广东梅州2025届高一化学下册一月考试题

1、冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0

2、对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是

A．增加C(s)的量，可以加快反应速率

B．升高温度，可以加快反应速率

C．保持体积不变，充入He，反应速率不变

D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢

3、下列叙述正确的是（ ）

A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应

B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变

C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)

D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的

4、对热化学方程式H2(g)＋I2(s)=HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是：

A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

C.1mol H2(g)与1mol I2(s)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量

D.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量

5、下列叙述正确的是

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团电子式为

C．的名称为2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D．与等物质的量的溴发生加成反应，理论上最多有4种产物(不考虑顺反异构)

6、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 (   )

A.C2H5OH B.Cu C.H2SO4 D.CO2

8、下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH

9、下列推论正确的是（　　）

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B. NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构

C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D. 金刚石熔化时需要破坏共价键，可推测C60熔化时也破坏共价健

10、下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（　 　）

A. 约﹣40℃   B. 约﹣180℃   C. 约﹣100℃   D. 约+40℃

11、在某温度下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液，溶液pH和温度随加入体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点

B．b点

C．c点加入的溶液体积大于20mL

D．d点水电离程度小于c点

12、中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．M中含有三种官能团

B．最多与反应

C．M能被酸性溶液氧化生成含羧基的物质

D．M能与溶液反应放出

13、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是

A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化

B. 充电时阳极反应为：

C. 放电时负极反应为：

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

14、在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)＞v(III)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)＞pB(II)＞pC(III)

D．470℃时气体在容器IV中进行反应，起始速率：v前(N2O)＞v后(N2O)

15、下列“类比”或“对比”合理的是

A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和C

B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

C．NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3

16、下列有关叙述正确的是（　　）

A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B.氢键作用越强烈，物质越稳定

C.Na2O2固体中阳离子与阴离子个数比为1∶1

D.Na2O固体中存在离子键，属于离子化合物

17、常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A．①③④②

B．④①③②

C．④③①②

D．①③④②

18、50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体的体积一定 (　　)

A. 等于a mL   B. 等于(50-a)mL   C. 大于(50-a)mL   D. 大于a mL

19、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g)  ΔH=－akJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是

A.体系中混合气体的总压强保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态

B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJ

C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增大、正反应速率减小，平衡逆移

20、以丙醛为原料制取1，2一丙二醇，过程中涉及以下反应类型：①消去；②加聚；③水解；④加成；⑤还原；⑥氧化，按正确的合成路线依次发生反应的所属类型是

A. ⑤①④③   B. ⑥④③①   C. ①②③⑤   D. ⑤③④①

21、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（    ）

A.若先闭合K1，断开K2，电流计指针也能偏转

B.充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6g

C.放电时，右池中的NO通过离了交换膜移向左池

D.放电时，电极Y为电池的负极

22、利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)     ΔH＜0，恒温下向5 L密闭容器中充入反应物如表。下列说法正确的是

A．2 min末反应速率v(CO2) =0.1 mol·L-1·min -1

B．反应进行到4 min时未达平衡

C．图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图像

D．该温度下化学平衡常数K=(mol·L-1)-2

23、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法处理含NaA的废水，工作原理如图，图中“→”和“←”表示离子通过交换膜的方向。下列说法错误的是

A．R电极与电源正极相连，发生的电极反应为

B．交换膜Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜

C．“双极膜”电渗析法可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体

24、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时， 0.01 mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．x、y反应，生成1 mol n时，转移1 mol电子

B．若n足量，z可能为SO3

C．y中阴、阳离子个数比1：2

D．等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

25、电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如下所示：

①A电极为电池的___________极，写出A电极的电极反应式：___________。

②电池中向___________移动(填“A电极”或“B电极”)。

(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①图中c为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②已知电解池阴极室中溶液的pH在之间，则阴极的电极反应为___________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

④含稀的废水中的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水___________L。

26、下列有机化合物中，有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填编号，下同）  。

（2）可以看作酚类的是     。

（3）可以看作酯类的是       。

27、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，电极反应式：锌板：     ；铜板： 。

（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的     ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

28、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 

(3)画出基态O原子的价电子排布图_______。

(4)写出BH的等电子体_______(分子、离子各写一种)。

(5)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

29、在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

(1) 上述反应中Q   0（选填“＞”或“＜”）

(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

a. 容器中压强不变     b. △H不变

c.  v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的质量分数不变

(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器   内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化

① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率=   。

② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

a.增加水蒸气   b.降低温度   c.使用催化剂  d.增加氢气浓度

30、现有下列10种有机物

①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

请回答（填序号）：

（1）属于炔烃的是____，属于醇类的是____。

（2）互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

（3）在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。则上述有机物中含有手性碳原子的是____，本身没有手性碳原子，但通过与氢气发生加成反应，得到的有机物含有手性碳原子的是___。

（4）上述烷烃中一定不能由烯烃加成得到的是___，若⑩也不能由烯烃加成得到，则⑩的结构简式是_____。

31、回答下列问题：

(1)已知：

①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH 1=-2983.2 kJ/mol

②P(s、红磷)+ O2(g)=P4O10(s) ΔH 2= -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________ ，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(3)已知水的比热容为c=4.18J·(g·℃)-1，10g 硫黄在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。

32、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和溶液直接加入过量的溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：___________，发生的化学方程式是___________。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。

(3)胶体稳定存在的主要原因是______。

A．胶粒小，不受重力作用    B．胶粒带同种电荷

C．胶体具有丁达尔效应    D．胶粒能透过滤纸

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是(填选项字母) ______。

A．胶体粒子的直径在之间       B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系        D．胶体的分散质能透过滤纸

33、I.佳木斯市第一中学高二学生10月份进入化学实验室进行了《探究影响化学平衡移动的因素》的分组实验。实验之一：

的水溶液中存在如下平衡：，

(1)关于该实验下列说法正确的是___________(填选项)

A．该反应的平衡常数表达式为

B．往上述平衡体系中加入6滴氢氧化钠较浓溶液现象为溶液由橙色变为黄色

C．该反应为氧化还原反应

II.为证明化学反应有一定限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：

(2)步骤1：取8mL0.1mol/LKI溶液于试管，滴加0.1mol/L的溶液5~6滴，振荡；

步骤2：在上述试管中加入2mL，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5~6滴0.1mol/L______(填化学式)溶液，振荡，未见溶液呈血红色。

(3)探究的目的是通过检验，来验证是否有残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：_______

猜想二：有剩余，但大部分转化为，使生成浓度极小，肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：可与反应生成蓝色沉淀，，

用溶液检验的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，在乙醚中的溶解度比在水中大，且在乙醚中也为红色。

(4)结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

34、某种烃 A 的蒸气折合成标况下的密度是 3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：

（1）该烃的相对分子质量；_______

（2）确定该烃的分子式；_____________

35、铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。

(1)铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是___________。

(2)利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为___________，阴极区的溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为，充电时阳极反应为___________，放电时每转移电子，正极有___________被还原。

36、粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：①酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11。

请回答下列问题：

(1)“反应”时加入铁粉的作用是____用离子方程式表示。

(2)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果是___。

(3)“水解”反应的离子方程式是___。所得TiO2·xH2O沉淀先酸洗，再水洗的目的是___。

(4)“调pH”目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+，若溶液中c(Al3+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.002mol/L，当开始沉淀时，Fe3+的去除率为98%，则Ksp[Al(OH)3]=___。忽略过程中溶液体积变化

(5)实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需进行的操作是___、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)FeSO4·7H2O样品纯度的测定：取ag样品于锥形瓶中，溶于水配成bmL溶液；再用cmol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL。

①滴定终点的现象是____。

②已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol，样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____%。