山西太原2025届高一化学下册二月考试题

1、丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液()中与发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是

A．该物质中原子具有空轨道，是配合物的配体

B．该物质中C、N、O原子存在孤电子对

C．该物质的分子中含有的化学键有σ键和π键

D．该物质中碳原子的杂化类型均为杂化

2、下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用渗析的方法分离淀粉和NaCl混合溶液

3、下列说法正确的是

A． 和 互为同系物

B．CH3CH2CHO和CH3COCH3互为同分异构体且属于位置异构

C．分子式CH4、C2H6O、CH2Cl2分别只表示一种物质

D．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种

4、下列事实不能用原电池原理解释的是

A. 白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀

B. 铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化

C. 电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接

D. 水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块

5、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主机成分是（ ）

A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类

6、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（   ）

A. ⑤   B. ③⑤   C. ②⑤   D. ②③

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A. 使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－

B. 含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C. Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+

D. 由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-

8、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)

B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C. 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－)

D. 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)

9、含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）     △H＝－11.46 kJ·mol－1

B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）     △H＝－114.6 kJ·mol－1

C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）     △H＝＋114.6 kJ·mol－1

D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）     △H＝－57.3 kJ·mol－1

10、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

11、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是（   ）

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－)

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小顺序为③>②>①

12、室温下，将0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是

A．有BaCO3沉淀生成

B．依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]＜Ksp[BaCO3]

C．向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多

D．向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少

13、下列实验及其结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、反应在容积为5L的恒容密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此阶段反应的平均速率可表示为

A．

B．

C．

D．

15、晚自习的课间，同学们站在学校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（ ）

A.豆浆 B.Fe（OH）3胶体 C.食盐水 D.烟、云、雾

16、有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是

A．该分子中所有碳原子一定共存于同一平面内

B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键

17、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是

A．

B．

C．

D．

19、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金

属的一些说法不正确的是(　　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

20、以下说法不正确的是

A．甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质

B．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应

C．乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应

D．苯的取代反应条件是液溴加催化剂

21、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂后，反应加快，△H减小

C.反应物的总键能大于生成物的总键能

D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

22、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)

B. 0.1mol·L－1CH3COOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cCH3COOH)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3与0.05mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D. 在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c(OH－)＋c(C2O42-)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)

23、下列分子有手性的是

A．

B．

C．

D．

24、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

A. Na、K、Rb   B. F、Cl、Br

C. Mg2+、Al2+、Zn2+   D. Cl-、Br-、I-

25、向2 L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只发生反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-51 kJ·mol-1，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：

(1)图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_______，图I中C点CO2的转化率为_______。

(2)图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

(3)反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正反应是放热反应，若其正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=_______mol-1·L。

26、研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：

(1)该反应的产物甲醇和水中，沸点更高的是_______，原因是_______。

(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。

27、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是___________________________________；

(2)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是__________________，__________________；

(3)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________________，检验的方法是______________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

28、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

29、回答下列问题

(1)下列分子中，只含有键的是___________(填序号，下同)，既含有键又含有键的是___________。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。

30、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

(3)Co基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。

(4)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。

31、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体             B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃              D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n (填“＜”、“＞”或“＝”)。

(4)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________________________________________( 填序号)。

32、（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是   （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ 。

（二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

（1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：    (写出 + 或－)。[

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _  _ _。

33、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用__(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。

(4)滴定。当__时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：__。

按正确数据处理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋总酸量=__g·100mL-1。

(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__(填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

34、恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则:

（1）a的值为______。

（2）平衡时NH3的物质的量为___________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合气体中，a∶b＝________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

35、电解质溶液在生产、生活中应用广泛。CH3COOH、NaOH和CH3COONa是三种常见的电解质。

(1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_______。常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，由H2O电离产生的c(H+)=_______mol·L-1。

(2)常温下，将物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)。

①消耗CH3COOH溶液的体积_______NaOH溶液的体积(填“＞”“＜”或“=”)。

②所得溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

③向所得溶液中滴加2滴甲基橙，再逐滴加入1mol·L-1稀盐酸，溶液pH变化趋势应如_______图所示(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，该过程中溶液的颜色变化为_______。

(3)常温下，将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液pH＜7。下列关系式正确的是_______(填标号)。

A．c(Na+)= c (CH3COO—)+ c (CH3COOH)

B． c (OH—)+c(CH3COO—)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)

D．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

36、近来，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料知，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分)等组成。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为：___________。

(2)与Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是___________(填元素符号)。

(3)基态Ti原子核电子占据的最高能层符号为___________；其最外层电子的电子云轮廓图为___________。

(4)中含有键数为___________，中配体为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(5) 的结构如图1所示，其中由O围成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe占据，Ti的配位数为___________。

(6)已知该晶胞的密度为，表示阿伏伽德罗常数的值。计算晶胞参数a=___________pm。(列出计算表达式)