D.乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

17、在密闭容器中发生反应：H2S(g)＋CO(g)COS(g)＋H2(g)  △H<0，达到平衡后，改变下列条件能使v正＜v逆的是

A.增大压强 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.加入催化剂

18、燃料电池是一种高效：环境友好的发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法错误的是

A．该电池工作时可将化学能转化为电能

B．电池工作时，电子从电极b移向电极a

C．负极的电极反应式为

D．电池总反应的化学方程式为

19、下列关于相互作用的说法正确的是

A．范德华力比化学键弱，比氢键强

B．极性分子一定含有极性键

C．金属键具有方向性

D．离子键一定含金属阳离子

20、下列说法错误的是

A．非极性分子中可能含有极性键

B．共价键既有饱和性，又有方向性

C．范德华力既没有方向性又没有饱和性

D．双原子分子的化合物不一定是极性分子

21、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是(   )

A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1

B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行

D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

22、某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度

B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同

C．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

23、在3个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按不同投料比Z(Z=)充入HCl和O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为投料比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是

A.平衡常数K(200℃)<K(400℃)

B.曲线L3投料比Z等于1：1

C.相同温度下，投料比Z越大，平衡时氯气的体积分数越大

D.若按L1的投料比反应某时刻处于M点，则M点的反应速率v正<v逆

24、下列图示与对应的叙述不相符的是  

A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线

C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因能是该反应为放热反应

D.图4表示室温下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线

25、下列有八种物质：

①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：

(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。

(2)只含有极性键的化合物有______，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有___。

(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。

26、25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_______。

(2)室温下①0.1 mol·L-1HCOONa，②0.1 mol·L-1 NaClO，③0.1 mol·L-1 Na2CO3，

④0.1 mol·L-1NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为_______。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、、、浓度由大到小的顺序为_______。

(4)下列离子方程式书写正确的是_______(填字母)。

a．2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑

c．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

d．Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(5)在25 ℃时，将a mol·L-1 的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_______ (填“＞”“＜”或“=”)0.01。

27、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min），该温度（800℃）下的平衡常数K＝   。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有   （填字母）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

G．移出一氧化碳气体

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_____________（填“升高”、“降低”还是“不变”）。

（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:     （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）

28、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。

(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是___________。

(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为___________。A．分多次倒入 B．一次倒入

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；用Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测得的中和热的数值会___________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

29、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填数字)。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol/L

30、把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）  △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  △H4＜0 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______

①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气   ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________

31、回答下列各小题

(1)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________________________。

②25℃，0.01 NaClO溶液的pH＝_________；若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是___________________________。

③下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_________ (填序号)。

A．                 B．                  C．                      D．                 E．

(2)常温下，已知的溶度积常数为，则完全沉淀时[]，溶液的pH至少为_________(用含的式子表示)。

32、T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

33、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。

（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。

34、把3.86 g Cu﹣Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）

（1）合金中铜的质量分数；

（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

35、铟(49In)是一种重要的稀有金属，其主要用于液晶显示屏和半导体的生产。从铅、锌的治炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：

己知：滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。

回答下列问题：

(1)49In的原子结构示意图为____。

(2)“氧化酸浸”过程中In2S3难溶物中的疏元素被氧化为S，MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为____，滤渣的主要成分含有____(填化学式)。

(3)有机萃取剂HX在酸性溶液中只萃取三价金属离子。“净化”时加入H2C2O4的作用是____，可用____溶液检测此离子是否除尽。

(4)“萃取”时发生反应In3++3HXInX3+3H+，pH对萃取率影响较大.不同的c(H+)下有机萃取剂对In3+的萃取率及分层时间如表：

注：*表示有悬浊液产生，导致两相分层困难。

pH过高，萃取率较低的原因是____(用离子方程式表达)。pH过低，萃取率下降的原因是____(用文字描述)。

(5)反萃取剂是___(填化学式)。“置换”步骤发生的主要反应的化学方程式为____。

(6)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作____(填“阴极”或“阳极”)。

(7)上述流程中可循环使用的物质有____(填化学式)。

36、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

已知：①乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示。

②反应I和反应II的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图2所示。

(1)反应I中，参与反应后的热量变化是256 kJ，则该反应的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应I，下列叙述能说明此反应达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．不再发生变化

D．混合气体密度不再发生变化

(3)在一恒容密闭容器中按不同进料比通入与发生反应II，在不同温度时测得CO的平衡转化率如图3所示。

①B、C两点对应的反应温度分别为和，则_______(填“＜”“=”或“＞”)。

②A点对应温度下，反应II的化学平衡常数_______。

③若向A点对应的平衡体系中再充入、、和，此时平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

④实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，其原因为_______。