广东梅州2025届高一化学下册三月考试题

1、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（   ）

A. a＜7时，水的电离受到促进 B. a＞7时，水的电离受到抑制

C. a＜7时，溶液的pH可能为a D. a＞7时，溶液的pH一定为14－a

2、下列说法正确的是（        ）

A．与互为同系物

B．的系统命名是2-甲基-1-丙醇

C．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷

D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷

3、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A. NaCl   B. CO2   C. NaOH   D. Ne

4、常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性

C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)

D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)

5、下列说法不正确的是

A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3

B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定

D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故

6、下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.酒精

7、判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是

A．HCl的热稳定性比H2S的强

B．氯气能溶于水，硫难溶于水

C．常温下，氯气呈气态，硫呈固态

D．相同条件下，水溶液酸性HCl>H2S

8、下列物质属于离子化合物的是

A．K2S

B．SiO2

C．HCl

D．Cl2

9、下列化学用语使用正确的是   （   ）

A. 氢氧化钠的电子式： B. 羰基硫（COS）的结构式：O＝C＝S

C. 质量数为37的氯原子： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

10、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

A.每生成1molNCl3，理论上有6molH+经质子交换膜由左侧向右侧迁移

B.可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C.石墨极的电极反应式为NH+3Cl--6e-=NCl+4H+

D.电解结束后，质子交换膜左侧溶液的pH会增大

11、如图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A．温度、压强不变，充入一些A2(g)

B．压强不变，降低温度

C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

D．升高温度，同时加压

12、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 (　　)

A. 变大   B. 不变   C. 变小   D. 无法确定

13、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A. 由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④

B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

14、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)       ΔH＞0

B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

D．该条件下1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

15、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．2CH3CHO + O2 2CH3COOH 氧化反应

B．                 加成反应

C．CH3CH2Cl + NaOH CH2=CH2+ NaCl+H2O 消去反应

D．               取代反应

16、下图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g) 反应过程中能量示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

17、利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是

A．电解时，C室发生的电极反应为

B．电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大

C．为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充溶液

D．电解时，B室中的经过阳离子交换膜进入A室

18、常温下，下列关于溶液的说法错误的是

A．某盐溶液pH＜7，则此溶液中水电离的浓度大于

B．pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同

C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则

D．将溶液稀释，pH减小

19、对于反应，下列说法正确的是

A．与互为同系物

B．的俗称为氯仿

C．的球棍模型为

D．-的电子式为

20、工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO  ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是

A．都是置换反应              B．都是氧化还原反应

C．反应中钛元素都被还原      D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

21、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A．着色剂－亚硝酸盐 B．疏松剂—碳酸氢铵

C．调味剂－苯甲酸钠 D．防腐剂－醋酸

22、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+

D. 25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1

23、有机物A，B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B(如下图所示)，下列说法正确的是

A．用溶液可检验物质B中是否混有A

B．分子A中所有碳原子均位于同一平面

C．物质B可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．最多可与发生加成反应

24、用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是

A. 用铜电极电解稀H2SO4   B. 用石墨电极电解Na2SO4溶液

C. 用铜电极电解CuCl2溶液   D. 铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液

25、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是_____________

（2）有机物A的实验式是_____________

（3）有机物A的分子式是_____________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________

26、硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH <0

(1 )在温度和体积为相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。

①实验i中，SO2的转化率为_______。

②实验ii中，a _______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密闭容器中发生上述反应，图I为化学反应速率随温度不断改变而变化的图象。该过程中温度在不断_______(填“升高”或“降低”)，达到化学平衡状态的时刻为_______(填“t1” “t=2”或“t3”)。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中起始SO2和O2的物质的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图II所示，则m1、m2、m3由小到大的顺序为_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合气体，形成浊液，则溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp( BaSO3)=5.0 ×10-7， Ksp( BaSO4)=2.5×10-4]。

27、近年来，乳酸[]成为人们的研究热点之一，乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

(1)淀粉遇到单质碘呈_______色。

(2)葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，写出葡萄糖的结构简式_______。

(3)在一定条件下，下列物质能与葡萄糖发生反应的是_______。

A．乙醇

B．NaOH溶液

C．悬浊液

D．

(4)乳酸在一定条件下可发生多种反应。

①乳酸发生消去反应的产物可使的溶液褪色，写出乳酸发生消去反应的化学方程式_______。

②乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式_______。

③乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物(聚乳酸)，写出该反应的化学方程式_______。

(5)1mol乳酸分别与足量的Na、NaOH、反应时，消耗三种物质的物质的量之比为_______。

28、氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。

②实验Ⅲ在0～10 min的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：______________________。

（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________。

（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：____________________________。

29、（1）下列9种微粒：①NH2－；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3中，属于官能团的有(填序号)________；能跟C2H5+ 结合生成有机物分子的微粒有(填序号)__________。

（2）根据烯、炔烃的命名原则，回答下列问题：

① 的名称是_________________________。

② 写出2-甲基-2-戊烯的结构简式_____________________________。

（3）某单烯烃与H2加成得到有机物CH3CH2CH2CH(CH3)C (CH3)3，则此烯烃的可能结构（考虑顺反异构）共有________种。

30、采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物 E、F：

请回答：

（1）B 中官能团的名称是_________,反应⑥的反应类型是__________。

（2）D→E 的 化 学 方 程 式_________________________________。

（3）F 的 结 构 简 式___________________________。

（4）下列有关说法不正确的是_________。

A.E 能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应，而 B 不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应

B.F 在碱性条件下可发生皂化反应

C. 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色                   

D. 1mol E 和足量 H2 反应，最多消耗 4mol H2

31、回答下列问题：

(1)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。

①Ni基态原子核外电子排布式为_______。

②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为_______，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，该配合物中配位体分子式是_______，1mol Ni(CO)4的含有σ键的数目为_______NA。

(2)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，是否为手性分子_______(填是或否)。

32、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是   (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。

A．c（H+)   B．

 C．c(H+)·c(OH-) D．

（4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

33、实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

++H2O

环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。

合成反应：向圆底烧瓶中加入6.lg苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h。

分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213℃的馏分，得产品5.0g。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出。

(2)加入环己烷的目的是_______。

(3)合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层液体。该操作的目的为_______。

(4)实验中加入碳酸钠的目的是_______。

(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______(填字母)。

A．50mL

B．100mL

C．200mL

D．300mL

(6)本实验的产率为_______。

34、某温度下纯水的。请据此回答下列问题：

(1)的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)该温度下盐酸的_______。

(3)溶液的_______。

35、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c醋酸三种酸

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需的物质的量由大到小的顺序是______(用a、b、c表示)；

②当相同、体积相同时，同时加入形状．密度，质量完全相同的，若产生相同体积的(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______(用a、b、c表示)．

(2)室温下，将的溶液和的溶液合后混合液的时则所用溶液与溶液的体积比是______．

(3)明矾化学式为，其净水原理用离子方程式表示为______________．

(4)室温下，将的与的混合至呈中性，则______(填“”、“”或“”)．

(5)用标准液滴定溶液时

①用______________ (填仪器名称)量取 溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是______________ (填序号)．

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是______________(填字母)．

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞出瓶外 B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥 D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

36、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

①表示N2浓度变化的曲线是_____(填序号)。

②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____。

③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是______(填序号)。

a. 通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气   d. 通入1molHCl e. 通入1molN2和3molH2

(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是______(填序号)。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

(3)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0，副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量__(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是__。