广东广州2025届高一化学下册一月考试题

1、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )

A. B. C. D.

2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（  ）

A.K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl-

C.K+ 、S2-、Cl- 、CO32- D.K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42-

3、25 ℃时，下列说法正确的是

A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)＞10-7 mol·L-1

C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1

D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

4、下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)

A. H、Cl、O B. H、N、O C. H、O、Ca D. Na、Si、O

6、将Cl2持续通入紫色石蕊试液中，溶液最终变为无色，则证明

A.Cl2有漂白性 B.H+有漂白性

C.HClO有漂白性 D.Cl-有漂白性

7、室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系温度保持不变)，5 s内消耗锌0.01 mol。下列说法正确的是

A．可用长颈漏斗替换分液漏斗

B．5 s内：

C．5 s内：

D．若药品足量，再消耗0.64 g Zn的时间超过5 s

8、节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是

A.大力开采化石燃料

B.交通出行优先使用私家车

C.超市购物使用一次性塑料袋

D.回收利用垃圾中的有用资源

9、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A.二氧化硫能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

B.乙烯可作水果的催熟剂

C.硅胶可作袋装食品的干燥剂

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

10、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(   )

A.x为弱酸，Vx<Vy

B.x为强酸，Vx>Vy

C.y为强酸，Vx>Vy

D.y为弱酸，Vx<Vy

11、t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．水的电离程度：P＞N=Q＞M，且a=7

B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等

C．M点溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)

D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)

12、下列实验方案能达到目的的是（   ）

A.用浓硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

13、下列各组中的反应原理相同的是（ ）

A. 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子

B. 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色

D. 1—溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr

14、可逆反应达到平衡的重要特征是(   )

A．反应停止了   B．正、逆反应的速率相等

C．正、逆反应都还在进行   D．正、逆反应的速率均为零

15、下列方程式书写正确的是

A．氨水的电离方程式：NH3·H2O =＋OH-

B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2-＋H3O＋

C．表示碳的燃烧热的方程式：2C(s)+ O2(g) ═ 2CO(g)     △H= -221.0kJ·mol -1

D．表示中和热的方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)   △H= -57.3kJ·mol -1

16、用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是

A．溴苯和溴

B．硝基苯和水

C．苯和甲苯

D．四氯化碳和乙醇

17、下列有关实验的说法正确的是（　　）

A. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣

B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C. 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

18、海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是

A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法

19、下列有关化合物的说法正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角和NH3中H-N-H键的键角一样大

B．配离子[4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co＜N＜O

C．八面体配合物[CoCl3(NH3)3]结构有4种，其中极性分子有2种

D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

20、在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A. T1大于T2

B. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

C. 当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态

D. 其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量

21、下列说法不正确的是

A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇鉴别开

B．组成为的醇与乙二酸可生成10种二元酯

C．与互为同系物

D．(蒽)(菲)两者互为同分异构体，因谱(核磁共振氢谱)显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为，故不能用谱鉴别它们

22、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．X中含有的官能团有醚键和溴原子

D．化合物Y中不含有手性碳原子

23、下列说法不正确的是

A. CH3CH=CHCH3，分子中的四个碳原子在同一直线上

B. 乙醛能使溴水出现褪色觋象，是因为乙醛发生了氧化反应

C. 在酸性条件下，CH3CO18OCH2CH3的水解产物是CH3CO18OH和CH3CH2OH

D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

24、Al−Mn−Cu合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A．Al原子周围等距且最近的Al原子有12个

B．若A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为(,,)

C．Al−Mn−Cu合金化学式可表示为AlMnCu4

D．沿晶胞对角面的切面图为图2

25、常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

26、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。

(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点： H2O_______CO2：(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______

(4)丙酮()分子中甲基中碳原子轨道的杂化类型是_______，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

(5)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(6)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

27、三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排

布式：_____________________________________________。

CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。

（2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

28、已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

29、糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。张华家今晚菜谱如下。

食谱中调味剂有_________和_________等。该食谱__________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素， 西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质是____________。

30、回答下列问题。

I．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________。

II．在两个相同的特制容器中分别加入和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：

(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。

(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。

(5)根据图

①滴定时c点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

②滴定时d点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

31、回答下列问题：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成和液态，放出22.7 kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)若将设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：__________________

(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol 和6.0 mol NO，在催化剂作用下发生反应：   ；测得相关数据如下表。

①0~5 min，用NO的浓度变化表示的反应速率为______。

②20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入2.0 mol 和3.0 mol NO，反应再次达到平衡时，的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变"，下同)，化学平衡常数比原平衡___________。

(4)从某些反应看，和、和、和、和两两类似。据此判断下列反应正确的是_____(填选项字母)。

a．

b．

c．

d．

A．只有a

B．只有c

C．a和b

D．都正确

(5)联氨(化学式为，二元弱碱)是重要的火箭燃料，在水中的电离方程式与氨相似。若的，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________。

32、弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。

(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度________mol·L-1  (NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。

(2)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5，含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，85℃用环己醇制备环己烯，已知：

(1)制备粗品：采用如图所示装置用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①写出生成环己烯的方程式_______。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”，分液后用_______洗涤(填字母)。

a.溶液　　       B.稀       　　       C.溶液             　　       D.

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_______口(填字母“f”或“g”)进入。

③收集产品时，控制的温度应在_______实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______(填字母)。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填字母)。

a.用酸性高锰酸钾溶液　　　b.用金属钠　　　c.测定沸点

34、是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由溶液氧化碱性法制备的步骤如下：

反应原理：为测定产品(只含和PbO)中、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL 0.2500 溶液(还原为，被氧化为)搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去，滤液酸化后用0.0400 标准溶液滴定至终点(还原为，被氧化为)，消耗标准溶液10.00mL。计算产品中与物质的量之比______(写出计算过程)。

35、已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F是前四周期未成对电子最多的原子。试回答下列问题：

(1)F元素原子价层电子排布式为__。

(2)下列关于B2A2的说法中正确的是__(填序号)。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B．B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的B—A键属于s-sp σ键

(3)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为___，其属于__(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)A与C可形成一种原子个数比为2：1的六原子分子，其中__(填“含”或“不含”)π键，C原子的杂化类型为___。

(5)BD2的沸点比BE2的沸点低，其主要原因是__。

36、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图：

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压人吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

(1)过程ⅰ的离子反应方程式为___________。

(2)已知：①在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全；

②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的溶液中的氧化速率如下表：

pH小于1.9时，随pH增大的氧化速率增大，可能的原因是___________；当pH大于2.7时的氧化速率又减小的原因是___________。

Ⅱ.蒸气转化：蒸气转化过程中发生下列反应：

①

②

③

(3)___________。

(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1mol、1mol、1mol，假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，此时的物质的量为___________mol，反应的Ⅰ平衡常数为___________(列出计算式，不必化简)。

(5)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，发生反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________；

②1000℃后三条曲线几乎交于一点的原因是___________。