广东广州2025届高一化学下册三月考试题

1、足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是

①加水 ②改用98%的H2SO4 ③加热 ④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉 ⑥加入Na2SO4溶液⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa   ⑨加入KNO3溶液

A．①⑥⑧

B．①⑥⑧⑨

C．②③④⑤

D．③④⑤

2、科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+BrZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，K+向石墨电极迁移

B.放电时，锌电极的电势高于石墨电极

C.充电时，阴极室的pH减小

D.充电时，石墨电极发生反应：

3、在0.1mol•L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是

A．加入浓盐酸

B．加入CH3COONa固体

C．稀释

D．加入0.01mol•L-1的CH3COOH溶液

4、下列物质属于电解质的是

A．CO2

B．CH4

C．石油

D．BaSO4

5、下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

B．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大

C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的概率

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

6、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是(   )

A. K 越大，反应物的转化率越小    B. K 与温度一定有关

C. K 与生成物的浓度一定有关    D. K 与反应物的浓度一定有关

7、下列说法正确的是(  )

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A. ①②④⑥⑧   B. ③④⑤   C. ①⑤⑥⑦   D. ③⑤⑦

8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列图示与对应的叙述不正确的是

A.图1表示表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图2表示表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

C.图3表示若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性大小：

B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．该化合物含离子键、共价键、配位键

D．该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

11、下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

12、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的，其结构简式如图，下列有关乳酸的说法正确的是

A.1 mol乳酸与足量金属钠反应生成0.5 mol H2

B.乳酸与乙酸的最简式相同，所以互为同系物

C.1 mol乳酸与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

D.能发生加成反应和取代反应

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA

B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA

C．60gSiO2含有硅氧键的数目为2NA

D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA

14、在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( )

A.NaHSO4﹦Na+ + H+ +  B.NaHCO3 ﹦Na+ + H+ +

C.H2SO32H+ +  D.Fe(OH)3 ﹦Fe3++3OH-

15、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）

A.图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.在③开关闭合的情况下，四个装置的铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②

C.图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小

D.图②和④的装置中Fe电极均被保护

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙醚互为同分异构体

B．甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物

C．丙烯分子中所有原子一定在同一平面内

D．乙烯与水在一定条件下发生反应制乙醇

17、下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0

C．丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4

18、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)     △H＞0；Ksp(PbSO4)=1. 08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

下列说法正确的是

A．“浸取”时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2O

B．“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L时，c()=6.75×10-6 mol/L

C．“沉降”时加入冰水使PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq)平衡向右移

D．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)2

19、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

20、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

21、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．滴定终点时，溶液中

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−5

D．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L−1

22、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V形

C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

23、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．ABC3

B．A2BC4

C．ABC2

D．A2BC3

24、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是

A．取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚

B．取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层

C．取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚

D．取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚

25、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。

26、Ⅰ.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H＞0   试回答下列问题：

已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243．在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速度是v(正)______ (填“＞”、“＜”、“=”)v(逆)．理由是：______

Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．

则B瓶中的气体颜色比A瓶中的______(填“深”或“浅”)，其原因是_________．

27、控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq)  △H=b kJ•mol-1。

则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。

(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。

②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

28、(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH______7(填>、=、<)，原因是_________(用离子方程式表示)。配制Fe2(SO4)3的溶液时，常在溶液中加入一些________以抑制其水解

(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________。

(3)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_____NaClO,CuSO4_____KHCO3.(填“>.“<或“=)

(4)请按顺序排列出1mol/L(NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系___________；

29、有下列五组物质：A、O2和O3

B、和

C、CH4与C7H16

D、CH3CH2CH2CH3与

E、  与

（1）   组两种物质互为同位素；

（2）   组两种物质互为同素异形体；

（3）   组两种物质互为同系物；

（4）   组两种物质互为同分异构体；

（5）   组两种物质实为同一物质．

30、在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是____（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是_______

①H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体

②氢硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量

③澄清石灰水中通入CO2至过量

④NaOH溶液中通入适量Cl2             

⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

31、元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是________，画出它的原子结构示意图________，它的电子排布共有________个能层，________个能级。

32、如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。

①装置中气体A为 _______ (填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为 _______ 。

②乙装置中a极上的电极反应式为 _______ 。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_______ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 _______ (变大、变小、不变)。

33、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作_______(填“正确”或“错误”)，其理由是_______。

(2)该操作是否一定有误差？_______。

(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______，原因是_______。

34、在室温下，下列五种溶液：

①溶液②硫酸③④0.1mo/LNaOH溶液⑤溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为_____。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1mol/LNaOH溶液10mL与⑤溶液15mL混合，假设混合后溶液体积为25mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②       

则_______；已知反应①的，(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为，此时。求该温度下反应的平衡常数_______。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

(3)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①T2温度时使用催化剂Ⅰ，能否便转化率高于a%_______(填“能”或“不能”)

②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于T6℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是_______。

(4)利用电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

36、某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备绿矾()和胆矾()，工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)请写出Cu的价层电子的轨道表示式_______。

(2)气体X的名称为_______。

(3)“酸溶”过程中红色固体被溶解的离子方程式为_______。

(4)操作Ⅰ和操作Ⅲ的名称为_______。

(5)固体D、稀硫酸和氧气反应的化学方程式为_______。

(6)一定条件下，加热可发生分解，生成红色固体和两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_______。

(7)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.5g胆矾，则矿石中Cu元素含量为_______%(假设过程中无铜元素损失，结果保留两位小数)。