辽宁抚顺2025届高三化学下册一月考试题

1、明代《本草纲目》描述民间酿酒“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的操作方法可用于分离下列哪一组物质

A．丙烯酸乙酯和丙烯酸

B．对硝基甲苯和浓硫酸

C．硝酸钾和氯化钠

D．二氧化硫和二氧化碳气体

2、下列有关现代仪器分析的说法错误的是

A．通过晶体X射线衍射实验，无法确定键长和键角

B．红外光谱可用于分析分子中含有何种化学键或官能团

C．质谱法可测定相对分子质量

D．原子光谱中的特征谱线可用来鉴定元素

3、由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法不正确的是

A．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率

B．“酸浸”时发生反应的离子方程式为

C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、、

D．操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

4、下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是

A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2

B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2

C．Cu CuO Cu(NO3)2

D．Cu CuSO4Cu(NO3)2

5、将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A．在上述可逆反应中x=3

B．在图Ⅱ中p3＞p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C．一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

D．在图Ⅱ中p3＜p4,Y轴表示A的转化率

6、下列离子方程式书写不正确的是

A. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O

B. KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－

D. FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑

7、下列有关化学用语，表达正确的是 (   )

A.乙醇的分子式：CH3CH2OH B.丙烷分子的球棍模型：

C.乙炔的电子式： D.硝基苯的结构简式：

8、已知溴乙烷(CH3CH2Br)在NaOH的乙醇溶液中加热可得到乙烯，某同学利用如图装置验证从反应装置中逸出的气态物质中含有乙烯，下列有关说法中错误的是

A．可用③收集制取的乙烯

B．X是水、Y是酸性KMnO4溶液

C．当Y是溴水时可撤去①

D．实验中要注意防火

9、下列反应中属于加成反应的是

A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D.将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色

10、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是(  )

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应 

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

11、工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是

A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化

B．H2SO4能形成分子间氢键

C．SO2、SO3中键角前者大

D．的空间构型为平面正方形

12、S-诱抗素制剂可以保证鲜花盛开。S—诱抗素的分子结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是

A．分子式为C15H22O4

B．含有酯基、羟基、酮羰基、羧基

C．分子中所有原子共平面

D．含有碳碳双键、羟基、酮羰基、羧基

13、在一支25 mL的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在V mL刻度处。现把滴定管内液体全部放出，盛入量筒内，则所得液体体积一定是

A．V mL

B．(25-V) mL

C．小于(25-V) mL

D．大于(25-V) mL

14、下列与有机实验有关的说法正确的是

A．光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

B．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C．向1体积乙醇中缓缓滴加3体积3mol/L H2SO4后，加热迅速升温到170℃制取乙烯

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

15、下列实验方案可行的是(   )

A.用浓硫酸干燥NH3 B.用碱石灰干燥SO2气体

C.用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D.加入Fe粉除去Fe2＋溶液中的杂质Fe3＋

16、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时下列说法正确的是 （ ）

A. 18O只存在于乙酸乙酯中

B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D. 若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102

17、下列物质的俗名与化学式完全对应的是

A．酒精——CH3COOH   B．纯碱——NaHCO3

C .烧碱——NaOH   D．熟石灰——CaO

18、含氮、磷的大量污水任意排放，会导致

A.水华、赤潮 B.雾霾 C.酸雨 D.光化学烟雾

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

C．葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

D．高纯硅可用来制造计算机芯片和太阳能电池板

20、下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是

A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强

D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

21、下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、利用可消除的污染，反应原理为。在密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是

A．实验①中内，的降解速率为0.025 mol∙L−1∙min−1

B．由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为0.64

C．0.15＜M＜0.18

D．该反应在任何温度下都能正向自发进行

23、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨

D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

24、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）

A.增大压强 B.升高温度

C.加入催化剂 D.减小反应物浓度

25、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．

（3）NF3中N元素采取 方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ．

（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）．

26、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为。

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。

A．是苯的同系物

B．能发生加成反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在常温下为气态

27、(1)元素Cu基态原子的价电子排布式为 ___________，价电子排布图为___________。

(2)基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________、核外电子的运动状态为___________种。

(3)N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)

28、结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数 Kw=___________。

(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为___________。

Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) =___________。

(2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：

若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。

29、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)金刚石和C60晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_____。

30、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。

31、回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是_______

A．能层     B．能级     C．电子云在空间的伸展方向     D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______

A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______

A．HX     B．H2X     C．XH3   D．XH4

(4)下列比较正确的是_______

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．熔点：MgO＞CaO

C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－)     D．键角：H2O＞NH3

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______

A．CH4比SiH4稳定       

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛     

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(6)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是( )

(7)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______

A．SiCl4的熔点比SiC熔点低     B．HCl的稳定性比HI稳定性高

C．C－C的键能大于Si－Si        D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

32、合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：

①反应进行到___________(填字母)时，该反应处于平衡状态。

AB．C．D．

②反应进行时，的物质的量的分数为___________%(保留三位有效数字)。

(2)含有官能团的名称为___________，的化学方程式为___________。

(3)“一定条件”指的是___________，该反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是___________(填字母)。

A．铁粉

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．无色酚酞溶液

33、氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：

SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l)  ΔH＝- 92.7 kJ/mol

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，密度为1.67g /cm3，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）装置甲中仪器A的名称为___________，甲中活性炭的作用是________，B的作用为_________；

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________________________；

（3）装置丙中的试剂为____________________，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______________________________________；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______（填序号）。

①先通冷凝水，再通气   ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温   ④加热三颈烧瓶

（5）本实验中通入SO2的体积为11.2 L（已折算成标准状况），Cl2充足，实验最终收集到硫酰氯27.0 mL，则硫酰氯的产率为_________________（结果保留一位小数）。

34、已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

35、回答下列问题：

(1)在化工生产中，催化剂起到了非常重要的作用，正确理解催化反应的机理是学习化学的基础，在化学反应中通常催化剂___________反应所需活化能(填“提高”、“降低”或“不影响”，下同)，___________焓变的大小。如图中，为反应的焓变，在无催化剂的情况下，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，则___________。

(2)近年来，研究人员利用含硫物质的热化学循环实现太阳能转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：___________。

(3)中和热测定实验中(装置如图)，图中仪器A的名称为___________；下列操作一定会降低实验准确性的是___________。

①用滴定管量取待测液

②溶液在倒入图中小烧杯时，有少量溅出

③图中大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

④测量溶液的温度计用水洗净后才用来测溶液的温度

36、顺铂的结构简式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构简式为 ，无抗癌作用；碳铂的结构简式为 。顺铂进入人体后，一个氧原子缓慢被水分子取代，形成。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．碳铂分子中有一个手性碳原子

B．反铂属于极性分子

C．碳铂的中心原子铂的配位数为4

D．中的H原子与Pt形成配位键

(2)根据碳铂的结构简式推断，1mol1，1—环丁二羧酸中含有键的数目为_______。

(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有_______易溶于水，原因是_______。

(4)乙烯酮分子中碳原子的杂化类型为_______；乙烯酮在一定条件下可聚合成双乙烯酮(结构简式为)，双乙烯酮分子中含有的键和键的数目之比为_______。

(5)由于氢键的存在，乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为_______。