河北石家庄2025届高三化学下册一月考试题

1、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是(   )

A.Q1+Q2＜2Q3 B.Q1+Q2＞2Q3 C.Q1+Q2＜Q3 D.Q1+Q2=Q3

2、以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是

①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g)  ΔH1＝+566 kJ·mol-1

② 过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1

③ 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝+483.6 kJ·mol-1

A. 反应①为放热反应

B. 反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能 但不能改变ΔH2

C. 反应③将化学能转化为光能

D. 反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ·mol-1

3、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（   ）

A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 mol•L-1

4、H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。

反应①：

反应②：

下列有关说法不正确的是

A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

B．总反应的活化能为

C．

D．反应①的

5、图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构

B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体

C．水分子间通过键形成冰晶体

D．冰融化后，水分子之间的空隙增大

6、下列有机物命名正确的是

A.    2﹣乙基丙烷

B.       1,3-二溴丙烷

C.    2﹣甲基﹣2﹣丙烯

D.   邻硝基甲苯

7、用所给实验装置完成对应的实验，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．橙花醇分子中有1个手性碳原子

C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上

D．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

9、对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是(   )

A. 该反应的ΔH＜0

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态

D. c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

10、下列离了方程式书写正确的是

A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．氨水调节pH=4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3

C．用铁作电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O= +H2S[已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]

11、葡酚酮是从葡萄籽中提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，葡酚酮分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的个数为

A．2

B．3

C．4

D．5

12、下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A.质量为88g/mol B.含有2mol原子

C.分子数为6.02×1023个 D.标准状况下的体积为44.8L

13、下列说法错误的是

A．有机化合物都含有极性键和非极性键

B．有机化合物一定含有σ键，不一定含有π键

C．1个碳原子可以与其他原子形成4个共价键

D．乙烯和乙炔都含有π键，都能发生加成反应

14、下列示意图表示正确的是

A．甲图表示C(s) +CO2(g) = 2 CO(g) △H＞0 反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知Vl+V2=60mL)

D．由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B ＜ A ＜ C

15、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）

①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

A. ①②③④   B. ③⑤⑥⑦⑧   C. ③④⑤⑥   D. 除①②外

16、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应

D．一定条件下，能和NaOH的醇溶液反应

17、下列有关有机物的表示方法说法错误的是

A．甲表示乙烯的球棍模型

B．乙表示甲烷的空间充填模型

C．丙表示乙烷的结构简式

D．符合丁通式的为链状烷经

18、常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ）

A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸

19、室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。

下列有关说法正确的是

A．实验1中FeCl3溶液加热至沸腾会生成红褐色沉淀

B．实验2中Fe3+水解反应平衡逆向移动，化学平衡常数变小

C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)

D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋HCO＋H2O=Fe(OH)3↓＋CO2↑

20、某废水处理厂处理含废水的过程为，若不考虑其他杂质离子的存在，则处理后的溶液中与的大小关系是

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

21、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）

A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）

D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

22、图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：。下列说法正确的是(   )

A.充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻2g

B.充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌

C.放电时，负极反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

D.LiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路

23、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=+571.6kJ·mol-1.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如图：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)   ΔH=+129.2kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能

B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)   ΔH=-156.6kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

24、下列叙述正确的是

A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a+1>b

B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0

D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

25、按要求填空。

(1)的化学名称是___________。

(2)写出肉桂醛()与银氨溶液反应的化学方程式___________。

(3)要把转化为，可加入___________(填化学式)。

(4)写出丙酮与氰化氢反应的化学方程式___________。

(5)利用乙醇经过下列步骤可制得常见的溶剂1，4—二氧六环。

①步骤Ⅰ的反应条件为___________。

②步骤Ⅲ的化学方程式___________。   

(6)已知：+ROH ，则与乙二醇在该条件下发生反应生成的有机物的结构简式为_______(键线式表示)。

26、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______（填“能”或“否”），

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______________

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

27、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。

(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：

反应1：

反应2：。

写出和反应生成的热化学方程式：_______。

(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为_______(列式表示)。

(3)已知，在25℃和下，部分化学键的键能数据如表所示。

①在25℃和下，工业合成氨的反应中每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是_______，表中的a=_______。

②科学家发现了一种新的气态分子()，在25℃和下，转化为的热化学方程式为_______，由此可知与中更稳定的是_______(填化学式)。

③已知：。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为_______。

28、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

 △H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下叙述错误的是______（填序号）

A．NBD的能量比Q的能量高         B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD的分子式为C7H8             D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

29、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。

(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素

(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.第一电离能：G>F>E  B.电负性：D>C C.原子半径：B>E  D.最高价含氧酸的酸性：I>H

30、完成下列填空

(1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________；

(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________；’

(3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、_________________；

(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________；A是否存在顺反异构体？________ (填“是”或者“否”)。

31、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)按要求书写下列图式。

①B原子的结构示意图：________；          

②C原子的电子排布图：________；

③D原子的核外电子排布式：________；      

④B离子的电子式：________。

(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。

(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。

(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。

32、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___________。

(2)该实验的目的是探究___________。

(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__；

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。

A．温度              B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)   D．试剂添加的顺序

33、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。使用补全仪器后的装置进行实验，实验数据如表。

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________（保留三位有效数字）。

(6)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

34、根据要求，回答下列问题：

(1)已知甲烷的燃烧热为，     。写出CO燃烧的热化学方程式：_______，若、键的键能分别为、，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是_______；1mol按上述方式燃烧时损失的热能是_______(保留1位小数)。

(2)煤的气化反应之一为   

已知：①   

②   

③   

则上述煤的生成的气化反应的_______。实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是_______(填“速率问题”或“平衡问题”)。

35、轻质氧化镁是一种重要的无机化工产品。一种以硼镁矿(主要成分为，含有少量的 CaO、SiO2)为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如下

已知∶H3BO3的解离反应∶。

回答下列问题∶

(1)“滤渣 1”主要成分为___________(填化学式)；“过滤2”得到的滤液的主要成分为___________(填化学式)。

(2)在“过滤2”前，将溶液 pH 调节至 3.5 的目的是___________；在“过滤 2”后，将溶液 pH 调节至6.5的目的是___________。

(3)“吸收”中反应的化学方程式为___________。

(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO，沉淀的离子方程式为___________母液经加热后可返回___________工序循环使用。

(5)硼镁矿中 MgO(以氧化物的形式表示)含量为 48%，整个流程中镁元素的损耗率为8%，则2 吨该硼镁矿石可制得轻质氧化镁(MgO)___________kg。

36、已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

(1)C元素位于第___________族___________区。

(2)A、B、C三种原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。

(3)F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为___________，该原子轨道呈___________形。

(4)D、E元素第一电离能大小比较为：___________(用元素符号表示)，原因是___________。

(5)的电子排布式为___________。

(6)B、D形成的化合物能与水反应，化学方程式为___________。