河北秦皇岛2025届高三化学下册二月考试题

1、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D.棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅

2、下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Cl－

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-

C. pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-

D. NH4Fe(SO4)2的溶液中一定可以存在： H+、Br-

3、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

4、若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）

A. 标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

C. 1.6gNH2-离子所含电子数为NA

D. 10g D2O所含的中子数为4.5NA

5、 对于SO2和CO2的说法中正确的是(   )

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子

6、将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为(   )

A.①③②④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③

7、下关于价电子排布式为的原子描述正确的是

A．位于周期表中第3周期第ⅢA族

B．其单质常温下呈气态

C．最外层电子数为5

D．该元素最高化合价为价

8、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）

A. 0.448L   B. 0.672L   C. 0.896L   D. 0.224L

9、有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是

A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．1mol A最多能与3mol H2发生加成反应

D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

11、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

A. 光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色

12、下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（ ）

A.3s B.3px C.3pz D.3py

13、下列化学用语书写正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列有关物质制备的说法正确的是(   )

A.制备Fe(OH)3胶体：向FeCl3溶液中滴加氨水

B.制备少量氨气：加热NH4Cl固体

C.制备Al：电解熔融态AlCl3

D.制备Cl2：工业上用惰性电极电解饱和食盐水

15、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是

A. 低温下是自发变化   B. 高温下是自发变化

C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化   D. 任何温度下是非自发变化

16、苯乙烯的结构简式，下列有关该烃的说法错误的是

A．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

B．分子式为C8H8

C．1mol该烃完全燃烧最多消耗10molO2

D．该烃通过加聚反应可以制得高分子化合物

17、常温条件下，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列描述正确的是（   ）

A.溶液显碱性

B.溶液中存在c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)

C.溶液中存在H2O⇌H++OH-，且水的电离受到抑制

D.溶液中c(NH4+ ) =c(Cl- )>c(OH-)= c(H+)

18、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

19、下列实验能达到预期目的的是

A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4

B．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液

C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体

D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5

20、已知：，下列有关热化学方程式说法正确的是

A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为

B．稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为

C．稀盐酸和氨水溶液的中和热为

D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为

21、下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B. 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C. 在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

22、脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为。下列关于脑白金说法正确的是   (　 　)

A．能发生加成反应

B．属于芳香族化合物

C．分子式为C12H18N2O2

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

23、在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是

A．聚乳酸是一种纯净物 

B．其聚合方式与聚苯乙烯相似

C．其单体为  

D．聚乳酸是一种线性高分子材料

24、某种氨氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该装置中NH3被还原成N2的同时电能转化为化学能

B．a电极上消耗1molNH3时，b电极上消耗16.8LO2

C．电池工作时溶液的pH减小

D．a电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

25、实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LCH3COONa溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/L盐酸；⑤0.1mol/L氨水；⑥溶液；⑦溶液；⑧溶液，回答下列问题：

(1)溶液的pH＞7，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。

(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。

(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。

26、用系统命名法命名(1)(2)有机物，写出(3)(4)的结构简式：

(1) ___________

(2) ___________

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。

27、氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：

(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为___________(填元素符号)，上述反应的反应类型是___________。

(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为___________ (填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有___________。

(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①H2O分子中的H -O- H键角为105° ，则NH3分子中的H-N-H 键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)105°。氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“● ● ●”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________ (填标号)。

A．                             B．

C．                                 D．

②(NH4)2CO3中，阴、阳离子的空间结构分别为___________、___________。

28、A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___。

(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_____。

(3)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是___。

(4)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(5)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－=4CO2，正极反应式为___。

29、有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

30、有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别用a、b、c、d表示：

(1)对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是____。

A．a的数目与b的数目的大小无关       B．c增加1，a就会增加3

C．d增加1，a就会增加2                  D．b增加1，a就会增加2

(2)若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有____种，写出其中一种的名称____。

(3)人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的﹣H全部被﹣CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：

①请写出上一系列第4种烷烃的化学式____。

②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式____。

31、在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)“0"点冰醋酸不能导电的原因是_____________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为____________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___________。

(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，在下列措施中，可行的是_______(填字母)。

A.加热 B.加KOH固体 C.加水 D.加CH3COONa固体 E.加锌粒

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_________。

A.c(H+)   B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.

(6)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是____________。

A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3

B.2HClO+Na2CO3=2NaC1O+CO2↑+H2O

C.2NaClO+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3

D.NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

32、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。

A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖为人体提供能量

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质：___________________________________________________。

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的有关性质实验结果如下：

Ⅰ.通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。

Ⅱ.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同效氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图甲)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。

Ⅲ.将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试写出A的结构简式：_________________________________________________。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是________(填序号)。

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：__________________________________。

33、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为___、___、___、⑧、⑤、⑥、⑨、⑦、④。___

(2)本实验必须用到的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___、___。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

34、回答下列问题：

(1)已知100℃时，水的离子积常数为，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：

①如果加入蒸馏水，应加___________mL；

②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加___________ mL；

③如果加入0.01的盐酸，应加___________ mL。

(2)在t℃时，测得0.01NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中。回答下列问题：

①该温度下，水的离子积常数Kw=___________；

②该温度下，0.1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________。

(3)①明矾溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是___________(用离子方程式表示)；

②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________(填化学式)。

35、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。

(1)发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16gN2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__。

(2)一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以含氧气为20%(体积分数)的空气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

①负极的电极反应式为__。

②电池工作时消耗标准状况下2.24L空气时，产生N2的质量约为__g。

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：

温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(g)。

①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=__。

②若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__K2(填“＞”、“=”或“＜”)。

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是__。

A.恒容条件下，充入N2H4 B.恒压条件下，充入He

C.缩小容器体积                      D.使用催化剂

36、MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：

软锰矿Mn2+溶出液Mn2+纯化液MnO2

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有和

②金属离子沉淀的pH

③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨，目的是_______ 。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______ 。

ii.若Fe2+全部来自于反应，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2，原因是_______ 。

(2)纯化

已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：_______ 。

(3)电解

Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是_______ 。

(4)产品纯度测定

向ag产品中依次加入足量bg和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL。(已知：MnO2及均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO286.94；134.0)产品纯度为_______(用质量分数表示)。